1、2013年高考化學一輪復習教學教案：2.2分子的立體構(gòu)型第3課時（人教版選修3）學習目標：1. 知道配位鍵、配位化合物的概念；2. 知道配位鍵、配位化合物的表示方法；3. 以簡單分子為例，了解配位鍵的形成過程，知道形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有能夠接受電子對的空軌道的原子；4. 了解中學常見的配位化合物，知道配位化合物在國防及工農(nóng)業(yè)中有重要作用。導學提綱：1. （自學、討論）什么是配位鍵？形成配位鍵需要什么條件？配位鍵屬于化學鍵嗎？2. （自學、討論）什么是配合物？形成相配合物需要什么條件？舉例說明含配位鍵的化合物一定是配合物嗎？通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子

2、(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。形成條件：金屬離子（或原子）且能提供空軌道；某些分子或離子且能提供孤電子對。含配位鍵的化合物不一定是配合物：如NH4、H3O、SO42、P2O5、AlCl3中都含有配位鍵，但都不是配合物。3. （自學、討論）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，整個操作過程有什么現(xiàn)象發(fā)生？請寫出相應的化學方程式和離子方程式。Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4產(chǎn)生藍色沉淀Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O 藍色沉淀溶解，得到深藍色色溶液4. （思考、討論）對比分析硫酸銅溶液的顏色與硫酸銅溶液中加入過量氨水后的顏色，思考說明下列實

3、驗現(xiàn)象的原因：CuCl2的濃溶液為綠色，溶液稍稀一些變?yōu)樗{綠色，而CuCl2的稀溶液為藍色。5. （思考、討論）以Cu(NH3)4SO4為例分析配合物的組成包括哪幾方面？如何命名配合物？配合物由內(nèi)界和外界組成：在Cu(NH3)4SO4中為SO42外界，Cu(NH3)42為內(nèi)界內(nèi)界包含：配位體、中心原子、配位數(shù)中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。在Cu(NH3)4SO4中Cu2為中心離子。配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。在Cu(NH3)4SO4中NH3為配位體。 配位數(shù)：直接同

4、中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。在Cu(NH3) 4SO4中Cu2的配位數(shù)為4。配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體的總電荷數(shù)的代數(shù)和。配合物的命名：關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱“合”字或“絡”字中心離子的名稱中心離子的化合價。例如Zn(NH3)2SO4讀作硫酸二氨合鋅()。若有不同配位體，可按自右向左的順序依次讀出，如KPt(NH3)Cl3讀作三氯一氨合鉑()酸鉀。6. （自學、討論）查閱相關(guān)資料，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水至過量，整個操作過程有什么現(xiàn)象發(fā)生？請寫出相應的化學方程式和離子方程式。AgNH3H2OAgOHNH4產(chǎn)生白色沉淀（逐漸變灰）AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH 沉淀逐漸溶解，得到澄清溶液7. （交流、討論）通過上述兩個實驗（第3、6兩個問題）請你與同學交流、討論配合物有哪些性質(zhì)？關(guān)于配合物形成時的性質(zhì)改變，一般來說主要有下列幾點1 顏色的改變4NO8H2O這是由于配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，是因為過渡金屬