1、課時作業(yè)(十九)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1氫能是一種既高效又干凈的新能源。氫能具有的優(yōu)點包括：原料來源廣易燃燒、熱值高儲存方便制備工藝廉價易行()ABCD2下列說法錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ mol1，下列說法不正確的是()A44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ

2、熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJC相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量D2 mol HF鍵的鍵能比1 mol HH鍵和1 mol FF鍵的鍵能之和大270 kJ4(2013濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)中和熱的說法正確的是()A中和熱的熱化學(xué)方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D若稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中

3、正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molB碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量系數(shù)可表示分子個數(shù)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，則C(碳)的燃燒熱為110.5

4、 kJ/molD已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol7(2013黃山質(zhì)檢)斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：HH 436 kJ/molFF 153 kJ/molHF 565 kJ/mol下列說法正確的是()AH2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)F2(g)=2HF(g)H541 kJB2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量C1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJD在相同條件下，1 mol H2與1 m

5、ol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量8在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2CC(s)O2(g)=CO2(g)HQ1C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)HQ29已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1，

6、強酸與強堿的稀溶液的中和熱為H57.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol110(2013揚州質(zhì)檢)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol；H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJ/mol。下列判斷一定正確的是()A由知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJB由、知，2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g)H443.4 kJ/molC反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示D若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ11如圖所示，下列說法不正確的是()

7、A反應(yīng)過程(l)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q kJ/molB反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1 kJ/molCQ與Q1的關(guān)系：QQ1DH2H112下列說法正確的是()A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同B同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJ/mol，則abD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，C(s，金剛石)O2

8、(g)=CO2(g)H395.0 kJ/mol，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.5 kJ/mol二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)(2011新課標全國卷節(jié)選)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。14(12分)合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2

9、(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在500 、2107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由是_。15(15分)(2013秦皇島質(zhì)檢)(1)根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是()A其熱化學(xué)方程式為：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB該反應(yīng)

10、為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_。16(15分)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，H)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol，斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ

11、，斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol HCl鍵放出的能量為_。(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1標準狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是_。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計算C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱H為_。課時作業(yè)(十九)1B氫能來

12、源于水的分解，原料普遍，正確；氫氣易燃，放出的熱量多，正確；氫氣易燃且體積所占空間大，若壓縮則需要高壓，因此儲存不方便，錯；水的分解需要大量的能量，錯。2A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化也可以表現(xiàn)為電能和光能的變化。3AA項44.8 L HF未指明所處的溫度狀態(tài)，其物質(zhì)的量不一定為2 mol，錯誤；因HF(g)的內(nèi)能較HF(l)的高，故B項正確；由題意知生成HF的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可知C、D項正確。4C中和熱的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，A錯；中和熱測定實驗過程中至少需測定溫度3次，B錯；銅容易導(dǎo)熱，會有熱量損失，因此中和熱測定數(shù)值偏小，C對。5B熱化學(xué)方

13、程式中化學(xué)計量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，C錯；1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，D錯。6BA項中石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，故石墨的能量比金剛石的低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯；C項中生成物不是穩(wěn)定的氧化物，故C錯；中和熱是指在稀溶液中，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量，故D錯。7D焓變H的單位是kJ/mol，A項錯誤；依據(jù)題目提供的鍵能數(shù)據(jù)，可知應(yīng)是2 mol HF氣體分解成1 mol H2和1 mol F2時吸收541 kJ的熱量，B項錯誤；氣態(tài)HF變?yōu)橐簯B(tài)時要放出熱量，所以1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)H

14、F放出的熱量大于541 kJ，C項錯誤；H2與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明在相同條件下，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D項正確。8AA中，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即Q2Q1；B中，由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q1Q2；C中，生成CO放熱，因氧氣過量會與CO反應(yīng)也放出熱量，所以Q1Q2；D中，Q12Q2，即Q1Q2。9D依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1，根據(jù)蓋

15、斯定律，由得MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJ/mol45.2 kJ/mol。10BA項，反應(yīng)中生成的是氣態(tài)水，故無法得出燃燒熱的值，且燃燒熱的單位為kJ/mol，錯；B項，根據(jù)蓋斯定律，由2得出B項結(jié)論正確；C項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖示為吸熱反應(yīng)，錯；D項，固態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，所以固態(tài)S反應(yīng)比氣態(tài)S反應(yīng)放出的熱量少，錯。11C由圖象數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q kJ/mol。反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1 kJ/mol，反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉

16、及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較H的大小時，要注意比較其正負號。12D只有在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，能量變化才相同，A錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的引發(fā)條件(如光照、點燃或加入催化劑)無關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時，會放出熱量，即H2O(g)=H2O(l)Hx kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得出ab2x，ab，C錯誤；由選項D中得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.5 kJ/mol，D正確。13解析：(1)分解10 mol水消耗的能量在數(shù)值上等于10 mol H2(g

17、)完全燃燒時所放出的熱量：10 mol285.8 kJmol12 858 kJ。(2)根據(jù)CO(g)、CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再由蓋斯定律可寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。答案：(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol114答案：(1)減小減小(2)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)，所以放熱小于46.2 kJ15解析：(1)以圖示形式將反應(yīng)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的質(zhì)變與能變呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應(yīng)類型及H情況。根據(jù)所給圖示可知，A選項將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故不對；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B選項正確，則C選項錯誤；D選項未限定H2O的物質(zhì)的量，故不對。答案為B。(3)b反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會改變。答案：(1)C