1、2021年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練 鹽 化肥下列屬于無明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)的是()A.澄清石灰水在空氣中變質(zhì)B.稀硝酸與燒堿溶液混合C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合D.鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng) “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是()A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是()A.CuSO4 B.AgNO3 C.CaCl2 D.Na2CO3下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()在“PQ鹽和水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是()A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOH C.Fe2O3、H2SO4 D.H

2、2SO4、ZnCl2下列對(duì)化肥的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.KNO3是一種復(fù)合肥B.施用氮肥，能促進(jìn)植物莖葉生長C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用D.化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B.過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C.蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D.計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()Cu、稀硫酸、CuO稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A. B. C.

3、D.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量B.向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量如圖所示，是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲、乙分別可能是()A.甲：熟石灰乙：稀鹽酸B.甲：水乙：氫氧化鈉溶液C.甲：氫氧化鈉溶液乙：水D.甲：稀鹽酸乙：氯化鈉溶液探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。(1)NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、為_。(2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設(shè)計(jì)了如圖所示方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有_。甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，寫出、兩步中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，乙的實(shí)驗(yàn)中，步驟涉及的操作和現(xiàn)象是_。丙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)比乙的實(shí)驗(yàn)更合理，理由是_。有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：(1)固體B的成分是_(填化學(xué)式，下同)，a、b、c含

5、同一操作，其名稱是_。(2)固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：溶解：稱取5.0 g粗鹽，逐漸加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2 g。過濾。蒸發(fā)：請(qǐng)從溶解度的角度分析，實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是_。計(jì)算產(chǎn)率：得到精鹽3.2 g，則精鹽的產(chǎn)率為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行_次稱量。(3)從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽屬于_(填“混合物”或“純凈物”)。實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是NH4Cl、NH4NO

6、3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，請(qǐng)利用如圖所示的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。提出猜想 猜想：該銨鹽是NH4Cl；猜想：該銨鹽是_；猜想：該銨鹽是NH4HCO3；猜想：該銨鹽是(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)探究 步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有聞到強(qiáng)烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的_滴入試管中，無氣泡放出，則猜想不成立。步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba(NO3)2溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想_不成立。步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的_溶液，有白色沉淀生成，則猜想_成立。拓展應(yīng)用 銨鹽可作氮肥，它會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出硝酸銨溶液

7、與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質(zhì)混合施用。某同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的大理石，將150g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請(qǐng)計(jì)算：(1)表中m的值為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析答案為：B；解析：澄清石灰水變質(zhì)是氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；稀硝酸與燒堿溶液混合生成硝酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；鐵絲與硫酸銅反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。答案為：B；解析：碳酸鉀是由鉀離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。答案為：C；解析：BaC

8、l2與CaCl2交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案為：D；解析：混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時(shí)，木炭粉會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)而除去；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱，能生成氯化鉀和氧氣，但二氧化錳在反應(yīng)后會(huì)混入氯化鉀固體中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽，都能與熟石灰反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，不能用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽；通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)，氧氣會(huì)與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠话l(fā)生反應(yīng)，可用此方法除去氮?dú)庵谢煊械难鯕?。答案為：D；解析：硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。答案為：

9、D；解析：化肥能提高糧食產(chǎn)量，但是要根據(jù)土壤和氣候條件、作物營養(yǎng)特點(diǎn)等，合理施用化肥，不是越多越好。答案為：A；解析：過濾時(shí)，不能直接將粗鹽水倒入漏斗中，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行引流；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；不能將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量，應(yīng)放在紙片上稱量。答案為：B；解析：中Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面，因此不能和稀硫酸反應(yīng)，Cu也不能和CuO反應(yīng)；稀鹽酸、Ca(OH)2溶液能發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸、Na2CO3溶液能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；中C和CO不能

10、反應(yīng)，C、CO都能還原Fe2O3。答案為：D；解析：氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：CaO2HCl=CaCl2H2O56 111Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O74 111由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量時(shí)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣多；向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量，鎂先和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，溶液質(zhì)量減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂再與氯化鋁反應(yīng)生成氯化鎂和鋁，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化；向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿

11、溶液至過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH7，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH不變，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH升高；稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，在金屬未反應(yīng)完之前，加入硫酸質(zhì)量相等，兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等。答案為：A；解析：甲物質(zhì)能和碳酸氫銨、氯化銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，說明甲物質(zhì)顯堿性，乙物質(zhì)能和碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體，同時(shí)不能和氯化銨反應(yīng)，說明乙物質(zhì)顯酸性，故甲、乙可能分別為熟石灰和稀鹽酸。答案為：(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色 H2SO

12、42NaOH=Na2SO42H2O(2)漏斗、燒杯和玻璃棒Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2加入過量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生甲實(shí)驗(yàn)直接生成氯化鈉，不會(huì)造成藥品浪費(fèi)解析 (1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，堿性消失，溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可能相同的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，步驟是除去碳酸鈉得到氯化鈉，故加入鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生

13、；乙加入的試劑是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉，除去氫氧化鈉需要加入鹽酸，造成藥品的浪費(fèi)。答案為：(1)Cu過濾(2)CuSO4NaCl(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl解析 操作a為加水溶解并過濾，可知固體A為不溶物，可能為銅或氧化鐵或者二者的混合物，操作b加入鹽酸后固體部分溶解，得到的黃色溶液應(yīng)為氯化鐵溶液，固體B應(yīng)為銅，所以固體A為氧化鐵和銅的混合物；經(jīng)過操作a得到的無色溶液應(yīng)為氯化鈉或硫酸鈉或二者的混合物，再通過步驟c得到白色沉淀和無色溶液，步驟c中包括過濾操作，白色沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，所得無色溶液中一定含有生成的氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，與氯化鐵溶

14、液混合得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀。答案為：(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少84.2%(2)3(3)混合物解析 (1)精鹽的產(chǎn)率為100%84.2%。(3)精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質(zhì)，所以精鹽屬于混合物。答案為：提出猜想 NH4NO3實(shí)驗(yàn)探究 稀鹽酸硝酸銀拓展應(yīng)用 NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O解析 提出猜想它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，其余三種猜想已給出。實(shí)驗(yàn)探究 步驟一：根據(jù)取少量樣品放入試管中，沒有聞到強(qiáng)烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，滴入某種溶液無氣泡放出，說明該樣品中不含碳酸氫銨，所以此溶液為稀鹽酸；步驟二：NH4Cl、NH4NO3、NH4H