1、重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng) 難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響,3-1 弱電解質(zhì)的電離,第三章水溶液中的離子平衡,知識(shí)回顧,電 解 質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?包括酸、堿、鹽、水、多數(shù)金屬氧化物,在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物.包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物,判斷:NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、水、 NH3H2O、CO2、乙醇、 CH3COOH,非電解質(zhì)：,一.電解質(zhì)與非電解質(zhì):,電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念：在水溶液或熔化狀態(tài)下 在水溶液和熔化狀態(tài) 能夠?qū)щ姷幕衔铩?下都不能導(dǎo)電的化合物。 和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物 極

2、性鍵或非極性鍵構(gòu)成 強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物 的化合物 實(shí)例： 酸 堿 鹽，H2O 大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2等 說(shuō)明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示： 電解質(zhì) 電離 導(dǎo)電 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱最主要由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定。,思考與練習(xí)：,指出下列說(shuō)法是否正確，為什么？,1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì),2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì),3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì),4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電,所以均為電解質(zhì),注意,電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言。,(4)電解質(zhì)必須是溶質(zhì)本身電離出離子。,(3

3、)電解質(zhì)與溶解度是無(wú)關(guān)的。,(2)單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探索下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?影響反應(yīng)的速率的因素是什么？(2)當(dāng)酸溶液物質(zhì)的量濃度相等時(shí), pH為什么不相等？,實(shí)驗(yàn)3-1:體積相同,濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反 應(yīng);并測(cè)量溶液的pH值。,快,慢,0,2.4,二.強(qiáng)弱電解質(zhì):,開始1mol/lHCl與鎂條反應(yīng)劇烈,說(shuō)明1mol/lHCl中H+濃度大,即為1mol/L,說(shuō)明HCl完全電離是強(qiáng)電解質(zhì);而開始1mol/lCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢,說(shuō)明其H+濃度較鹽酸小,即1mol/L,說(shuō)明醋酸在水中部分電離,CH3COOH是弱電解質(zhì),它們的

4、電離程度不同。,探究結(jié)果：,1.強(qiáng)電解質(zhì)-水溶液中完全電離的電解質(zhì).如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 大多數(shù)的鹽類。,注:一般僅研究電解質(zhì)在水溶液中的電離程度,2.弱電解質(zhì)-水溶液中部分電離的電解質(zhì).如:弱酸、弱堿、 水、少數(shù)的鹽類（如:PbAc2、HgCl2等）.,BaSO4與Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH屬于弱電解質(zhì).電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？,問(wèn)題：,小結(jié)：,離子化 合 物,大部分的鹽類,共價(jià)化 合 物,強(qiáng) 堿,弱 酸,弱 堿,水(H2O),弱 電 解

5、 質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),離子型化合物,電解質(zhì),非 電 解 質(zhì),多 數(shù) 有 機(jī) 物,某些非金屬氧化物,化合物,它們的本質(zhì)區(qū)別:溶解部分是否完全電離!,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.,強(qiáng) 酸,純凈 物,單質(zhì),混合 物,物質(zhì),少數(shù)鹽類,課堂練習(xí)：,1.下列電解質(zhì)中： NaCl、 NaOH、 H2O 、 CH3COOH、 BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O、 NH3H2O 哪些是強(qiáng)電解質(zhì)?那些是弱電解質(zhì)?,強(qiáng)電解質(zhì): ;,弱電解質(zhì): ,2.現(xiàn)有如下各化合物:酒精,氯化銨,氫氧化鋇,氨水, 蔗糖,高氯酸,氫硫酸,硫酸

6、氫鉀,磷酸,硫酸. 請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。 .屬于電解質(zhì)的有_; .屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_; .屬于弱電解質(zhì)的有_。,溶液的導(dǎo)電性:,溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中,【辨析】：,強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力強(qiáng)嗎?,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系,注意！,課堂練習(xí)：,C,D,D,BD,混合物,AD,6.(2000年上海),三.電離方程式的書寫:,強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸分步電離,可分步書寫電離方程式(一般只寫第一步),多元弱堿也是分步電離,但可按一步電離寫出。,NaCl = Na+Cl-,口訣:強(qiáng)等號(hào);弱可逆;多元弱酸分

7、步寫,多元弱堿一步完。,記住A：,弱 堿： NH3H2O、Fe(OH)3等。,強(qiáng) 堿： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,強(qiáng) 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸。,B.,C. 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。,D.兩性氫氧化物雙向電離:,E. 酸式鹽的電離:,a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離:,訓(xùn)練 ：請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、 H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+C

8、lO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,b.弱酸的酸式鹽第一步完全電離:,課堂練習(xí)：,B,電離平衡狀態(tài)建立,反應(yīng)速率,V(電離),V(結(jié)合),V(電離)=V(結(jié)合) 達(dá)電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,電離平衡和化學(xué)平衡一樣,當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。,四.弱電解質(zhì)的電離平衡：,思考與討論：,(1)開始時(shí),V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？ (2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí),可逆過(guò)程達(dá)到一種怎樣的狀態(tài)? (3)關(guān)于上述電離平衡,什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？,思考與交流(見課本P41-42),1.

9、寫出弱酸、弱堿的電離方程式: 2.填寫下表的空白：,達(dá)到電離平衡時(shí),最小,最小,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,最小,變小,變小,變大,不變,不變,不變,電離平衡,1.定義：,2.特點(diǎn)：,在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) ,動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。,等 V電離=V結(jié)合0,逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的,吸,弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的,正,逆,逆,正,NH3H2O NH4 + + OH -,在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH

10、溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？,思考與討論：,CH3COOH CH3COO+ H,逆,正,逆,正,正,溫度:由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的,故升高溫度,電離 平衡將向電離方向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度將增大。,濃度:增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。,3.影響電離平衡的因素：,(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本性.通常電解質(zhì)越弱,電離度越小.,(2)外因:溶液的濃度、酸度、溫度、化學(xué)反應(yīng)等。,同離子效應(yīng):,加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的相同離子時(shí),電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,化學(xué)反應(yīng):,在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)

11、時(shí),可使平衡向電離的方向移動(dòng)。,濃縮,平衡左移減小;加水稀釋,平衡右移增大 。,電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理; 多元弱酸,分步電離,第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離,說(shuō)明,第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離 例如:0.1mol/lH2S溶液中各步電離出C(H+)為： H2S H+ + HS- C(H+)=110-4mol/l HS- H+ + S2- C(H+)=110-13mol/l 電離難的原因： a.一級(jí)電離出H+后,剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷,增加 了對(duì)H+的吸引力,使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b.一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。,問(wèn)題討論？,弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),電離程度_,離子

12、濃度_?(填變大、變小、不變或不能確定)畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。,變大,不能確定,課堂練習(xí):,1.把0.05molNaOH固體分別加入100ml下列液體中,溶液的導(dǎo)電性變化不大的是( ) A.自來(lái)水 B. 0.5mol/lNH4Cl溶液 C. 0.5mol/l醋酸 D. 0.5mol/l鹽酸,BD,2 .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( ) A.NaOH(s) B.H2O C.NH4Cl(s) D.CH3COONa (s),BD,3.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的 鐵開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速

13、率_, 最終 收集到的氫氣的物質(zhì)的量_ 。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸=醋酸,4.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵.開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_, 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。,三者相等,醋酸硫酸=鹽酸,離子化 合 物,大部分的鹽類,共價(jià)化 合 物,強(qiáng) 堿,弱 酸,弱 堿,水(H2O),弱 電 解 質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),離子型化合物,電解質(zhì),非 電 解 質(zhì),多 數(shù) 有 機(jī) 物,某些非金屬氧化物,化合物,強(qiáng) 酸,純凈物,單質(zhì),混合物,物質(zhì),板書設(shè)計(jì),一.電解質(zhì)非電解質(zhì)：,二.強(qiáng)弱電解質(zhì)：,1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì).,2.弱電解質(zhì):在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)

14、.,少數(shù)鹽類,三.電離方程式的書寫:弱用“ ”,4.電離方程式的書寫：,強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,用“” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,用“ ” 多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式,多元弱堿則一步完成電離方程式。,NaCl = Na+Cl-,口訣:強(qiáng)等號(hào);弱可逆;多元弱酸分步寫,多元弱堿一步完。,四.弱電解質(zhì)的電離平衡:,3.影響電離平衡的因素:,2.特點(diǎn):逆、動(dòng)、等、定、變、吸。,1.定義:,溫 度： 濃 度： 同離子效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)等：,五.電離平衡常數(shù)(K）,看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： (1)什么叫電離平衡常數(shù)？ (2)電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ (3)怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相

15、對(duì)強(qiáng)弱? (4)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？,第二課時(shí),2.對(duì)于一元弱堿： BOH B+OH-,注意：K值只隨溫度變化,思考:同溫下0.1mol/L與0.001mol/L醋酸溶液中C(H+)之比 為多少？,實(shí)驗(yàn)3-2:(課本P42)你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱,及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？,3.電離常數(shù)的意義:相同溫度下,K值越大,電離度越大,相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng).反之,則越弱;與濃度無(wú)關(guān),判斷簡(jiǎn)單方便-判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。,多元弱酸是分步電離的，K1K2K3 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。,請(qǐng)推測(cè)每一步的電離程度如何變化,為什么？

16、,寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4-,H2PO4-,H+ + HPO42-,HPO42-,H+ + PO43-,試根據(jù)課本p42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。,酸性：草酸磷酸檸檬酸碳酸,弱電解質(zhì)電離度相對(duì)大小的另一參數(shù)-電離度(),六.知識(shí)拓展:,2、強(qiáng)酸與弱酸的比較,(1)等體積、等濃度的鹽酸和醋酸:,AB,AB,A=B,(2)體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng),AB,A=B,AB,AB,AB,A=B,AB,2.填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,【課堂練習(xí)】,增大,

17、增大,減小,減弱,不變,增大,增大,增大,增強(qiáng),增大,減小,減小,減小,增強(qiáng),不變,減小,增大,增大,增強(qiáng),不變,增大,減小,減小,增強(qiáng),不變,3、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒,反應(yīng)開始時(shí): (1)產(chǎn)生H2的速率_; (2)在相同條件下,產(chǎn)生H2的體積 .(相等,不相等),不相等,相等,4.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉.在相同條件下充分反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是.( ) A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多 B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多 C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率

18、一樣大,5.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸,同時(shí)加入足量的鋅,則開始反應(yīng)時(shí)速率_,反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。(用 表示),a=b=c,a=bc,6.將10ml 0.1mol/l的HAc加水稀釋,有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是.( ) A.電離程度增大 B.溶液中離子總數(shù)增多 C.溶液導(dǎo)電性增加 D.溶液中醋酸分子增多,C D,7.體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力_,升高相同溫度后導(dǎo)電能力_。,相同,醋酸大于鹽酸,思考與練習(xí):,1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為: AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH,試根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問(wèn)題： (1)向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,原因_ _,有關(guān)的離子方程式_。 (2)向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解, 原因_,有關(guān)的離子方程式_。,練習(xí)2有H+濃度相同、體積相等的三種