1、圖像專題復(fù)習(xí),靳村鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué) 張妞,人教版九年級(jí)化學(xué),一、注意橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義； 二、弄清折點(diǎn)的含義，一般每一折點(diǎn)代表一個(gè) 反應(yīng)的開(kāi)始或結(jié)束； 三、理解曲線的變化或趨勢(shì)。,一般規(guī)律：,反應(yīng)速率：傾斜角度/反應(yīng)時(shí)間,產(chǎn)物質(zhì)量：圖像縱坐標(biāo)最大值。由反應(yīng)物決定。,反應(yīng)起始時(shí)間：若反應(yīng)條件為加熱（高溫）， 需大于零。,解題關(guān)鍵：,某同學(xué)用兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣， 其中一份加入二氧化錳，一份不加。,氧氣質(zhì)量,加熱時(shí)間,一、氯酸鉀/高錳酸鉀制取氧氣的圖像,加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,0,固體中MnO2%,加熱時(shí)間,等質(zhì)量的足量的鎂、鋁、鋅、鐵與相同質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。,Mg、Al、Z

2、n、Fe,1、金屬過(guò)量,二、金屬與酸反應(yīng)的圖像,金屬的質(zhì)量為橫坐標(biāo),Al、 Mg、 Fe 、Zn,等質(zhì)量的足量的鎂、鋁、鋅、鐵與相同質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng),等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與相同質(zhì)量相同質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)。,2、酸過(guò)量,等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與相同質(zhì)量相同質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)。,酸的質(zhì)量,氫氣質(zhì)量,酸的質(zhì)量做橫坐標(biāo),某同學(xué)在一個(gè)燒杯中放入了CaCl2、HCl的 混合溶液，再向燒杯中不停加入Na2CO3溶液。,Na2CO3質(zhì)量,Na2CO3質(zhì)量,二氧化碳,碳酸鈣沉淀,三、酸堿鹽中的圖像,1、生成氣體和沉淀的質(zhì)量變化,某同學(xué)向一部分變質(zhì)的NaOH固體逐滴加入稀鹽酸，加

3、入鹽酸與產(chǎn)生氣泡的關(guān)系。,稀鹽酸的質(zhì)量,氣體質(zhì)量,NaOH與酸反應(yīng),Na2CO3與酸反應(yīng),稀鹽酸過(guò)量,這三點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分別是什么？, 酸中加水。, 堿中加水。, NaOH溶液中滴加稀HCl，至HCl過(guò)量, 稀HCl中滴加NaOH溶液，至NaOH溶液過(guò)量,2、pH變化,向一瓶Ba(OH)2溶液中不斷的加入稀硫酸， 并且測(cè)量溶液的導(dǎo)電性。,溶液導(dǎo)電性,稀硫酸的質(zhì)量,1、向一不飽和的NaCl溶液中不斷加入NaCl,2、將一不飽和的KNO3溶液降溫至部分晶體析出,三、溶液的圖像,3、將一不飽和的NaCl溶液恒溫蒸發(fā)水分、直到有少量晶體析出。,A、t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等 B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C、分別將t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液 降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì) 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙 D、t1時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,右下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度 曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）,C,【例】下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量 變化關(guān)系的是 ( ),D,【例】下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 （ ）,A用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣 B向一定質(zhì)量的石灰石中加入過(guò)量的稀鹽酸 C向