1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識歸納質(zhì)子一、 知識體系隨原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化主要化合價呈周期性變化金屬性、非金屬性呈周期性變化元素的第一電離能呈周期性變化元素的電負(fù)性呈周期性變化原子核原子 中子核外電子電子排布規(guī)律運動特征電子云模型能量最低原理（構(gòu)造原理）泡利不相容原理洪特規(guī)則性質(zhì)結(jié)構(gòu)二、知識歸納（一）原子結(jié)構(gòu)1、電子在核外空間運動狀態(tài)的描述-電子云S電子云：球形，一個軌道P電子云：啞鈴形，三個軌道（Px、Py、Pz）2、能層、能級、軌道（1）能層 符號：K、L、M、N、O、P、Q 電子排布規(guī)律：各能層最多容納2n2個電子；最外層電子數(shù)不能8個；( K層為最外

2、層時不超過2個)；次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不能超過32個。 （2）能級 符號：ns、np、nd、nf；各能級最多容納電子數(shù)依次為： 電子填入各能級的順序：遵循能量最低原理（即構(gòu)造原理）（見書6頁）1s 6p（能量： 低 高 ）（3）軌道 s、p、d、f的軌道數(shù)目依次為： 電子填入軌道的規(guī)則：泡利原理和洪特規(guī)則泡利原理：每個軌道中最多只能容納 個電子，且自旋方向 。洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先 軌道，且自旋方向 。3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜（1）基態(tài)原子：只要原子的電子排布遵循構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其能量處于 狀態(tài)，這樣的原子稱為基態(tài)原子。（2）激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子

3、的電子從 能級躍遷到 能級，得到的原子就是激發(fā)態(tài)原子。（ ）能量激發(fā)態(tài)基態(tài)光譜儀攝取吸收光譜激發(fā)態(tài)基態(tài)光譜儀攝取發(fā)射光譜（ ）能量 4、核外電子排布的表示式-有多種 （注意區(qū)別）（請以碳原子為例，填空）碳原子結(jié)構(gòu)示意圖： 碳原子電子排布式： 碳原子簡化的電子排布式： 碳原子電子排布圖（軌道表示式）： 碳原子（外圍電子排布式）： 練習(xí)：原子結(jié)構(gòu)示意圖簡化的電子排布式價電子層排布式原子結(jié)構(gòu)示意圖簡化的電子排布式價電子層排布式KNiCaCuScZnTiGaVGeCrSnMnXeFeBrCoKr(二)元素周期表1、周期 周期序數(shù) = 原子的電子層2、族 主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正化

4、合價 副族、八族的列序數(shù)=價電子數(shù)（三）元素周期律核外電子排布，原子半徑，元素化合價、元素的金屬性和非金屬性、第一電離能、電負(fù)性 呈周期性變化1、第一電離能(1)定義 態(tài) 原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量（2）規(guī)律 一般來說，同周期，從左至右，第一電離能逐漸 特殊：Be B，Mg Al，N O，P S同主族，從上至下，第一電離能逐漸 2、電負(fù)性（1）定義 電負(fù)性：描述不同元素的原子對鍵合電子 的大小，電負(fù)性越大的原子則對鍵合電子的 越 （2）規(guī)律一般來說，同周期，從左至右，電負(fù)性逐漸 同主族，從上至下，電負(fù)性逐漸 三、舊知識復(fù)習(xí)1、粒子半徑的變化規(guī)律同周期，從左至右，原子半

5、徑 由大到小 同主族，從上至下，原子半徑 由小到大 2、比較粒子半徑的方法-三看法一看層數(shù)：（層數(shù)不同時） 層多徑大，如Na F, S2- Na+二看序數(shù): (層數(shù)相同時) 序小徑大, 如Na S, S2- Cl- K+ Ca2+三看電子數(shù):(同種元素的粒子) 數(shù)大徑大 ，如 Na Na+ Cl- Cl3、元素的化合價同周期的主族元素，AA，最高正價依次從+1+7，（一、二周期除外，O、F無正價） AA，最低負(fù)價依次從 -4-1， 原子結(jié)構(gòu)與化合價關(guān)系：最高正價=原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 最低負(fù)價+ 最高正價=8NaMgAlSiPNSCl最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物氣態(tài)氫化物用相應(yīng)化

6、學(xué)式填寫表格4、元素的金屬性和非金屬性（1）元素金屬性強弱判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易 ，則金屬性越 金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，則金屬性越 金屬單質(zhì)的還原性越強 ，則金屬性越 金屬陽離子氧化性越弱 ，則金屬性越 其中、可通過金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)表現(xiàn)，如：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，還原性：ZnCu或氧化性：Cu2+Zn2+，可得出，金屬性：ZnCu（2）元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易 ，生成氫化物就越穩(wěn)定 ，則非金屬性越 非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物（指最高價含氧酸）酸性越強，則非金屬性越 非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則非金屬性越 非金屬陰離子的還原性越弱，則非金屬性越 其中、可通過非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)表現(xiàn)，如：Cl2 +Na2S=S +2NaCl，氧化性： Cl2 S或還原性：S2-Cl-，可得出，非金屬性：ClS5、元素、核素、同位素的概念元素-具有相同質(zhì)子數(shù)