1、第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第1課時(shí) 物質(zhì)的量及其單位摩爾知識(shí)與技能：1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。過程與方法：1. 初步培養(yǎng)學(xué)生的演繹推理、邏輯推理、抽象概括、分析比較的能力。2. 培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2. 通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件，激發(fā)學(xué)生對(duì)新問題的探究興趣。3. 強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良

2、好的計(jì)算習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。教學(xué)過程：導(dǎo)入新課物質(zhì)是由非常小的原子、分子、離子等構(gòu)成的。它們小到什么程度呢？比如一滴水滴，它由17后面19個(gè)0這么多的水分子構(gòu)成，1cm長的鎂條里有5000萬億個(gè)原子。我們的化學(xué)家需要研究如此巨大數(shù)量的分子、原子很不方便，怎么辦呢？科學(xué)家引入了“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來表示一定數(shù)目的原子、分子、離子等微觀粒子。板書 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量推進(jìn)新課就像長度可以表示物體的長短，溫度可用來表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，是一專有名詞，使用時(shí)“

3、物質(zhì)的量”四個(gè)字不能分開。每個(gè)物理量都有單位，長度單位米，符號(hào)m，質(zhì)量符號(hào)kg，物質(zhì)的量也有單位，是摩爾，符號(hào)mol，簡稱摩。（投影）物理量名稱（符號(hào)） 單位名稱 單位符號(hào) 衡量標(biāo)準(zhǔn)長度（L） 米 m 光在真空中于1/秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度為1米質(zhì)量（m） 千克（公斤） kg 國際千克原器的質(zhì)量為1kg物質(zhì)的量（n） 摩（爾） mol 板書一、物質(zhì)的量（n）1. 是一個(gè)物理量，單位：摩爾（mol）過渡物理量長度表示物體的長短，一米是這么長，等于光在真空中于1/秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度。物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的物理量，它也該有它的衡量標(biāo)準(zhǔn)，一摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？（

4、學(xué)生活動(dòng)）閱讀教材2021頁討論 1摩爾粒子的數(shù)目是多少？學(xué)生112g12C所含的碳原子數(shù)。學(xué)生2阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。學(xué)生3約為6.021023個(gè)。板書2. 1mol物質(zhì)所含有的粒子數(shù) 12g12C所含的碳原子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)個(gè) 約為6.021023個(gè)（投影）衡量標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg的12C所含的碳原子數(shù)設(shè)問 阿伏加德羅常數(shù)是什么？阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來表示1mol任何粒子的數(shù)目。阿伏加德羅常數(shù)近似等于6.021023（是近似值，就好比與3.14的關(guān)系），化學(xué)上我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位為mol-1。板書 3.

5、阿伏加德羅常數(shù)（NA）單位mol-1近似等于6.021023講解在平時(shí)的計(jì)算中，我們通常用6.021023這個(gè)數(shù)值代替阿伏加德羅常數(shù)。提問1mol小麥約含6.021023個(gè)麥粒，這句話是否正確，為什么？學(xué)生不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用是微觀粒子。因此，在使用時(shí)應(yīng)指明粒子的名稱，注明具體化學(xué)式。板書4.適用范圍：微觀粒子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等注明具體化學(xué)式。（投影練習(xí)）1. 判斷下類說法是否正確（1）1mol氫 （2）1molCO2 （3）1mol Cl （4）摩爾是七個(gè)基本物理量之一（5）1mol是6.021023個(gè)微粒的集合體學(xué)生1（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。

6、改成1mol H，1mol H2都是正確的。因此使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分準(zhǔn)確，且粒子種類用化學(xué)式表示。學(xué)生2（2）正確。學(xué)生3（3）正確。學(xué)生4（4）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一，摩爾是它的單位，不能把二者混為一談。學(xué)生5（5）錯(cuò)誤。6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，二者不能簡單等同。2. 填空（1）1mol O2含有 個(gè)氧分子， 個(gè)氧原子，合 mol O。（2）1.2041024個(gè)N2的物理的量為 ，氮原子物質(zhì)的量是 引導(dǎo)由以上練習(xí)，我們可得出粒子的總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：板書5.物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者

7、之間的關(guān)系用符號(hào)表示：6.一定物質(zhì)的量的物質(zhì)所含原子數(shù)或離子數(shù)（原子團(tuán)）與化學(xué)式有關(guān)，且成正比。（投影練習(xí)）3.0.5mol H2SO4中H、S、O物質(zhì)的量分別為 、 、 ，個(gè)數(shù)分別為 、 、 。4.在 mol Al2(SO4)2中含SO420.3mol，含Al3+ mol。5. 1mol水中，共含原子 mol，其中H mol，O mol，質(zhì)子 mol，電子 mol。6. 1mol SO42所帶負(fù)電荷為 個(gè)，總共含 mol電子。提問為什么在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量？學(xué)生因?yàn)閱挝徊煌?。教師很正確。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一個(gè)新的物理量物質(zhì)的量。這一概念較為抽象，請大家注意其適用范圍及有關(guān)計(jì)算。

8、布置作業(yè)1. 與0.2mol H2O含有相同氫原子數(shù)的是 （ ）A.0.4mol HNO3 B.0.1mol H3PO4 C.3.011023 個(gè)H2SO4 D.0.2mol H2SO42.等物質(zhì)的量CO和CO2所含原子數(shù)之比為 。3. 將CaCl2溶解在1mol H2O中，欲使Cl與水分子的物質(zhì)的量之比為1：10，則應(yīng)取CaCl2的物質(zhì)的量為多少？板書設(shè)計(jì)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n）1.是一個(gè)物理量，單位：摩爾（mol）2. 1mol物質(zhì)所含有的粒子數(shù) 12g12C所含的碳原子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)個(gè) 約為6.021023個(gè)3. 阿伏加德羅常數(shù)（NA）單位mol-1近似等于6.0