1、人類生活離不開金屬,金屬資源的利用和保護,實驗學?；瘜W組 曾金鳳,金屬活動性順序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,金屬元素在自然界中的存在形式,金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。,自然界以單質形式存在的金,自然界以單質形式存在的銀,常見的金屬礦石及其主要成分,赤鐵礦(Fe2O3),黃鐵礦(FeS2),菱鐵礦(FeCO3),磁鐵礦（Fe3O4）,常見的金屬礦石及其主要成分,輝銅礦(Cu2S),孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ),黃銅礦：Cu

2、FeS2,罕見的鐵礦石,七彩針鐵礦 這不是一種稀有礦物，也沒有完整的結晶，但它因暈彩而呈現(xiàn)出七彩顏色十分吸引人。,罕見的銅礦石,毛赤銅礦(Cu2O ),人類每年要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以億噸的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程叫金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。,鐵的冶煉,早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。,為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票,上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐,現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。,一氧化碳還原氧化鐵,相關的化學方程式：,Fe2O3 + 3CO 2

3、Fe + 3CO2,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,2CO + O2 2CO2,點燃,高溫,處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣,實驗室：,實驗步驟： 1、檢查裝置氣密性 2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置 3、點燃右邊酒精燈 4、通入一氧化碳氣體 5、點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱 6、待硬質玻璃管內紅色物質完全變?yōu)楹谏珪r停止加熱 7、待玻璃管內固體冷卻后停止通入一氧化碳，然后熄滅右邊酒精燈,討論,1、實驗中先通一段時間CO，再加熱Fe2O3的目的： 2、實驗完畢后繼續(xù)通一氧化碳的目的 3、尾氣的成分中含有CO，必須加以處理，方法有,排出裝置內的空氣.防止發(fā)生爆炸,防止生成的鐵重新

4、被氧化.,（1）、用氣球收集； （2）、點燃；,煉鐵高爐示意圖,工業(yè)煉鐵,1.原料:,3.設備:,高爐,鐵礦石,焦炭,石灰石,2.原理:,將鐵礦石中的 SiO2轉變?yōu)闋t渣,（Fe2O3）,生鐵,出鐵口,爐渣,出渣口,高爐氣體,高爐氣體, 產生一氧化碳 提供熱量,思考：為什么出渣口上出鐵口在在下？ 鐵的密度比爐渣大,3. 某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示： (1）若先給氧化鐵熱， 氧化鐵 再通入一氧化碳，可 CO 能產生的后果是 原因是_ (2) 寫出A中發(fā)生反應的 A B C 化學方程式_ （3）裝置B中產生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā) 生，則B中的試劑是（填名稱）_ （4）裝置C的作用是_ (5) 裝置C收集氣體的方法叫做_。,3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2,高溫,1、在,反應中，,作為還原劑的物質是：（）,、Fe2o3、co、Fe、co2,C,2.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超長軌。在焊接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化