1、2013高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件,專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,【考點要求】 考點1：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 考點2：化學(xué)平衡的特征及判斷標(biāo)志 考點3：化學(xué)平衡移動 考點4：等效平衡 考點5：化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率 考點6：化學(xué)平衡圖像 考點7：化學(xué)反應(yīng)進行的方向,考點1：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,1化學(xué)反應(yīng)速率,（1）概念：,（2）注意：,平均速率 不能用固體或純液體表示 同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的變化量表示速率，數(shù) 值可能不同，但表示的意義相同 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比 比較反應(yīng)速率的大?。河猛环N物質(zhì)進行比較（根據(jù) 計量數(shù)轉(zhuǎn)換），并注意單位統(tǒng)一,考點1：化學(xué)反應(yīng)速

2、率及其影響因素,2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（1）有效碰撞理論,（2）內(nèi)因：,（3）外因：,活化分子數(shù)分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)物本身的性質(zhì),濃度 、壓強、溫度、催化劑,固體表面積、光、原電池等,考點2：化學(xué)平衡的特征及判斷標(biāo)志,1可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng),2化學(xué)平衡狀態(tài)特征：,逆、等、動、定、變,3化學(xué)平衡的判斷：,（1）等：v正v逆（意義上的相等）,（2）定：各組分質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變,（3）對于全是氣體的反應(yīng)，且前后計量數(shù)不相等,（4）對于全是氣體的反應(yīng)，且前后計量數(shù)相等,（5）顏色和溫度等,能變的量保持不變即達平衡,考點

3、3：化學(xué)平衡移動,1勒夏特列原理：,2影響化學(xué)平衡的因素：,濃度、壓強、溫度、催化劑,考點4：等效平衡,1等效平衡：,2方法：,百分含量相同,“一邊倒”,3類型：,（1）恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不等,（2）恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等,（3）恒溫恒壓，與計量數(shù)無關(guān),極值等量即等效：,極值等比即等效,極值等比即等效,此類等效平衡完全等同,（2）（3）兩類等效平衡，百分含量一樣，但物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度與原始投料成倍數(shù)關(guān)系,考點5：化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率,1K表達式：,mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),2注意：,（1）K是一常數(shù)，只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物濃 度、p無關(guān)

4、 （2）K有單位，與表達式有關(guān)，但一般不寫 （3）表達式中，固體濃度、水(純液體)的濃度不寫 （4）K是指具體一個反應(yīng)的平衡常數(shù)，與方程式的書寫 和方向有關(guān)。,考點5：化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率,3平衡常數(shù)的應(yīng)用,（1）K值大小可以表示反應(yīng)進行的程度,（2）利用K可以判斷某時刻反應(yīng)進行的方向,濃度商Qc 和 K的關(guān)系,4轉(zhuǎn)化率：,（1）由溫度或壓強改變使平衡正向移動，必定增大,（2）由增大反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動,對于反應(yīng)物有多種的可逆反應(yīng),對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng),考點6：化學(xué)平衡圖像,對于反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， H,考點6：化學(xué)平衡圖像,對于反應(yīng)：mA(g)nB

5、(g) pC(g)qD(g)， H,考點6：化學(xué)平衡圖像,對于反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， H,考點7：化學(xué)反應(yīng)進行的方向,化學(xué)反應(yīng)進行的方向的判據(jù),1焓判據(jù)：,2熵判據(jù)：,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大,S(g)S(l)S(s),3綜合判據(jù)自由能變化G,（1）公式GHTS （2）當(dāng)G0，不自發(fā)進行,過程的自發(fā)性只能用于判斷過程進行的方向，不能確定過程能否發(fā)生和反應(yīng)速率,【例1】將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)若經(jīng) 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用

6、物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-1 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì)B的濃度為 0.7 molL-1 其中正確的是（ ） A. B. C. D.,【例2】反應(yīng)A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 molL-1s-1；v(B)0.6molL-1s-1；v(C)0.4 molL-1s-1；v(D)0.45 molL-1s-1。該反應(yīng)進行的快慢順序為 。,【例3】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）

7、A. v (H2)0.03mol/(Lmin)B. v (N2)0.02mol/(Lmin) C. v (NH3)0.17g/(Lmin) D. v (NH3)0.01mol/(Lmin),【例4】可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2),【例5】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成

8、2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D全部,【例6】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動 CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Dacd,【例7】在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X+Y(g) Z(s)已達到平衡，此

9、時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ） A若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài) C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) D若加入少量的Z，該平衡向左移動,【例9】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為21的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3請?zhí)羁障铝锌瞻?（1）達到平衡時所需的時間A容器 比B容器 (多、少)A容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率比B容器 (大、小)。 （2）達到（1）所述平

10、衡后，若向兩 容器中通入數(shù)量不多的等量的H2，A 容器中化學(xué)平衡 移動。B容器中化 學(xué)平衡移動。(向左、向右、不移動)。 （3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、減小、不變)。,【例10】將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（ ） A. 1.6 mol SO20.3 m

11、ol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3,【例11】（07年高考理綜四川卷13）向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g) CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）A.0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B.1

12、mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C.0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D.0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2,【例12】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)： A4 molA+2 molB B2 molC C2 molC+1 molB D2 molA+1 molB+2 molC E1 mo

13、lA+0.5 molB+1 molC （1）達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是（2）A項平衡時，c(C)與2K mol/L的關(guān)系為：c(C) 2K mol/L； （3）平衡時各選項中C的平衡濃度c(C)的大小順序為 ；,（4）若令a、b、c分別代表初始加入的A、B、C的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，填寫： 若a0，b0，則c_； 若a0.5，則b= ，c ； a、b、c的取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，一個只含a、c，另一個只含b、c）： ； 。,【例13】

14、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷,【例14】（09年海南化學(xué)4）在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：,下列說法錯誤的是（ ） A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù),【例15】（09年江蘇化學(xué)20） 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H

15、4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2(g) N2O4(g) H57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中該反應(yīng)達到平衡。 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。 A減小NO2的濃度B降低溫度 C增加NO2的濃度D升高溫度 （2）25時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(l)的H= kJmol-1。,（3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300molL-1、

16、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？,【例16】在557時，密閉容器中進行下列反應(yīng)：COH2O CO2H2;若CO的起始濃度為2mol/L，水蒸氣密度為3mol/L，達到平衡時測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO和H2O的轉(zhuǎn)化率,【例17】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60

17、mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。計算 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。,【例18】可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) pC(g)qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 A到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D化學(xué)方程式中一定npq,【例19】（07年山東理綜28）

18、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達平 衡后，體系總壓強為0.10MPa。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常 數(shù)K(A)_ K(B)（填“”、“” 或“”）。,（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol-1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ。 （3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni，由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 請寫出MFe2Ox分解SO2的 化學(xué)方程式 （不 必配平）,【例20】（07年寧夏