1、1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了 前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn) 事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括， 成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)。 他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及 由它所形成的單質(zhì)和化合物）的 性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而 呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素 周期。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì) 都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局 限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系 的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到 形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原 因。,結(jié)合剛才我們觀看的門(mén)捷列夫事跡介紹，并思考： 1、門(mén)捷列夫開(kāi)始是按照什么原則來(lái)排列元素的？ 2、現(xiàn)在的元素周期表編排的依據(jù)是什么？ 3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？,周期表的編排原則,按照原子序

2、數(shù)遞增的順序從左到右排列,將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行,把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外） 按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),測(cè)評(píng)1,周期表的結(jié)構(gòu),一、元素周期表,1、周期：,具有相同電子層數(shù)而又 按照原子序數(shù)遞增順序 由左往右排列的一系列 元素。,周期數(shù) = 電子層數(shù),鑭系元素: 5771號(hào)，共15種,錒系元素: 89103號(hào)，共15種,超鈾元素: 92號(hào)以后（由人工合成之故）,過(guò)渡元素： 第族和全部副族元素,短周期 short periods,長(zhǎng)周期 long periods,第7周期：26種元素,三短四長(zhǎng),稀有氣體的原子序數(shù),2 10 1

3、8 36 54 86 118,周期序數(shù)=電子層數(shù),2、族：,主族序數(shù)最外層電子數(shù),不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。,族 Groups or Families,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,零族：,共七個(gè)主族,B , B ,B , B , B ，B , B,共七個(gè)副族,包含三列,七主七副 一零一八,周 期 表,7個(gè)周期,7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期 元素共同構(gòu)成的族（IAVIIA）,7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族 （BB）,VIII族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素,橫的方面 （7個(gè)橫行

4、）,縱的方面,（18個(gè)縱行）,零族：稀有氣體元素,1234567,2種元素,8種元素,8種元素,18種元素,18種元素,32種元素,26種元素,短周期,長(zhǎng)周期,元素周期表結(jié)構(gòu),已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是() A該元素位于第二周期第A族 B該元素位于第二周期第族 C該元素位于第三周期第A族 D該元素位于第三周期0族 解析：選C。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元素原子序數(shù)為12，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期第A族。,練習(xí)1,練習(xí)2,推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13號(hào)元素： 13-10=3 第三周

5、期第A 族。,第34號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82號(hào)元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1、堿金屬元素 （1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu),【自主學(xué)習(xí)】,教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”，填寫(xiě)第5頁(yè)表格,堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？,相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為。 遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中， 依次 增多。,最外層電子數(shù),1個(gè),電子層數(shù),思考與交流,2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加

6、，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大， 原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。,推論 1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；,物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？,最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,思考,取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。,探究實(shí)驗(yàn)1,鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較,黃,淡黃色,紫,浮,熔,游,紅,探究實(shí)驗(yàn)2,在小燒杯中放入一些水

7、，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。,鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較,黃,淡黃,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,紅,紅,根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同,（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似,與O2的反應(yīng),結(jié)論,4Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,測(cè)評(píng)5,與水的反應(yīng),2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,結(jié)論

8、,（2）,結(jié)論,同一主族由上到下元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。,增強(qiáng),劇烈,復(fù)雜,強(qiáng),元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：測(cè)評(píng)14,1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。,已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？,金屬性A B C,元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。,已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的

9、金屬性強(qiáng)弱順序如何？,金屬性NaMgAl,元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。,氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序?yàn)?NaMgAl,元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。,2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。,3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。,4、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 一般來(lái)說(shuō)排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。,特別提醒：金屬性強(qiáng)弱的比較

10、，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。,堿金屬的物理性質(zhì),有何相似性和遞變性？,1、堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì),規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加， 密度呈增大趨勢(shì)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。,找出鹵族元素在元素周期表中的位置,2、鹵族元素,鹵族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,最外層7個(gè)電子,易得一個(gè)電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具氧化性,氧化性逐漸減弱,鹵素的原子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似,決定,（最外層均為7個(gè)電子）,

11、（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物 （2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX） （3）都能與水反應(yīng) （4）都能與堿反應(yīng),（回憶氯氣的性質(zhì)）,1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),密度逐漸增大,熔點(diǎn)逐漸升高,沸點(diǎn)逐漸增大,顏色逐漸加深,2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),H2+F2=2HF,暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定,加熱500 ，HBr不穩(wěn)定,需不斷加熱，HI同時(shí)分解,F2 Cl2 Br2 I2,劇烈程度:,生成氫化物的穩(wěn)定性:,逐漸減弱,逐漸減弱,(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),接近無(wú)色,橙色,接近無(wú)色,紫色,接近無(wú)色,紫色,減弱,學(xué)生分組實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)1

12、-1,2NaCl+Br2,2、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì),以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹵族元素的什么性質(zhì)？,鹵族元素的性質(zhì)遞變性！,2NaCl+I2,2NaBr+I2,從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 (1)單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。例如：H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，說(shuō)明S的非金屬性比P強(qiáng)。,非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 測(cè)評(píng)14,(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。例如：Cl22KI=2KClI2，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。 (4)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。例如：S2的還原

13、性比Cl強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。,特別提醒：(1)金屬性和非金屬性討論的對(duì)象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。 (2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。,1、同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,IA,A,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù) 增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力逐漸減弱,原子的組成,核外電子,原子核由質(zhì)子和中子組成,原子的質(zhì)量,原子核

14、,原子核,三、核素,質(zhì)量數(shù)：,質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)(N),表示原子的通式為,U,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為234， 質(zhì)子數(shù)為92的原子。,234 92,據(jù)報(bào)道，醫(yī)院用放射性同位素 12553 治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù) 與核外電子數(shù)的差是( ),A. 72 B. 19 C. 59 D. 125,B,練習(xí),氫元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 鈾元素有：23492U、 23592U 、 23892U,

15、觀察以上各組粒子有什么特點(diǎn)？,特點(diǎn)：,同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù) 不同其質(zhì)量數(shù)也不相同。,同位素：,將質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素,是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目 中子的一種原子叫核素。,核素：,簡(jiǎn)單地說(shuō)一種原子就叫一種核素,氫元素的三種原子,氕 氘 氚 H D T 重氫超重氫,三種不同的氫原子,思考題,問(wèn)題： Cl中的35表示： ， Cl中的34.966表示： ， Cl中的35.5表示： 。,Cl原子的質(zhì)量數(shù),Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是怎樣得到的呢？,是按照各種同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。,35 17,37 17,35