1、第二節(jié) 元素周期律一、教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時，也會以此理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)，所以，學(xué)好元素周期律是十分重要的。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素周期律屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，基礎(chǔ)理論教學(xué)應(yīng)具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理，借助實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析，應(yīng)用歸納法和演繹法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力?；A(chǔ)理論的教學(xué)模式一般為：提出課題列出理論研究的要點(diǎn)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)或資

2、料，分析闡述以得出規(guī)律性結(jié)論結(jié)合新的事實(shí)，檢驗(yàn)、應(yīng)用得出的結(jié)論。根據(jù)教材的安排以及高一學(xué)生的實(shí)際情況，關(guān)于原子核外電子的排布，只要求學(xué)生熟悉118號元素原子核外電子的排布，并會應(yīng)用即可。重點(diǎn)是元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，關(guān)于這部分內(nèi)容的教學(xué)可采用問題探究教學(xué)模式組織教學(xué)過程。利用問題探究的形式組織學(xué)生活動，下列設(shè)計(jì)可供參考：分析教材表1-2數(shù)據(jù)學(xué)生歸納118號元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)思考與交流得出原子核外電子排布的規(guī)律提出新問題（如元素的金屬性、非金屬性是否隨元素原子序數(shù)的變化而呈周期性變化呢？）實(shí)驗(yàn)探究 （鈉、鎂、鋁元素化學(xué)性質(zhì)的比較）得出結(jié)論資料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性質(zhì)事實(shí)）

3、思考與交流概括出元素周期律再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系應(yīng)用。說明：實(shí)驗(yàn)探究事先可下發(fā)實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)提綱，實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)成學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，具體建議見活動建議。開放性作業(yè)小論文（如由元素周期表所想到的）。二、活動建議【科學(xué)探究】鈉、鎂、鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，簡單易做、現(xiàn)象比較明顯且安全，可以設(shè)計(jì)為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案不作統(tǒng)一規(guī)定，要求各小組自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后全班進(jìn)行交流評價，最后綜合總結(jié)出最佳方案，注意培養(yǎng)學(xué)生求異思維的能力。鎂與水的反應(yīng)，盡管有明顯的反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氫氣的量較少，且看不到產(chǎn)生的氫氧化鎂，只能通過氫氣的產(chǎn)生和酚酞指示劑的變色去認(rèn)定氫氧化鎂的存在，說服力不強(qiáng)。根

4、據(jù)水溶液中KCl、NaCl有阻止氫氧化鎂薄膜在鎂上形成的作用，可將水改成食鹽水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：取一段擦去表面氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛有食鹽水溶液的試管或燒瓶中，再將試管或燒瓶倒插在盛有食鹽水的燒杯中，可以觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，幾分鐘后，白色的氫氧化鎂沉淀聚積在燒杯底部。注意事項(xiàng)：鎂條用量較多；食鹽水可以用飽和食鹽水稀釋一倍獲得。三、問題交流【學(xué)與問】元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)中，應(yīng)幫助學(xué)生掌握以下要點(diǎn)：1.根據(jù)元素在周期表中的位置，預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，反過來根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。2.掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.熟悉常見元素在周期表中的位置。4.指出金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)元素的位置。5.推測未知元素的位置及性質(zhì)。四、習(xí)題參考1.B2.(1) NaK (2)AlB (3)ClP (4)ClS (5)OS3.(1)HNO3H2PO4 (2)Mg(OH)2Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2Al(O