1、第一章 酸堿理論與非水溶液化學(xué)學(xué)習(xí)單元1 酸堿概念1、NH4+的共軛堿是（B）。（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由質(zhì)子理論定義： NH4+（酸）H+NH3（堿），故選B。2、在反應(yīng)BF3+ NH3F3BNH3中，BF3為（D）。（A） Arrhenius堿 （B） Brnsted酸（C） Lewis堿 （D） Lewis酸提示：B具有缺電子性，可以接受孤對(duì)電子，故為L(zhǎng)ewis酸。3、根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài) SO2體系中的堿是（ B ）。（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2SO2+SO32-，能生成溶劑陰離子

2、的是Na2SO3，故選B。為什么Fe3+與F-形成的配合物的穩(wěn)定性大于Fe3+與Cl-形成的配合物的穩(wěn)定性？酸堿定義：電負(fù)性較小的路易斯堿稱為軟堿；與軟堿形成穩(wěn)定配合物的路易斯酸為軟酸。電負(fù)性較大的路易斯堿稱為硬堿硬”對(duì)應(yīng)的是小的、高氧化態(tài)的粒子，這些粒子都很難被極化。相反，“軟”是指大的，低氧化態(tài)的粒子，很容易被極化。軟-軟和硬-硬之間的酸堿反應(yīng)最為穩(wěn)定。這個(gè)理論在有機(jī)化學(xué)和無；與硬堿形成穩(wěn)定配合物的路易斯酸為硬酸。硬”對(duì)應(yīng)的是小的、高氧化態(tài)的粒子，這些粒子硬”對(duì)應(yīng)的是小的、高氧化態(tài)的粒子，這些粒子都很難被極化。相反，“軟”是指大的，低氧化態(tài)的粒子，很容易被極化。軟-軟和硬-硬之間的酸堿反應(yīng)

3、最為穩(wěn)定。這個(gè)理論在有機(jī)化學(xué)和無都很難被極化。相反，“軟”是指大的，低氧化態(tài)的粒子，很容易被極化。軟-軟和硬-硬之間的酸堿反應(yīng)最為穩(wěn)定。這個(gè)理論在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)均有應(yīng)用。酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)：硬酸傾向于與硬堿反應(yīng)（硬親硬），軟酸傾向于軟堿反應(yīng)（軟親軟）。Fe3+6F=FeF63-（硬-硬）Hg2+4I-=HgI42-（軟-軟）Fe4+4:Cl=FeCl4（硬-軟），故FeCl4不穩(wěn)定第一章 酸堿理論與非水溶液化學(xué)學(xué)習(xí)單元2 酸堿強(qiáng)度一、填空題1、判斷相對(duì)Lewis堿性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2） （H3Si）3N和（H3C）3N ；其中較強(qiáng)的是（1）_（H3C）2O _，（2）_

4、（H3C）3N_。2、將化合物H2O、H2S和H2Se按下述性質(zhì)排序：（1）酸性增大的順序_ H2O H2S 學(xué)習(xí)單元3 酸堿理論的應(yīng)用1、試從硬軟酸堿理論說明以下事實(shí)：（1）AgI溶解度小于AgF；解：AgI屬于軟酸軟堿結(jié)合，而AgF屬于軟酸硬堿結(jié)合，故前者較后者難溶。（2）天然銅礦多為硫化物而不是氧化物。（2）因?yàn)镃u（I,II）S2-為軟酸軟堿結(jié)合，而Cu（I,II）O2-為軟酸硬堿結(jié)合。所以天然銅礦多以較穩(wěn)定的硫化物而不是以較不穩(wěn)定的氧化物形式存在。2、（1）比較HNO3和HNO2、HNO3和H3PO4的酸性。酸性 HNO3HNO2;m值 2 1酸性 HNO3 H3PO4m值 2 1（

5、2）H3PO3中m值為1，估計(jì)其酸的pKa值，并推斷其結(jié)構(gòu)。通式：ROm（OH）n因m=1，（HO）2HPO，為二元酸則pKa12，pKa27結(jié)構(gòu)式為：3、解釋為什么硝基甲烷呈現(xiàn)強(qiáng)酸性?CH3NO2CH2NO2-+H+CH2NO2-中C原子上的孤對(duì)電子可以向NO2基團(tuán)中*軌道離域，從而增加了CH2NO2-離子的穩(wěn)定性。第一章 酸堿理論與非水溶液化學(xué)學(xué)習(xí)單元4 超酸1、什么是超酸？什么是魔酸？其酸性超過100% H2SO4的酸叫超酸；具體說，哈密特酸度函數(shù)Ho學(xué)習(xí)單元5 非水溶液化學(xué)1、苯胺（C6H5NH2）在水溶液中是一種弱堿。請(qǐng)給出一種溶劑，使苯胺在此溶劑中成為強(qiáng)堿。這種溶劑的酸性應(yīng)該比水的

6、酸性強(qiáng)。醋酸的酸性比水強(qiáng)，在醋酸溶劑中苯胺成為強(qiáng)堿，還有許多其他酸性溶劑也具有這種作用。2、醋酸在液氨和硫酸溶劑中是以何種形式存在？請(qǐng)寫出方程式。醋酸在液氨中以Ac-形式存在：HAc + NH3=NH4+ Ac-醋酸在硫酸中以H2Ac+形式存在：HAc + H2SO4=HSO4-+ H2Ac+3、在液氨中，銨離子的濃度是多大？2NH3NH4+ NH2-K=110-33NH4+NH2-=110-33NH4+= （110-33）1/2=3.1610-17（mol/L）第二章 配位化學(xué)學(xué)習(xí)單元1 配合物的基本概念1、（1）配合物（NH4）2FeF5（H2O）的系統(tǒng)命名為（五氟一水合鐵（）酸銨），配離

7、子的電荷是（-2），配位體是（F-，H2O），配位原子是（F，O）。中心離子的配位數(shù)是（6）。（2）Al3+與EDTA形成（螯合物）。2、已知M為配合物的中心原子，A、B、C為配位體，在具有下列化學(xué)式的配合物中，哪一種配合物有兩種幾何異構(gòu)體？（1）MA5B （2）MA6（3）MA2B2C2（4）MA2BC（平面四邊形）（5）MA2BC（四面體）MA2BC（平面四邊形）具有兩種幾何異構(gòu)體。3、某鉻的配位化合物，（1）經(jīng)元素分析測(cè)得其質(zhì)量百分組成為：19.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H，36%O。（2）取此化合物樣品0.533g，溶解在100 mL的水中再加入過量的用硝酸酸化的AgNO3溶液

8、，生成白色沉淀0.287g，（3）當(dāng)1.06g的該樣品在干燥的空氣中慢慢加熱到100度時(shí)，有0.144g的水被驅(qū)出。利用上述數(shù)據(jù)，（1）推導(dǎo)出該絡(luò)合物的實(shí)驗(yàn)式；（2）推斷該化合物的配位化學(xué)式；（3）畫出該物質(zhì)的幾何異構(gòu)體。（1）CrH12O6Cl3（2） Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O；（3）第二章 配位化學(xué)學(xué)習(xí)單元2 配合物的制備完成下列反應(yīng)方程式：（1）F4SiNMe3+ BF3（2）Cr（CO）6+ NO （3）CoCl2+NH4Cl +NH3+O2（1）F4SiNMe3+ BF3 F3BNMe3+ SiF4（2）Cr（CO）6+ 2NO Cr（CO）3（NO）2+ 3CO（3） C

9、oCl2+4NH4Cl +20NH3+O24Co（NH3）6Cl3+2H2O第二章 配位化學(xué)學(xué)習(xí)單元3 配合物中的成鍵作用根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得得有效磁矩，判斷下列各種配離子中哪幾種是內(nèi)軌型的？哪幾種是外軌型的？（1）Fe（en）32+m=5.5 B.M. （2）Mn（CN）64-m=1.8 B.M.（1） Fe（en）32+自由離子Fe2+電子排布為: 3d6n=4即形成配離子后Fe2+的電子排布于自由離子Fe2+的電子排布相同。 Fe（en）32+采用sp3d2雜化，為外軌型。（2） Mn（CN）64-自由離子Mn2+的電子排布為3d5m=1.8 B.M.n1即形成配離子后Mn2+的電子排布發(fā)生重排

10、 Mn（CN）64-中Mn2+采用d2sp3雜化，為內(nèi)軌型。第二章 配位化學(xué)學(xué)習(xí)單元4 晶體場(chǎng)理論1、下面是對(duì)配合物高低自旋的預(yù)言的幾條規(guī)律，請(qǐng)?zhí)羁?。?） 在（弱）場(chǎng)時(shí)，由于分裂能較小，所以配合物通常?。ǜ撸┳孕龢?gòu)型；反之，在（強(qiáng)）場(chǎng)時(shí)，由于較大，配合物通常取（低）自旋構(gòu)型；（2）對(duì)于四面體配合物，由于t =（4/9）o，這樣小的t值通常不能超過成對(duì)能P，所以四面體配合物通常都是（高）自旋的；（3）第二、三過渡系因較（大），故它們幾乎都是（低）自旋的；（4）由于P（d5）P（d4）P（d7）P（d6），故d6離子常為（低）自旋的，而d5離子常為（高）自旋的。2、（1）在晶體場(chǎng)理論中，在八面體

11、場(chǎng)中Oh場(chǎng)作用下d軌道分裂為（ ）、（ ）。（1）eg，t2g；e，t2；eg，tg；e，t2g（2）在判別高低自旋構(gòu)型的參數(shù)有和P，若（P）時(shí)為高自旋，反之為低自旋。3、寫出下列配位離子的電子排布，指出其中哪些的構(gòu)型會(huì)發(fā)生畸變，哪些不發(fā)生畸變。（1）Cr（H2O）63+（2） Ti（H2O）63+（3）Fe（CN）44-（4）Mn（H2O）62+（5） Fe（CN）43-（1）d3，t2g3eg0，不畸變；（2）d1,t2g1eg0,畸變；（3）d6，t2g6eg0，不畸變；（4）d5，t2g3eg2，不畸變；（5）d5，t2g5eg0，畸變。第三章 有機(jī)金屬化合物學(xué)習(xí)單元1 有機(jī)金屬化合物

12、下列化合物中，金屬有機(jī)化合物是（ ），因?yàn)椋?）。（1）B（CH3）3，（2）B（OCH3）3，（3）Li4（CH3）4，（4）SiCl3（CH3），（5）N（CH3）3，（6）NaAc，（7） NaB（C6H5）4（1），（3），（4）和（7），它們都含金屬（或準(zhǔn)金屬）碳鍵。第三章 有機(jī)金屬化合物學(xué)習(xí)單元2 金屬羰基化合物1、寫出并配平下列反應(yīng)。Mn2（CO）10跟I2共熱；在THF中Mo（CO）6與KI一起回流；Fe（CO）5跟KOH水溶液一起振搖；Ni（CO）4跟PCl3反應(yīng)。（1）Mn2（CO）10+I2=2Mn（CO）5I（2）Mo（CO）6+I-=Mo（CO）5I-+CO（3）Fe

13、（CO）6+3OH-=HFe（CO）4-+CO32-+H2O（4）Ni（CO）4+PCl3=Ni（CO）3PCl3+CO2、在下列有機(jī)金屬化合物中，符合18電子規(guī)則的有：（1） Fe（CO）3（2） V（CO）6（3） CH3Mn（CO）5（4） （5C5H5）Co（CO）2（5） （6 C5H5）2Fe（6） （7 C5H5）2Ni（1），（3），（4），（5）3、IrCl（CO）（PPh3）2中Ir和Cl的氧化數(shù)分別為（+1）和（-1）。4、二茂鐵比二茂鈷穩(wěn)定，原因是（ ）。Cp2Fe是18e，Cp2Co是19e5、為什么羰基配合物中過渡金屬元素可以是零價(jià)如Fe（CO）5甚至可以是負(fù)價(jià)Co

14、（CO）4-?由于CO既可以給出電子對(duì)作為路易斯堿，與中心金屬（或離子）形成配鍵，增大了中心金屬的電子云密度；同時(shí)它又可以作為路易斯酸接受中心金屬反饋于它的電子，從而分散中心金屬的電子云密度，滿足電中性原理。所以羰基配合物中過渡金屬元素可以是零價(jià)如Fe（CO）5甚至可以是負(fù)價(jià)Co（CO）4-6、計(jì)算金屬的價(jià)電子數(shù)：化合物IrBr2（CH3）（CO）（PPh3）是否服從EAN規(guī)則：Ir原子（第9族）有9個(gè)價(jià)電子，2個(gè)Br原子和CH3都是一電子給予體，CO和PPh3都是二電子給予體。因此金屬原子上的價(jià)電子總數(shù)為16 （=9+ 31+22） ，符合16/18電子規(guī)則。第三章 有機(jī)金屬化合物學(xué)習(xí)單元3

15、 含CN-、NO、N2小分子配體的配合物1、下列配位體哪些是-酸配位體？CO,C5H5-,N2,CN-,R3P（R為烷基），R3As，C6H6,C2H4,C4H6（丁二烯），bipy（聯(lián)吡啶），phen（鄰菲羅啉）。是酸配位體的有：CO, N2, CN-, R3P, R3As, bipy, phen2、為什么小分子配體如CN-、NO、N2具有與CO相似的配位性質(zhì)？CN-、N2等小分子與CO是等電子體，NO與CO是準(zhǔn)等電子體，他們的電子結(jié)構(gòu)與CO類似，因此在形成配合物時(shí)表現(xiàn)出與CO相似的配位性質(zhì)。3、雙氮配合物中N2配體的伸縮振動(dòng)頻率一般比自由N2分子低100300cm-1，最多可降低600cm

16、-1。試予以解釋。N2分子與金屬M(fèi)之間的鍵使N2分子內(nèi)的成鍵電子密度減少，而形成反饋鍵時(shí)又使N2分子的反鍵電子密度增大，大大降低N2分子內(nèi)的鍵級(jí)，因此雙氮配合物中N2配體的伸縮振動(dòng)頻率大大降低。第三章 有機(jī)金屬化合物學(xué)習(xí)單元 4 烯烴和炔烴配合物1、下列配位體，哪些是酸配位體？哪些是配位體？CO，C5H5-，N2，CN-，PR3，AsR3，C6H6，C2H4，C4H6，bipy，phen酸配體：CO，N2，CN-，PR3，AsR3，bipy，phen配體：C5H5-，C6H6，C2H4，C4H62、試用價(jià)鍵法解釋Pt（C2H4）Cl3-配離子中的化學(xué)成鍵。 Pt（C2H4）Cl3-中Pt使用5

17、、6s、6px和6py軌道組成4個(gè)dsp2雜化軌道，其中3個(gè)雜化軌道用于接受3個(gè)Cl-配體的3對(duì)孤對(duì)電子，形成3個(gè)鍵，第四個(gè)雜化軌道用于接受從C=C雙鍵來的電子形成第四個(gè)鍵。同時(shí)Pt（II）的dxy電子反饋到C=C鍵中的*軌道，形成一個(gè)反饋鍵，結(jié)果在Pt（II）和乙烯分子間形成了三中心的-雙鍵。3、什么是蔡斯鹽？現(xiàn)代可用什么方法制備？蔡斯鹽是William Zeise首次分離得到的一個(gè)橙黃色的晶體過渡金屬烯烴配合物，它是一個(gè)橙黃色的晶體化合物，后人稱為“蔡斯鹽”KPtCl2C2H42H2O。現(xiàn)代合成方法：在Sn2+存在下，將乙烯通入四氯合鉑（II）配陰離子PtCl42-的水溶液中。Sn2+的作

18、用是幫助Cl-移出Pt2+的配位內(nèi)界，反應(yīng)如下：第三章 有機(jī)金屬化合物學(xué)習(xí)單元5 夾心結(jié)構(gòu)配合物1、計(jì)算金屬的價(jià)電子數(shù)：化合物Cr（5-C5H5）（6-C6H6）是否服從EAN規(guī)則。Cr原子有6個(gè)價(jià)電子，（6-C5H5）和（6-C6H6）分別提供5個(gè)和6個(gè)電子。因而金屬價(jià)電子數(shù)目是17（=6+5+6 ）。該配合物不服從18電子規(guī)則而且不穩(wěn)定。與之相關(guān)的Cr（6-C6H6）2是穩(wěn)定的18電子化合物。2、如何制備二茂鐵？3、定性描述二茂鐵的化學(xué)成鍵方式。二茂鐵中，兩個(gè)茂陰離子C5H5-以共軛電子與中心金屬原子形成配鍵，以*軌道接受中心金屬的d電子形成反饋鍵。第四章 原子簇化合物學(xué)習(xí)單元1 硼原子簇

19、1、B4H10、B5H9和1,2 - B10C2H12的名稱分別為（ ）。丁硼烷（10）、戊硼烷（9）、1,2二碳代十二硼烷（12）2、按Brnst酸性增大的方向?qū)2H6，B10H14，B5H9硼氫化物排序。B2H6 B5H9學(xué)習(xí)單元2 金屬原子簇1、什么叫金屬原子簇化合物？金屬原子簇化合物特指金屬原子通過金屬-金屬鍵直接鍵合形成多面體原子骨架的化合物。2、舉例說明金屬原子簇化合物與普通的多核配合物和多核化合物的主要區(qū)別？金屬原子簇化合物含有金屬-金屬鍵，這是金屬原子簇化合物與普通的多核配合物和多核化合物的主要區(qū)別。Re2Cl82-有四重M-M鍵，為金屬原子簇化合物。Al2Cl6為二聚體，分

20、子內(nèi)不存在M-M鍵，因此不屬于金屬原子簇化合物。3、估計(jì)Ru3（CO）12中有幾個(gè)MM鍵Ru3(CO)12：Ru 8e3=24e； CO12e2=24e；共計(jì)48e16e/Ru ； 每個(gè)Ru缺18-16=2每個(gè)Ru必須形成兩個(gè)M-M鍵方可達(dá)到，故Ru3(CO)12中有3個(gè)M-M鍵，故Ru3(CO)12中有3個(gè)M-M鍵。4、簡(jiǎn)述在Re2Cl82-中，其ReCl4結(jié)構(gòu)單元采取重疊構(gòu)象的原因。只有為重疊構(gòu)象的情況下，dxydxy（或）才可能進(jìn)行有效重疊，生成穩(wěn)定的四重鍵使Re2Cl82-穩(wěn)定。若為交錯(cuò)型，重疊為0，離子不穩(wěn)定。5、任選原子簇的結(jié)構(gòu)規(guī)則，預(yù)示下列簇合物骨架的幾何構(gòu)型。（1） Ru5（C

21、O）15C；（2） Os6（CO）18（1） 四方錐；（2）單帽三角雙錐6、舉例寫出加熱縮合法合成金屬原子簇方程式。 7、舉例寫出配位取代合成金屬原子簇方程式。8、已知：Fe2（CO）9的IR圖表明：在1800cm-1和2000cm-1附近有最大吸收峰，畫出Fe2（CO）9的結(jié)構(gòu)。第五章 元素與元素性質(zhì)的周期性學(xué)習(xí)單元1 元素的起源與分布我國(guó)豐產(chǎn)元素釩和稀土占世界的儲(chǔ)量是多少？釩是我國(guó)豐產(chǎn)元素，儲(chǔ)量占全球11；我國(guó)的稀土儲(chǔ)量約占世界總儲(chǔ)量的23%。第五章 元素與元素性質(zhì)的周期性學(xué)習(xí)單元2 現(xiàn)代周期表已知銀的原子序數(shù)為47，試寫出它的電子排布式，推斷它在周期表中的位置。47Ag：Kr4d105s

22、1； 第五周期，第一副族（IB），為ds區(qū)元素第五章 元素與元素性質(zhì)的周期性學(xué)習(xí)單元3 原子電子構(gòu)型特例1、試說明鉻原子基態(tài)電子構(gòu)型“不規(guī)則”的原因。Cr取Ar3d34s1的構(gòu)型，交換能增大值可以補(bǔ)償先填充3d能量上不利的軌道之差的因素，從而提前形成半充滿的相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)型。2、試說明鈀原子基態(tài)電子構(gòu)型“不規(guī)則”的原因。Pd取 Kr4d10的構(gòu)型，是由于5s和4d的能級(jí)非常接近，電子相互作用對(duì)電子構(gòu)型的影響更加顯著，為了取得更穩(wěn)定的構(gòu)型，須增加交換能，故減少5s電子，增加了4d電子，為了達(dá)到4d全滿而取3d104s0的構(gòu)型。3、何謂交換能？試舉例說明它對(duì)原子電子結(jié)構(gòu)的影響？電子的構(gòu)型取決于體系的總

23、能量。體系的總能量等于軌道能之和減去電子之間的相互作用能。電子之間的相互作用能可分為兩部分：其一是傳統(tǒng)的帶負(fù)電電子之間的庫侖推斥力，它近似地同電子的對(duì)數(shù)成正比；其二是屬于非經(jīng)典性的被稱為交換能的力，它是洪特規(guī)則的能量來源。當(dāng)電子由自旋相反變?yōu)樽孕叫袝r(shí)所獲得的交換能削弱了電子之間的靜電排斥作用，使電子的穩(wěn)定性增加。交換能的大小大致與自旋平行的電子對(duì)的數(shù)目成正比，即自旋平行的電子對(duì)的數(shù)目多，交換能就越大。Eex=1/2n（n-1）+ 1/2n（n-1）K例題：試討論鉻原子的基態(tài)電子構(gòu)型解：Cr(3d44s2)近似計(jì)算：Cr(3d4)的Eex=6KCr(3d54s1) 近似計(jì)算：Cr(3d5)的E

24、ex=10KEex相差4K=40.35 eV =1.40 eV已知3d與4s軌道能級(jí)差為1.21 eV，Cr(3d54s1)的交換能值較大（大于1.21 eV），故Cr原子的基態(tài)電子構(gòu)型為3d54s1。第五章 元素與元素性質(zhì)的周期性學(xué)習(xí)單元3 原子電子構(gòu)型特例1、試說明鉻原子基態(tài)電子構(gòu)型“不規(guī)則”的原因。Cr取Ar3d34s1的構(gòu)型，交換能增大值可以補(bǔ)償先填充3d能量上不利的軌道之差的因素，從而提前形成半充滿的相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)型。2、試說明鈀原子基態(tài)電子構(gòu)型“不規(guī)則”的原因。Pd取 Kr4d10的構(gòu)型，是由于5s和4d的能級(jí)非常接近，電子相互作用對(duì)電子構(gòu)型的影響更加顯著，為了取得更穩(wěn)定的構(gòu)型，須增加

25、交換能，故減少5s電子，增加了4d電子，為了達(dá)到4d全滿而取3d104s0的構(gòu)型。3、何謂交換能？試舉例說明它對(duì)原子電子結(jié)構(gòu)的影響？電子的構(gòu)型取決于體系的總能量。體系的總能量等于軌道能之和減去電子之間的相互作用能。電子之間的相互作用能可分為兩部分：其一是傳統(tǒng)的帶負(fù)電電子之間的庫侖推斥力，它近似地同電子的對(duì)數(shù)成正比；其二是屬于非經(jīng)典性的被稱為交換能的力，它是洪特規(guī)則的能量來源。當(dāng)電子由自旋相反變?yōu)樽孕叫袝r(shí)所獲得的交換能削弱了電子之間的靜電排斥作用，使電子的穩(wěn)定性增加。交換能的大小大致與自旋平行的電子對(duì)的數(shù)目成正比，即自旋平行的電子對(duì)的數(shù)目多，交換能就越大。Eex=1/2n（n-1）+ 1/2n

26、（n-1）K例題：試討論鉻原子的基態(tài)電子構(gòu)型解：Cr(3d44s2)近似計(jì)算：Cr(3d4)的Eex=6KCr(3d54s1) 近似計(jì)算：Cr(3d5)的Eex=10KEex相差4K=40.35 eV =1.40 eV已知3d與4s軌道能級(jí)差為1.21 eV，Cr(3d54s1)的交換能值較大（大于1.21 eV），故Cr原子的基態(tài)電子構(gòu)型為3d54s1。第五章 元素與元素性質(zhì)的周期性學(xué)習(xí)單元4 原子性質(zhì)的周期性1、指出下列各隊(duì)元素中，誰的電子親和能更高？C與F F與I Te與IC I TeBa2+ La3+ Ir3+ Y3+Fe3+Co3+ Al3+（b）Te2-I-Cl-Ar+H-3、造成

27、第三過渡元素原子半徑和第二過渡元素原子半徑相接近的原因是（鑭系收縮）。4、第4周期部分元素的第二電離能（eV）如下：元素CaScTiVCrMnI211.8712.8013.5814.1516.5015.64試確定它們分別對(duì)應(yīng)于哪個(gè)軌道上電子的電離并解釋上述數(shù)值的變化趨勢(shì)。分別對(duì)應(yīng)軌道上的電子為：Ca4s1Sc4s1Ti4s1V4s1Cr3d1Mn4s1因?yàn)榘碈a、Sc、Ti 、V 、Cr、Mn原子半徑逐漸減小，電離能應(yīng)逐漸增大，Cr元素的第二電離能反常大，是因?yàn)槭サ氖?d軌道上的電子。5、解釋第3周期元素下列每種性質(zhì)的遞變規(guī)律：（a）電離能，（b）電子親和能，（c）電負(fù)性第3周期元素電離能一

28、般從左至右依次增加，但Mg和P的電離能卻反常地突然增大，原因是Mg的3s軌道達(dá)到全滿，P的3p軌道達(dá)到半滿，體系穩(wěn)定性增強(qiáng)，電離能反常增大。6、對(duì)Nb和Ta這兩個(gè)第5族元素具有相同金屬半徑這一事實(shí)作解釋。鑭系收縮后第6周期Ba以后的元素原子半徑變化規(guī)律發(fā)生改變，第三過渡系列元素原子的金屬半徑非常接近第二過渡系列元素，比從電子層數(shù)增加的角度所預(yù)言的數(shù)值小，而使Ta的原子半徑接近Nb。第五章 元素與元素性質(zhì)的周期性學(xué)習(xí)單元5 主族元素性質(zhì)變化的一般趨勢(shì)1、實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)，必須在少量鹽酸中配制（而后稀釋至所需濃度），才能得到澄清溶液，這是由于（C、D）。（A）形成緩沖溶液 （B）鹽效應(yīng)促

29、使SnCl2溶解（C）同離子效應(yīng) （D）阻止SnCl2水解2、SiCl4易水解，原因是（ ）。Si具有空的3d軌道，當(dāng)遇到水分子時(shí)，具有空的3d軌道的Si（IV）接受了水分子中氧原子的孤電子對(duì)，使原有的鍵削弱、斷裂，從而SiCl4發(fā)生水解。3、鉀和氧的離子化合物的實(shí)驗(yàn)式是KO。你預(yù)測(cè)這是鉀的二價(jià)氧化物還是鉀的過氧化物？根據(jù)K 的電子構(gòu)型：Ar4s1可知，K2+遠(yuǎn)不如K+穩(wěn)定，所以該化合物為鉀的過氧化物K2O2。4、預(yù)測(cè)NCl3和PCl3的熔點(diǎn)高低。NCl3和PCl3的空間構(gòu)型相同，都是三角錐形，其熔點(diǎn)與分子間的色散力、誘導(dǎo)力和取向力有關(guān)，這里以色散力為主，PCl3的色散力大于NCl3，所以PC

30、l3的熔點(diǎn)高于NCl3的熔點(diǎn)。5、實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和K2Cr2O7作試劑，而極少用NaMnO4和Na2Cr2O7作試劑，是解釋原因。由于Na+的離子半徑較K+的小，Na+的水合熱較K+的水合熱負(fù)，Na+溶液形成水合鹽，NaMnO4和Na2Cr2O7易吸潮，而KMnO4和K2Cr2O7不易吸潮，便于保存和運(yùn)輸，所以實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和K2Cr2O7作試劑。6、四氯化碳跟水不反應(yīng)，但三氯化硼在潮濕空氣中容易水解，為什么？因?yàn)镃原子只能用2s和2p軌道成鍵，其最大共價(jià)數(shù)為4，并阻礙了水分子中氧原子將電子對(duì)給予碳原子，配位鍵無法形成，所以碳的鹵化物不水解；硼原子有可利用的2s和2p軌道形成的共價(jià)

31、鍵，而且還有一個(gè)空的2p軌道，這樣，當(dāng)遇到水分子時(shí)，具有空的2p軌道的B（III）接受了水分子中氧原子的孤電子對(duì)，使原有的鍵削弱、斷裂，從而BCl3發(fā)生水解。第六章 過渡元素學(xué)習(xí)單元1 過渡元素引論過渡元素的熔點(diǎn)和升華熱的變化有何特點(diǎn)？為什么會(huì)有這些特點(diǎn)？ 3個(gè)系列過渡元素的熔點(diǎn)和升華熱總體上從左到右逐漸升高，在第6, 7族達(dá)到最大值，然后開始下降。第二、第三系列過渡元素的熔點(diǎn)和升華熱比第一系列過渡元素大得多。金屬的的熔點(diǎn)和升華熱與其原子化焓有關(guān)，過渡元素的熔點(diǎn)和升華熱出現(xiàn)的這種變化趨勢(shì)是因?yàn)樵踊示哂邢嗤淖兓厔?shì)。第六章 過渡元素學(xué)習(xí)單元2 d軌道的特性與過渡元素原子的電子構(gòu)型1、寫出下

32、列物種的基態(tài)電子組態(tài)：（1）W（74號(hào)）, （2）Rh3+（45號(hào)）,（3）Eu3+（63號(hào)）, （4）Eu2+（63號(hào)）,（5）V5+（23號(hào)）。（1） Xe4f145d46s2；（2） Kr4d6；（3） Xe4f6；（4） Xe4f7；（5） Ar2、計(jì)算21Sc中1個(gè)3s電子、1個(gè)3d電子和1個(gè)4s 電子的能量。21Sc的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d14s2對(duì)于3s上一個(gè)電子的=70.35+80.85+21.00=11.25對(duì)于3d上一個(gè)電子的=181.00=18.00對(duì)于4s上一個(gè)電子的=10.35+90.85+101.00=18.00E3s= -13.6（21-

33、11.25）2/32= - 143.7（eV）E3d= -13.6（21-18.00）2/32= - 13.6（eV）E4s= -13.6（21-18.00）2/42= - 7.65（eV）第六章 過渡元素學(xué)習(xí)單元3 單質(zhì)和化合物制備的一般方法1、Cr3與Al3有何相似及相異之處？若有一含Cr3及Al3的溶液，你怎么樣將它們分離？二者均顯兩性，前者易生成配合物而后者不易?？杉尤氚彼?，前者生成氨的配合物溶液，后者生成Al（OH）3 沉淀。2、根據(jù)Ellingham圖說明下列氧化物的熱還原法，選用什么還原劑合適：（1）Cr2O3（2） HgO （3）TiO2（4）Fe3O4（5）ZnO （6）Ca

34、O （7）Cu2O由Ellingham圖可見：（1）Cr2O3的自由能線始終位于Al2O3自由能線的上方，因此用熱還原法由Cr2O3制Cr，Al為合適的還原劑。同理，原則上Mg, Ca也可以作為還原劑。雖然高溫下CO的自由能線也位于Cr2O3自由能線的下方，但是由于生成碳化物，不能使用碳作為還原劑。（2）高溫下HgO的自由能線位于正值區(qū)域，表明HgO的分解是自發(fā)過程，因此不用還原劑，HgO熱分解可制取Hg。（3）TiO2：同Cr2O3的分析，Al是合適的還原劑。在相對(duì)較低的溫度區(qū)間，Mg, Ca也是適宜的還原劑。在高溫區(qū)，Mg, Ca的自由能線上升，與TiO2的自由能線間隔減小，因此反應(yīng)的趨勢(shì)

35、減弱。（4）Fe3O4：在高溫下Fe3O4的自由能線與CO的自由能線相交，因此C為合適的還原劑。（5）ZnO：C為還原劑。（6）CaO：自由能線位于圖的下方，表明CaO的熱穩(wěn)定性很高，不適宜用熱還原法制金屬鈣。通常用電解法制取鈣。（7）Cu2O：C為還原劑。3、從TiO2如何提煉出符合工程材料要求的純金屬鈦？第一步：制備TiCl4第二步：制備粗Ti第三步：提純Ti第六章 過渡元素學(xué)習(xí)單元4 過渡元素的物理性質(zhì)為什么過渡元素電離能隨原子序數(shù)的變化曲線不是平滑的，而出現(xiàn)一些折點(diǎn)？同一系列過渡元素的同級(jí)電離能從左到右總體上逐漸增大，但由于對(duì)稱電子構(gòu)型效應(yīng)，在破壞半滿或全滿構(gòu)型處出現(xiàn)電離能增大的點(diǎn)，在

36、生成半滿或全滿構(gòu)型處出現(xiàn)電離能減小的點(diǎn)，因而過渡元素電離能隨原子序數(shù)的變化曲線不是平滑的，而是出現(xiàn)一些折點(diǎn)。 第六章 過渡元素學(xué)習(xí)單元5 過渡元素的氧化態(tài)及其穩(wěn)定性1、為什么氧化CrO2-只需H2O2或Na2O2而氧化Cr3+則需強(qiáng)氧化劑？CrO2-的還原性強(qiáng)于Cr3+。此外，它們的氧化產(chǎn)物都是含氧酸鹽，但在由CrO2-和Cr3+變成含氧酸鹽對(duì)過程中，前者因本身含的O 多，所以消耗的水（或OH-）少于后者，消耗水（或OH-）的過程中的能量效應(yīng)（耗能）對(duì)它們的電極電勢(shì)值、亦即它們的還原性將產(chǎn)生影響。2、鐵、鈷、鎳氯化物中只見到FeCl3而不曾見到CoCl3、NiCl3；鐵的鹵化物常見的有FeCl

37、3而不曾見到FeI3。為什么？Cr3+、Ni3+具有強(qiáng)氧化性和Cl-具有還原性，所以CoCl3、NiCl3不能穩(wěn)定存在，F(xiàn)e3+的氧化性稍弱但I(xiàn)-的還原性很強(qiáng)，故FeI3也不能穩(wěn)定存在。第六章 過渡元素學(xué)習(xí)單元6 第一系列過渡元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)1、指出下列離子中,哪些能發(fā)生歧化反應(yīng)？Ti3,V3,Cr3,Mn3 Mn3。2、為什么往CuSO4水溶液中加入I-和CN-時(shí)能得到Cu（I）鹽的沉淀，但是Cu2SO4在水溶液中即立即轉(zhuǎn)化為CuSO4和 Cu？向水溶液中加入I-和CN-時(shí)，分析Cu2+/Cu+電對(duì)電極電勢(shì)的變化：（Cu2+/Cu+）=（ Cu2+/Cu+）+ 0.0592 V lg

38、（ Cu2+/ Cu+）Cu（I）的I-和CN-化合物為難溶鹽，這使（Cu2+/Cu+）增大至顯著大于（I2/I-）和（CN）2/CN-） ,因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cu（I）鹽的沉淀：2Cu2+ 4I- 2CuI + I22Cu2+ 4CN- 2CuCN + （CN）2氧化還原反應(yīng)的發(fā)生使Cu2+轉(zhuǎn)變成CuI，CuCN沉淀，無法進(jìn)行Cu2+的水合過程，因此不發(fā)生岐化反應(yīng)。3、將新制的暗綠的CrCl36H20溶解于水中，當(dāng)加入AgNO3溶液時(shí)生成白色沉淀。沉淀過濾分離出去后，加熱濾液又可析出AgCl沉淀，為什么？CrCl36H20存在多種水合異構(gòu)體，如Cr（H2O）6Cl3,CrCl（H2O）

39、5Cl2H20, CrCl2（H2O）4Cl2H20。第一次加入AgNO3時(shí)，可能發(fā)生反應(yīng)：CrCl2（H2O）4Cl+AgNO3CrCl2（H2O）4+ + AgCl + NO3-過濾后加熱濾液，配合物會(huì)發(fā)生異構(gòu)化，產(chǎn)生異構(gòu)體 Cr（H2O）6Cl2+，這時(shí)再加入AgNO3又有AgCl沉淀生成。CrCl（H2O）5Cl2也發(fā)生類似反應(yīng)。4、寫出下列情況中的主要反應(yīng)方程式：（1）少量的碘化鉀溶解于含6 mol/L HCl的KIO3溶液中。（2）次磷酸鈉加入到過量的酸性KMnO4溶液中。（3）K2FeO4加入到過量的稀硝酸中。（1）5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O（2）5H3PO2+4M

40、nO4-+12H+5H3PO4+4Mn2+6H2O（3）4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O第六章 過渡元素學(xué)習(xí)單元7 第二、第三系列過渡元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)1、A、 Ti B、 Ni C、 Hg D、 W上述各金屬中一般用：（1）熱分解法制備的金屬是（C）；（2）用H2作還原劑，還原其氧化物制備的是（D）；（3）用Mg作還原劑，還原其氯化物制備的是 （A）；（4）用電解其硫酸鹽水溶液提純的是（B）；（5）用羰化法提純的是（B）。2、用作治療癌癥的含鉑藥物是（A）。（A）（B）（C） H2PtCl6（D） PtCl43、在單質(zhì)金屬中，最軟的固體是（Cs），最硬的是（Cr）；

41、熔點(diǎn)最高的是（W），最低的是（Hg）；密度最大的是（Os），最小的是（Li）。4、下列元素中，可形成多酸的是（B）。（A） Na （B） W （C） Fe （D） Ag5、下列提煉金屬的方法，不可行的是（B）。（A）Mg還原TiCl4制備Ti （B） 熱分解Cr2O3制備Cr（C）H2還原WO3制備W （D） 羰化法提純Ni6、同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化是（A）。（A） 趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài) （B） 先升高后降低（C） 趨向形成穩(wěn)定的低氧化態(tài) （D） 沒有一定規(guī)律第七章 稀土元素學(xué)習(xí)單元1 稀土元素概述1、什么叫內(nèi)過渡元素？什么叫鑭系元素？什么叫稀土元素？?jī)?nèi)過渡元素：指鑭系和錒系

42、元素，位于f區(qū)，也稱為內(nèi)過渡元素。鑭系元素：從57號(hào)元素鑭到第71號(hào)元素镥，共15種元素，用Ln表示。稀土元素：是15個(gè)鑭系元素加上鈧（Sc）和釔（Y），共計(jì)17個(gè)元素。2、何謂輕稀土？何謂重稀土？它們各包括哪些元素？根據(jù)稀土硫酸復(fù)鹽RE2（SO4）3M2ISO4xH2O在飽和堿金屬硫酸鹽溶液中的溶解度的不同，可把17種稀土元素分為兩組。常溫時(shí)不溶的為鈰組（輕稀土），包括LaSm等6種元素，常稱鈰組。而常溫微溶或可溶的為釔族（重稀土），包括EuLu、Y、Sc等11種元素，常稱釔組。第七章 稀土元素學(xué)習(xí)單元2 鑭系元素的性質(zhì)1、鑭系金屬原子的基態(tài)電子構(gòu)型有何特征？Ln3離子的電子構(gòu)型有何特征？

43、基態(tài)電子結(jié)構(gòu)具有三個(gè)顯著特點(diǎn)：（1）原子最外層都是6s2結(jié)構(gòu)，因此類似于堿土金屬，性質(zhì)活潑；（2）原子次外層具有5s25p65d01結(jié)構(gòu)，從La3+到Lu3，價(jià)電子構(gòu)型從4f0依次變?yōu)?f14，最外層電子結(jié)構(gòu)均為5s25p6，即具有稀有氣體原子的電子構(gòu)型；（3）4f電子深埋于5s25p6殼層內(nèi)部，因此Ln3離子性質(zhì)穩(wěn)定，且化學(xué)性質(zhì)相似。2、與d區(qū)過渡元素比較，鑭系（Ln3）離子的顏色有何特點(diǎn)？不少鑭系元素離子由于ff躍遷而具有顏色。具有fn和f14-n各電子的Ln3離子呈現(xiàn)相同或相近顏色。La3、Lu3因無ff躍遷而無色。Ce3、Eu3、Gd3、Tb3等離子ff躍遷落在紫外區(qū)，Yb3（f13）

44、吸收峰落在紅外區(qū)，因此無色。Ce4由于電荷遷移躍遷而呈現(xiàn)橙紅色。3、為什么在鋼中加入稀土金屬，可顯著提高鋼材的韌性、耐磨性、抗腐蝕性？（a）稀土元素活潑，可與O、S、N、H等結(jié)合，在煉鋼中起到抗氧脫硫作用；（b）稀土半徑比鐵大，填補(bǔ)鋼中的缺陷，阻止晶粒長(zhǎng)大，起到細(xì)化晶粒作用；（c）合金化，影響鋼的相變，改變氧化膜結(jié)構(gòu)。4、為什么Eu和Yb的原子半徑比左右相鄰元素大？ 因?yàn)镋u和Yb原子分別具有4f76s2和4f146s2的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)核產(chǎn)生較大的屏蔽效應(yīng)。5、試述鑭系元素的主要氧化態(tài)。據(jù)4f軌道有保持或接近全空、半充滿或全充滿的傾向，寫出哪些元素呈現(xiàn) +4或 +2氧化態(tài)。 主要氧化態(tài)是 +3。

45、Ce，Pr，Tb，Dy呈現(xiàn) +4氧化態(tài)；Sm，Eu，Tm，Yb呈現(xiàn)+2氧化態(tài)。6、鑭系離子的磁性變化有什么規(guī)律性，解釋這種規(guī)律。鑭系離子的磁性變化呈不對(duì)稱的雙峰變化規(guī)律。根據(jù)，隨著電子排布的周期性變化，L也呈周期變化。然而g還隨J和S而變，而J卻不隨周期性的變化，故兩個(gè)峰不對(duì)稱。第七章 稀土元素學(xué)習(xí)單元3 鑭系元素的化合物1、下列氫氧化物溶解度最小的是（D）。（A） Ba（OH）2（B） La（OH）3（C） Lu（OH）3（D） Ce（OH）42、Pr的磷酸鹽為Pr3（PO4）4，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式是（C）。（A） Pr2O3（B） Pr2O （C） PrO2（D） Pr3O43、完

46、成下列離子方程式：（1） Fe3+ Eu2+（2） Ce（OH）3+ Cl2+OH-（3） Ce4+ H2S（4） UO3+ OH-（5） Fe3+ U4+（1） Fe3+ Eu2+= Fe2+ Eu3+（2） 2Ce（OH）3+ Cl2+ 2OH-= 2Ce（OH）4 + 2Cl-（3） 2Ce4+ H2S = 2Ce3+ S + 2H+（4） 2UO3+ 2OH =U2O72-+ H2O（5） 2Fe3+ U4+ 2H2O =UO22+ 2Fe2+ 4H+4、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)解釋，在使用離子交換法之前，可先把鈰和銪從鑭系元素中分離出去。由于Ce4+遠(yuǎn)比Ln3+易生成氫氧化物沉淀，而Eu2

47、+的氫氧化物比其他Ln3+的氫氧化物開始沉淀的pH 高得多，因此易與其他Ln3+分離。所以用離子交換色譜法前，可先把混合稀土中的Ce3+氧化為Ce4+，把Eu3+還原為Eu2+而分離出去。第七章 稀土元素學(xué)習(xí)單元4 鑭系離子的配合物1、比較EuSO4和GdSO4，哪一個(gè)可能存在？如都能存在，哪一個(gè)穩(wěn)定性更大？簡(jiǎn)述理由。GdSO4不存在，因Eu2+和Gd3+離子都為較穩(wěn)定的4f7電子構(gòu)型，所以Gd只能生成Gd3+的化合物，而Gd2+離子的化合物不存在。2、試從Ln3+離子的特征分析，鑭系離子形成配合物時(shí)，其配位數(shù)、配位體類型和化學(xué)成鍵有何特點(diǎn)？Ln3+電荷高，半徑較大（10685 pm），價(jià)層的

48、空原子軌道多（5d，6s和4f軌道），導(dǎo)致Ln3+離子的配位數(shù)較大，最高可達(dá)12，常顯示出特殊的配位幾何形狀。Ln3+離子的4f軌道居于內(nèi)層被有效屏蔽起來，f電子通常情況下不參與成鍵，Ln3+離子又比較大，與Ca、Ba相似，因此金屬與配位體之間的作用為靜電吸引力，共價(jià)作用很弱，配位鍵具有相當(dāng)?shù)碾x子性質(zhì)。3、Ln3+離子能否與羰基形成穩(wěn)定化合物？ Ln3+為硬酸，容易和氧、氮等配位原子的硬堿配位。羰基為軟堿，Ln3+不易與其配位。4、為什么鑭系元素形成的簡(jiǎn)單配位化合物多半是離子型的？試討論鑭系配位化合物的穩(wěn)定性規(guī)律及其原因?；鶓B(tài)Ln3+離子具有稀有氣體的電子構(gòu)型（5s25p6），內(nèi)層4f軌道與外

49、部原子的擾動(dòng)隔絕，受外部原子的影響很小。因此，4f軌道同配體軌道之間的相互作用很弱，4f軌道難以參與成鍵。Ln3+離子參與成鍵的是那些能量較高的外層軌道，所以，Ln3+離子與配體之間的相互作用以靜電作用為主，所形成的配位鍵主要是離子性的，配位化合物多半是離子型的。但由于 Ln3+的離子半徑較大，對(duì)配體的引力較弱，所以形成的配合物一般都不穩(wěn)定。但由于鑭系收縮，在鑭系內(nèi)隨著中心離子對(duì)配體的引力逐漸增加，配合物的穩(wěn)定性亦依次遞增。第七章 稀土元素學(xué)習(xí)單元5 稀土元素的應(yīng)用1、玻璃中因含有三價(jià)鐵的化合物而使玻璃呈現(xiàn)黃綠色，對(duì)玻璃的透明度有很大影響。為了改善玻璃的透明度，工業(yè)上常用的脫色劑是（B）。（A

50、） ThO2（B） CeO2（C） Ce2O3（D） Ce2、為什么在鋼中加入稀土金屬，可顯著提高鋼材的韌性、耐磨性、抗腐蝕性？（1）稀土元素活潑，可與O、S、N、H等結(jié)合，在煉鋼中起到抗氧脫硫作用；（2）稀土半徑比鐵大，填補(bǔ)鋼中的缺陷，阻止晶粒長(zhǎng)大，起到細(xì)化晶粒作用；（3）合金化，影響鋼的相變，改變氧化膜結(jié)構(gòu)。第八章 生物無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)單元1 生命必需元素1、什么是生命必須元素？生物必需元素（Biological essential element）系指在活的有機(jī)體中，維持其正常的生物功能所不可缺少的那些元素。又簡(jiǎn)稱為生物元素或生命元素。具體含義可以認(rèn)為是：（1）生命過程中的某一環(huán)節(jié)（一個(gè)或一

51、組反應(yīng)）需要該元素的參與；（2）生物體具有主動(dòng)攝入并調(diào)節(jié)其體內(nèi)分布和水平的機(jī)構(gòu)；（3）在體內(nèi)存在有發(fā)揮正常生物功能的含該元素的生物活性化合物；（4）缺乏該元素時(shí)引起生理化學(xué)變化，經(jīng)補(bǔ)充后可以恢復(fù)。2、生物體內(nèi)含有哪些必需元素？它們?cè)谥芷诒韮?nèi)的分布有什么特點(diǎn)？一般認(rèn)為，對(duì)于溫血?jiǎng)游铮还灿?6種必需元素，包括10種痕量金屬元素：Fe，Cu，Mn，Zn，Co，Cr，Sn，V，Ni；4種宏量元素：Na，K，Ca，Mg；12種非金屬元素：C，H，O，N，P，S，Cl，I，B，F(xiàn)，Si，Se。生命必需元素在周期表中的位置，絕大部分分布在第一至第四周期，只有Mo，Sn和I位于第五周期。第八章 生物無機(jī)化學(xué)

52、學(xué)習(xí)單元2 金屬離子在生命體中的作用1、什么叫酶？酶的主要特性是什么？ 酶是一類具有高度專一性，高效率催化作用的特殊蛋白質(zhì)，是生物體中廣泛存在的生物催化劑。酶的主要特性是：（1）具有驚人的高催化效率。（2）具有高度的專一性。（3）反應(yīng)條件溫和。（4）酶活力可調(diào)節(jié)控制。如抑制劑調(diào)節(jié)、共價(jià)修飾調(diào)節(jié)、反饋調(diào)節(jié)、酶原激活及激素控制等。（5）某些酶催化活力與輔酶、輔基及金屬離子有關(guān)。2、什么叫金屬酶？什么叫金屬激活酶？舉例說明金屬酶和金屬激活酶的主要區(qū)別。金屬酶是酶中的一種，為結(jié)構(gòu)中含有金屬離子的酶。金屬激活酶指需要由金屬離子或者金屬配合物激活其生物活性，以實(shí)現(xiàn)其催化底物的生物反應(yīng)的功能的一類酶。金屬酶和金屬激活酶的區(qū)別主要在于酶蛋白與金屬離子的結(jié)合強(qiáng)度不同。金屬酶一般含有化學(xué)計(jì)量的金屬離子作為輔因子，金屬離子與蛋白肽鏈之間的結(jié)合相