1、第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,（第二課時(shí)）,1,二氧化硫（SO2）,(一)、物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).,2,1:具有酸性氧化物的通性 與H2O反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）,與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO=CaSO3 （亞硫酸鈣）,(二) SO2的化學(xué)性質(zhì):,3,氧化性,還原性,SO2 +2H2S=3S+2H2O,SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2,

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。,工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2， 再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸,+4,0,+4,+6,知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有較強(qiáng)的 還原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,4,4. SO2的漂白性,SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性-暫時(shí)性.,5,SO2使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)原色。,原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成的 無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。,漂白性：,思考：將SO2與Cl2一起通入品紅中是否 褪色？為什么？,答：不褪色。SO2+Cl2+2H2

3、O=H2SO4+2HCl：,應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用此性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫！,6,為什么長時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？,用品紅來檢驗(yàn)SO2-SO2可以使品紅褪色,能證明CO2中含有SO2的方法,將氣體通入到品紅溶液中,7,幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：,8,SO2 和 CO2 在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體？,活學(xué)活用：,可將兩種氣體分別通過品紅溶液或KMnO4溶液，使之褪色者為SO2 ，反之為CO2,SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水,方法：,方法：,9,【實(shí)驗(yàn)探究】下圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖， (1)中發(fā)生的反應(yīng) 。 (2) 中的實(shí)驗(yàn)

4、現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)證明SO2是 氣體 (3) 中品紅溶液 證明SO2有 性 (4) 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 證明SO2有 性 (5) 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是證明SO2有 性。 (6) 的作用 反應(yīng)方程式 。,氧化,吸收多余的SO2，防治污染空氣,10,硫酸(H2SO4),純硫酸是一種無色油狀液體.硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶.濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱,11,3、濃硫酸的特性,1、吸水性。濃硫酸能吸收空氣和結(jié)晶水合物中的水分子。（初中） 2、脫水性。濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O元素按水的組成比脫去，使之發(fā)生炭化。（初中）,12,3、強(qiáng)氧化性。,Cu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2+2H2O

5、,再如： C2H2SO4（濃）= CO2 2SO2 2H2O,常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁表面形成一層致 密氧化物的保護(hù)膜而鈍化,現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體使品紅褪色： 反應(yīng)后試管中液體溶于水溶液呈藍(lán)色,思考：1、為何對(duì)SO2進(jìn)行尾氣吸收？ 吸收試劑用什么？,13,已知：木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： C2H2SO4（濃）CO2 2SO2 2H2O，為驗(yàn)證該 反應(yīng)的所有產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，試回答下 列問題：,1.試回答各裝 置中的現(xiàn)象以 及各裝置 中 試劑的作用。 2.能不能將E 裝置放在A和 B之間，為什么？ 3.能否去掉D裝置？,A B C D E,學(xué)用結(jié)合,14,三、酸雨及

6、其防治 （閱讀課本90知識(shí)回答下屬知識(shí)）,空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣 的共同作用下形成酸霧。,空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣的 共同作用下隨雨水降落就成為酸雨。,結(jié)論：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因,酸霧：,酸雨：,下酸雨后森林！,15,1.SO2形成酸雨的產(chǎn)生原理,原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,原理二：,粉塵等催化,回憶：氮氧化物形成酸雨的原理？,汽車尾氣等產(chǎn)生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可簡單表述為： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,16,2.酸雨的防治,例題：為防治酸雨降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式 _， _。,17,練習(xí)： 現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：,分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。 （）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)方程式