1、第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì),1、知道金屬的通性，從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)； 2、學(xué)習(xí)鈉、鎂、鋁、鐵、銅等重要金屬的化學(xué)性質(zhì)，并比較其性質(zhì)的相似性和差異性。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,決定,決定,決定,存在,用途,保存,制備,學(xué)習(xí)元素知識(shí)的方法,一、金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),最外層電子數(shù)少，一般小于4個(gè)； 原子半徑較大，原子核對(duì)核外電子吸引力弱,金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)：,易失電子，元素具有金屬性，只有正化合價(jià),易被氧化,易發(fā)生氧化反應(yīng),金屬但只具有明顯的還原性,二、金屬的通性 1、物理性質(zhì),不透明、固體（汞除外）； 有金屬光澤（多數(shù)為銀白色光澤，少數(shù)有色如銅紫紅色）； 易導(dǎo)電； 易導(dǎo)熱； 有一定的延展性。,

2、2、化學(xué)性質(zhì) 易失去電子，具有較強(qiáng)的還原性，常見的還原劑，可與非金屬單質(zhì)、氧化物如水、酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,Na的物理性質(zhì),顏色、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電導(dǎo)熱性,Na原子最外層只有一個(gè)電子，反應(yīng)中極易失去電子，因此Na具有強(qiáng)還原性可與非金屬單質(zhì)（Cl2、O2、S等）、水、酸、鹽溶液和熔融的鹽反應(yīng)。,Na的化學(xué)性質(zhì)(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)),不同條件下Na與O2（或空氣）反應(yīng)的現(xiàn)象不同、反應(yīng)物的用量不同、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性不同。 穩(wěn)定性 Na2O2Na2O,鈉與非金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,常溫下與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象： 銀白色表面迅速變暗,加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象： 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色火焰，生成 淡黃色固體,在氯氣中燃燒： （劇

3、烈、產(chǎn)生白色的煙） 2Na + Cl2 2NaCl,鈉與非金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,產(chǎn)物水溶液呈堿性,反應(yīng)劇烈有氣體生成,氣體推動(dòng)小球游動(dòng),反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低,密度(鈉) 密度（水）,現(xiàn)象,解釋,浮,熔,游,響,紅,鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象解釋,Na與水、酸、鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉原子與水或酸電離出的H+反應(yīng)，所以H+濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同。,Na與酸反應(yīng)時(shí)，Na首先直接與酸電離出的H+反應(yīng)，若Na過量再與水反應(yīng)。,Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。,問題：Na與水和鹽酸反應(yīng)哪個(gè)速率快？,判斷:2molNa和2molMg分別與1L0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng),誰放出的H2多?,

4、將鈉加入CuSO4溶液（148頁）,1.與乙醇等有機(jī)物反應(yīng) 2、工業(yè)上用Na作還原劑把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹵化物中還原出來，不能有水參與。如： 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti,熔融,單質(zhì)鈉的其它反應(yīng),4、鈉的存在與保存,元素存在形態(tài)：,游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在) 化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在),存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O） 硝酸鈉(NaNO3),保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。,5、鈉的用途(1)鈉可以用來制取過氧化鈉等化合物。(2)鈉和鉀的合金(鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5080)在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(

5、3)鈉也應(yīng)用在電光源上。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。(4)鈉還是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里 還原出來。,鈉燈,6、鈉的制備 方法：電解法 鈉是極其活潑的金屬，并且與水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以很難用一般的氧化還原方法，也不能從鈉鹽的水溶液中制取。,鎂鋁,1、結(jié)構(gòu) 相似性： 最外層電子數(shù)少， 原子半徑較大， 只有正化合價(jià)， 強(qiáng)金屬性,差異性： 2e- 3e-， Na-Mg-Al依次減小， +2、+3 依次減弱,2、鋁鎂的物理性質(zhì),銀白色,軟,固體,小,低,良好,與鈉對(duì)比：,從鎂鋁在金屬活動(dòng)性順序表中位置看通性,現(xiàn)象： 將未

6、打磨的鋁箔在 酒精燈火焰上加熱， 發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮， 變暗失去光澤， 熔化不落下（表面 有氧化膜，因此不能燃燒）。將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。,40,與非金屬的反應(yīng),結(jié)論：條件不同，速率不同、現(xiàn)象不同，產(chǎn)物相同,與氧氣的反應(yīng),無明顯變化,鋁熔化但表面形成白膜,鋁燃燒發(fā)出耀眼的白光,鋁燃燒發(fā)出耀眼的白光,4Al +3O2=2Al2O3,（2）與氯氣、硫反應(yīng) 2Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+3S=2Al2S3 Mg+Cl2=MgCl2 Mg+S=MgS,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,加熱,加熱,（3)特殊,2、

7、Mg與H2O反應(yīng),冷水： 熱水： （含酚酞） 溴水：,方程式,現(xiàn)象,- - Mg+2H2O(熱水)=Mg(OH)2+H2 有無色無味氣體 生成,溶液顯淺紅色,2Mg+CO2=2MgO+C 該反應(yīng)為置換反應(yīng)，說明了鎂的強(qiáng)還原性，二氧化碳不支持燃燒是相對(duì)的。 鎂在二氧化硫中能否燃燒？ 2Mg+SO2=2MgO+S Mg+S=MgS,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,加熱,3、與酸的反應(yīng) Mg +2H+=Mg2+H2 2Al +6H+=2Al3+3H2,與氧化性酸反應(yīng)呢？與氧化性酸反應(yīng)不放出H2 Mg+2H2SO4（濃硫酸）= MgSO4+SO2+2H2O 3Mg+8HNO3(稀硝酸)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2

8、O 鋁將如何？,冷的鈍化;熱的同鎂。,（4）、鋁與燒堿溶液的反應(yīng),2、.從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)看特殊性質(zhì),與燒堿溶液的反應(yīng)既能與較強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，這是鋁的特性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,4、與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)4-2兩支試管+鎂條、鋁片現(xiàn)象 鎂不能反應(yīng)鋁能反應(yīng)，并放出一種可燃性氣體。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 上述反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是兩步反應(yīng)的結(jié)果。 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,6e-,鐵銅,2、鐵銅的物理性質(zhì)

9、,鐵：具有白色光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高,具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，延展性，有鐵磁性,銅：紫紅色，密度較大(屬重有色金屬)，熔沸點(diǎn)較高，優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，較好的延展性,焰色呈綠色,3、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) （1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng),2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕色煙）（點(diǎn)燃） 3Fe+2O2=Fe3O4（火星四射）（點(diǎn)燃） Fe+S=FeS（黑色固體）（加熱） 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 （加熱） 標(biāo)出Fe元素的化合價(jià)，比較以上氧化劑氧化性強(qiáng)弱,提醒：1、鐵、銅有變價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)化合物； 2、常溫下，F(xiàn)e難與空氣中的O2反應(yīng)，也不與水反

10、應(yīng)，但在潮濕的空氣中在H2O、O2、CO2等共同作用下，鐵因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，生成Fe2O3nH2O,Cu,（2）鐵與水蒸汽,試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。整套裝置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可近一些，加熱時(shí)用一盞酒精燈先后加熱兩處。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點(diǎn)燃，可發(fā)出爆鳴聲。這一實(shí)驗(yàn)所用的時(shí)間短且很安全。 演示該實(shí)驗(yàn)要注意：（1）鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時(shí)低。（2）酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時(shí)，再將酒

11、精燈移至放鐵粉的位置加熱，可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。（3）加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，最初插入時(shí)吹起的是空氣泡。肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。 現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。,（3）與酸反應(yīng) 、鐵與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸、醋酸等）反應(yīng)生成Fe2+和H2；銅不反應(yīng),、與氧化性酸（硝酸、濃硫酸等）反應(yīng)生成Fe3+、Cu2+和還原產(chǎn)物和水,提醒：1、常溫下，鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸鈍化； 2、Fe與氧化性酸反應(yīng)時(shí)，若酸不足，過量的Fe還可與Fe3+繼續(xù)反應(yīng),（4）與某些鹽溶液的反應(yīng) 鐵能與比它活動(dòng)性