1、第一講原子結(jié)構(gòu),1. 了解元素、核素、同位素的定義。 2了解原子的組成。 3了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；核外電子 數(shù)及其相互關(guān)系。 4了解原子核外電子排布的規(guī)律。,1原子結(jié)構(gòu)及其組成微粒間的關(guān)系。 2核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用。 3元素、核素、同位素的有關(guān)辨析。,一、原子的結(jié)構(gòu) 1原子的構(gòu)成,正,1,1,負(fù),2原子結(jié)構(gòu)中常見的微粒關(guān)系 (1)原子 (2)離子的核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)電荷數(shù),提示,概念：_相同而_不同的同一種元素的不同 _互稱為同位素。 特征：具有相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。,質(zhì)子,中子,核電荷

2、數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),3同位素,核素,二、元素、核素、同位素 1元素：具有相同_(即_)的同一類原子的 總稱。,三、核外電子排布 1排布方式 多電子原子核外的電子是分層排布的,K,L,M,N,近,遠(yuǎn),低,高,(1)電子一般總是首先排在能量_的電子層里，即最先排在_，當(dāng)_排滿后，再排_，依次類推。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))。 (3)最外層電子數(shù)不超過_個(K層為最外層時，最多不超過_個)，次外層不超過_個，倒數(shù)第3層不超過32個。,2. 排布規(guī)律,最低,第1層,第1層,第2層,2n2,8,18,2,核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)是否相同？ 提示不一定。核外電子排布

3、相同的微粒，有中性原子和離子。若是屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同；若是不同元素的原子和離子，則化學(xué)性質(zhì)不同。,(1)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等； (2)任何微粒都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如H，只有質(zhì)子，沒有中子和電子。,兩個提醒 原子結(jié)構(gòu)中的兩個不一定,兩種關(guān)系 1元素、核素、同位素之間的關(guān)系,2質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系,有關(guān)同位素的四點(diǎn)說明 “同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。 因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。 但也并非所有元素

4、都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。 同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。,四點(diǎn)說明,地殼中含量最高的非金屬是O不是N。 任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如Ne和H2O。,我的糾錯,同種元素形成的不同離子的核外電子數(shù)是否相同？由不同元素形成的離子的核外電子數(shù)是否可能相同？ 提示同種元素形成的不同離子質(zhì)子數(shù)一定相同，核外電子數(shù)一定不同，如Fe2和Fe3；不同種元素形成的離子的核外電子數(shù)可能相同，也可能不同，如Na與K就不同，如F和Na就相同。,問題

5、征解,四“量”比較,必考點(diǎn)36原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較,【典例1】,答案D,(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。 (2)同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。 (3)元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。,經(jīng)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會確認(rèn)，由該中心合成的第112號化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”。選擇2月19日為新元素正式冠名日，也是因?yàn)檫@一天是哥白尼的生日。有報道稱Cn原子含有165個中子。下列有關(guān)112號元素

6、的相關(guān)說法正確的是 ()。,【應(yīng)用1】,解析該原子的質(zhì)量數(shù)為112165277，A項(xiàng)不正確；元素的相對原子質(zhì)量是此元素各種同位素相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和，B項(xiàng)不正確；元素周期表中84號元素以后的均為放射性元素，故D項(xiàng)不正確；元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，C項(xiàng)正確。 答案C,(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar； (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P； (6)最外層電子數(shù)是次外層

7、電子數(shù)4倍的元素：Ne； (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg； (9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S； (10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。,必考點(diǎn)37常用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微粒,1120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu),(1)“18電子”的微粒,2. 核外電子相等的微粒,“9電子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基) “14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2電子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2 說明稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的

8、陰離子、下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如F、Ne和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同。,用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題： (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。,【典例2】,(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。 解析含有18個電子的簡單陽離子為Ca2和K，簡單陰離子為Cl、S2等

9、，氫化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。 答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(或PH3)(6)C2H6,18電子、10電子粒子與分子空間結(jié)構(gòu)相聯(lián)系是高考的一個考點(diǎn)，需引起注意。18電子粒子：HCl(直線形)、H2S(V形)、PH3(三角錐形)、SiH4(正四面體形)；10電子粒子：HF(直線形)、H2O(V形)、NH3(三角錐形)、CH4(正四面體形)。,【應(yīng)用2】,已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：,(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、

10、D的電子式：A_；D_。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：,A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_ _。 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)_ _。 (2)HSOH=S2H2OOHS2,解答此類題目時通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個要點(diǎn)： 熟記元素符號，直接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，計算導(dǎo)出。,

11、當(dāng)場指導(dǎo),(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是_(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是_(填寫編號)。 a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) b二者形成的化合物中，D元素顯負(fù)價 c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是 _。,(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)

12、系是：X_Y(填“”、“”或“”)。 (6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為_。,(1)第二周期第A族(2分，“A族”寫成“族”或“五族”扣1分) (2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3分，化學(xué)式寫錯或沒配平不給分，不寫“”扣1分) (3)氧(1分，寫成元素符號扣1分)bc(2分，錯選不給分，少選一個扣1分) (5)(2分，填“大于”不給分)(6)12(3分),評分細(xì)則,Hold住考向

13、,名師揭秘,高考主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行分析判斷和簡單計算，對118號元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點(diǎn)，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用。,原子組成與各微粒關(guān)系,1選項(xiàng)正誤判斷,A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度 C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 解析A項(xiàng)中75.77%表示35Cl原子的豐度；B項(xiàng)中24.23%表示37Cl的豐度；D項(xiàng)37Cl的質(zhì)量數(shù)為37。 答案C,2(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 ()

14、。,AAl BP CAr DK 解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價硫離子。 答案D,原子核外電子排布規(guī)律應(yīng)用,1(2012全國大綱，10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為 ()。,2選項(xiàng)正誤判斷 (1)S2的結(jié)構(gòu)示意圖： ( ) (2011江蘇，2B) (2)16O與18O核外電子排布方式不同 ( ) (2010山東，9B) (3)硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ( ) (2009江蘇，2A),AX和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直 線形分子 CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈 酸性,3(2010全國理綜，12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮0族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是 ()。,解析W、X、