1、區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,2、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水,1、酸能使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色,酸有哪些性質(zhì)？,3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,4、酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,5、酸能與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸,回顧1：,因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸贾挥幸环N陽離子：H+。 稀鹽酸和稀硫酸與上述物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H+ 與上述物質(zhì)的反應(yīng)。,為什么稀鹽酸和稀硫酸有類似的化學(xué)性質(zhì)？,、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（ ）,、滴加無色酚酞試液、滴加紫色石蕊試液 、 PH試紙 、藍(lán)色石蕊試紙 E 、紅色石蕊試紙 F 、加鎂條 G、 滴加K2CO3溶液,A、E,回顧2：,

2、想一想、做一做,歸納如何證明一瓶溶液是酸溶液的常用方法:,方法一:取待測(cè)液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅,方法二:取待測(cè)液少許，加入鋅粒，鋅的表面有氣泡冒出,方法三:取待測(cè)液少許，加入碳酸鈉， 有氣泡冒出,方法四:取待測(cè)液少許涂在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅,方法五:取待測(cè)液少許涂在pH試紙上，pH7,現(xiàn)象,所加試劑,待測(cè)離子,H+,pH試紙,pH7,活潑金屬：如Zn Fe等,有氣泡產(chǎn)生,難溶的堿：如Cu(OH)2等,難溶的金屬氧化物：如CuO Fe2O3等,溶解、溶液變色,紫色石蕊試液,由紫變紅,碳酸鹽:如Na2CO3和澄清石灰水,有氣泡，能使澄清石灰水變渾,溶解、溶液變色,H+的檢驗(yàn)方法:,

3、思考：根據(jù)H+據(jù)的檢驗(yàn)方法，你認(rèn)為可以怎樣檢驗(yàn)OH-？,待測(cè)離子,所加試劑,現(xiàn)象,OH-,紫色石蕊試液,由紫變藍(lán),無色酚酞試液,由無色變紅,pH試紙,pH7,加入銅鹽溶液：如CuSO4,有藍(lán)色沉淀生成,加入鐵鹽溶液：如FeCl3,有紅褐色沉淀生成,加入銨鹽、研磨、濕潤的紅色石蕊試紙,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；試紙變藍(lán),2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（ ），化學(xué)方程式是（ ）。,鐵銹消失，溶液變黃色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（ ），化學(xué)方程式是（ ）,鐵釘表面產(chǎn)生氣泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、寫出下列反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式,1）實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳,2）可以用氫氧化鋁治療胃酸過多癥,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Al(OH)3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O,3) 寫出硝酸HNO3跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,討論：酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成另一種鹽和水和二氧化碳,猜想應(yīng)該如何檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-？,所加試劑:,現(xiàn)象:,稀鹽酸和澄清石灰水,有氣泡產(chǎn)生，能使澄清石灰水變渾,練一練：,1

5、、怎樣鑒別2瓶分別盛有水、稀鹽酸的無色液體?,2、怎樣鑒別2瓶分別盛有稀鹽酸、氫氧化鈉的無色液體?,3、怎樣鑒別2瓶分別盛有氫氧化鈉、碳酸鈉的無色液體?,4、怎樣鑒別2瓶分別盛有稀鹽酸、稀硫酸的無色液體?,稀鹽酸和稀硫酸是否具有不同的化學(xué)性質(zhì)呢？,思 考,思考：,是什么成分導(dǎo)致稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)不同？,Cl 和 SO4 2,活動(dòng)一： 在盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再滴稀硝酸，再觀察其現(xiàn)象。,稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化學(xué)方程式：,HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3,稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象：無白色沉淀生

6、成,為什么生成白色的硫酸鋇沉淀后還要再加入稀硝酸呢？,滴加稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 思考：若用氯化鈉溶液代替稀鹽酸能否產(chǎn)生白色沉淀？ Cl的檢驗(yàn)： 滴加幾滴 AgNO3 溶液，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中就含有Cl。,思考：,活動(dòng)二： 在盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里各滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再滴稀硝酸，再觀察其現(xiàn)象。,稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象：,稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象：,如何區(qū)分鹽酸和硫酸？,方法一：各取待測(cè)液少許于試管中，分別滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸、無

7、白色沉淀的是稀硫酸。,BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl,無明顯現(xiàn)象,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,化學(xué)方程式：,滴加稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀BaCO3生成，但溶于稀硝酸。,思考： 為什么生成白色的氯化銀沉淀后還要再加入稀硝酸呢？,如何區(qū)分鹽酸和硫酸？,方法二：各取待測(cè)液少許于試管中，分別滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸、無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。,SO4的檢驗(yàn)： 滴加幾滴 Ba(NO3)2溶液，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中就含有Cl。,BaCl2溶液 稀鹽酸 某未知

8、溶液 白色沉淀 不溶解 則證明該溶液中一定含有SO42-離子。此結(jié)論是否正確？,不一定正確，溶液中可能含有Ag+離子,思考：若用硫酸鈉溶液代替稀硫酸能否產(chǎn)生白色沉淀？,猜想： 硝酸銀與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什 么？ 加入稀硝酸后為何沉淀消失？ 反應(yīng)方程式：,Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3+ 2NaNO3,Ag2CO3,Ag2CO3 + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + CO2,酸 + 鹽新鹽 + 新酸,猜想： 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什 么？ 加入稀硝酸后為何沉淀消失？ 反應(yīng)方程式：,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl,Ba

9、CO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2,BaCO3,酸 + 鹽新鹽 + 新酸,CO32的檢驗(yàn)方法： 滴加稀鹽酸溶液，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。,Cl-的檢驗(yàn)： 硝酸銀溶液 + 稀硝酸 SO42-的檢驗(yàn)：氯化鋇溶液 + 稀硝酸,酸化溶液： 排除CO32-干擾,練習(xí)：,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀溶于 硝酸，并產(chǎn)生氣泡,NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,KCl+AgNO3 =AgCl +KNO3,Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3 +2NaNO3,Ag2CO3+2HNO3=2AgN

10、O3+H2O+CO2,練習(xí)：,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于 硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀溶于 硝酸，并產(chǎn)生氣泡,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,CuSO4+BaCl2 =BaSO4 +CuCl2,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl,BaCO3+2HNO3=2Ba(NO3)2+H2O+CO2,1、不用其它試劑鑒別 Na2SO4 KCl CuSO4 BaCl2四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別出其余物質(zhì)，則鑒別的正確順序是() A. B. C. D. ,【應(yīng)用與提高】,B,2、向某無色溶液中滴加BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，則給溶液中一定含有 離子或 離子。 向某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，則給溶液中一定含有 離子。,SO42-,Ag+,SO42-,SO42-的檢驗(yàn)：氯化鋇溶液+稀硝酸 硝酸鋇溶液+稀硝酸（更好些）,3、某溶液中含有K+、Cl、CO32、SO42等，今 要求在一溶