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1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第一單元 化學(xué)反應(yīng) 速率與反應(yīng)限度 第一課時化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)有快有慢：,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,幾分鐘見效,鋼鐵腐蝕,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,幾千萬年以上,定義：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計算式:,一、化學(xué)反應(yīng)速率,(物質(zhì)的量濃度),練習(xí)鞏固,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的

2、平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ 若用NH3 來表示呢?,問題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,v(NH3)=0.002mol/Ls,化學(xué)反應(yīng)速率的特點,同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時間 內(nèi)濃度的變化來表示，但必須指明是 用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。 用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度變化表 示時，速率比等于方程式中的系數(shù)比 均取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均 速率。,練習(xí),向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.,練習(xí)2,在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amolL-1s-1, V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,2A+B=2C,練習(xí),則該反應(yīng)速率的快慢順序為:,反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=

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