1、.,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,.,1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：,單位：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)等,對(duì)化學(xué)反應(yīng)：mA (氣) + nB（氣）= pC（氣）+ qD（氣）,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,【知識(shí)回顧】,注意： 化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。, 該化學(xué)反應(yīng)速率指一段時(shí)間的平均速率，而不是 瞬時(shí)速率。, 固體物質(zhì)和純液體的濃度為常數(shù)，一般用氣體 或溶液的濃度變化來表示反應(yīng)速率。,.,討論2：在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平

2、均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為 。,3.2mol,討論1：已知4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，若反應(yīng) 速率分別用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，則正確的 關(guān)系是（ ） A. 4v(NH3)5v(O2) B. 5v(O2)6v( H2O) C. 2v(NH3)3v( H2O) D. 4v(O2)5v( NO),.,討論3：可逆反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是() Av(A)0.15 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mo

3、l/(Lmin) Cv(C)0.4 mol/(Lmin) Dv(D)0.02 mol/(Ls),討論4：一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。,0.1mol/(Lmin),.,H2,NH3,0.5mol/(L min ),.,化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：,（1）直接觀察的某些性質(zhì),（2）依靠儀器測(cè)量的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)【2-1】中，還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的那些變化來 測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？,.,討論5：在鋅與某濃度的硫酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生得到下面 的結(jié)果：,則下列說法正確的是（

4、 ） t1=75 s t2200t3 單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量 mFmGmB A. B. C. 只有 D. 全部正確,C,.,AOE段表示的平均反應(yīng)速率最大 BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均速率為0.2 mol /（Lmin） COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率 之比為267 DG點(diǎn)表示收集的CO2的量最多,D,討論6：用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（ ）,.,第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,【知識(shí)回顧】,1、有效碰撞理論,普通 分子,活化能,活化 分子,合理取向的 碰撞

5、,有效 碰撞,新物質(zhì),能量,2、化學(xué)反應(yīng)速率與活化能,化學(xué)反應(yīng)的速率大小,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)多少,單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少,反應(yīng)的活化能的大小,反應(yīng)物的性質(zhì),內(nèi)因,外界條件,外因,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他：顆粒大小、溶劑等。,.,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,【實(shí)驗(yàn)探究】 不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng),2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,.,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增

6、大。 減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。,【理論探究】為什么增大反應(yīng)物的 濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？,反應(yīng)物濃度增大： 即單位體積內(nèi)反應(yīng)物 分子總數(shù)增大,單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增加,活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%,.,【注意】 a.反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。,b. 一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。,討論： 一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量

7、D、改加CaCO3粉末,.,二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng),增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體的濃度，反應(yīng)速率加快； 減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小氣體的濃度，反應(yīng)速率減慢。,若其它條件不變時(shí)，,【理論探究】為什么增大體系的 壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)速率呢？,氣體壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體濃度增大： 即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大,單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增加,.,【注意】 a. 壓強(qiáng)對(duì)固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響,b. 對(duì)于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大； 減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小,c. 注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化

8、而使反應(yīng)物 或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。,.,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,熱水,冷水,快,慢,【實(shí)驗(yàn)探究】 不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng),Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,.,三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變時(shí)， 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。,【理論探究】為什么升高反應(yīng)體系 溫度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？,升高溫度：,單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加（分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加）,有效碰撞次數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增加,即單位體積內(nèi)活化 分子總數(shù)增大,.,已知:

9、4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現(xiàn)有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？,【結(jié)論】,其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短； 溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長。,【注意】,（2）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍,（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。,.,【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率； 正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。,【實(shí)驗(yàn)探究】,.,反應(yīng)過程,E2,H,無催化反應(yīng),催化反應(yīng),四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,催化劑能

10、大大地改變化學(xué)反應(yīng)的速率；,（1）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。,（2）使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率， 從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。,.,使用催化劑,降低活化能,活化分子的百分比增大,活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快,【理論探究】為什么加入催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率呢？,.,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,小結(jié),.,1、反應(yīng)C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：增加C的用量；將容器體積縮小一半； 保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大（ ） A B C D,2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,.,3、(09寧夏)硫代硫酸