1、第五單元,萬全縣第二初級中學(xué) 張進明,學(xué)習(xí)目標,1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的原因,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,我們的猜想：可能。,制定計劃,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細沙,白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,實驗步驟: 1、先把天平調(diào)

2、節(jié)平衡； 2、在小燒杯中取適量的硫酸銅溶液; 3、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小燒杯和鐵絲一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵絲加入到裝有硫酸銅溶液的小燒杯中。(砝碼不動) 5、反應(yīng)后的稱量: 把小燒杯放入天平中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。,鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,實驗步驟: 1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、在兩支小試管中分別取適量的硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液; 3、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的小試管放在小燒杯并放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、把硫酸銅溶液倒入裝有氫氧化鈉溶液的小試管中。(砝碼不動) 5、反應(yīng)后的稱量: 把小燒杯放入天平中

3、,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。,硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,有藍色沉淀生成。,m(NaOH)+m(CuSO4)=mCu(OH)2+m(Na2SO4),天平平衡,硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,質(zhì)量守恒定律(見書P94）,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,H2,O2,H2O,水 氫

4、氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？,H2O H2 + O2,通電,氫原子: 4個,氧原子: 2個,氫氧原子和： 6個,4個,2個,6個,2H2O =2H2+O2,通電,三不變,分子種類變化,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,二變,物質(zhì)種類變化,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,質(zhì)量守恒的原因：,元素的化合價可能改變,討論和交流,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由

5、藍色變成淺綠色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(Cu) + m(FeSO4),天平平衡,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？,實驗5-1：,化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和不相等,天平不平衡,產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少,因為生成的二氧化碳氣體 逸散到空氣中,請想一想？,在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？,解釋和討論,在開放容器中： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,實驗5-1：,反思,實驗5-1,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密閉容器中,反思,?,如何改進實驗5-1 的實驗

6、裝置，才 能使實驗前后所有的物質(zhì)都稱量在內(nèi)？,方案1：在錐形瓶內(nèi)加入鹽酸，將裝有碳酸鈉粉末的氣球綁在錐形瓶口上，稱量。再將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶內(nèi)，冷卻后再稱量。 方案2：在帶有橡皮塞的錐形瓶內(nèi)放一支試管，試管內(nèi)裝稀鹽酸，錐形瓶內(nèi)裝碳酸鈉溶液，稱出總質(zhì)量，再傾斜錐形瓶，使試管中的稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合，冷卻后稱質(zhì)量。,討論和評價,實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定,實驗5-2：,化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和不相等,天平不平衡,發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體,表達與交流,1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？,之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平不平衡。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。,活 動 與 探 究,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點,1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2、質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。 3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。 4、 “參加”，意味著沒