1、,氫氧化鈉變質(zhì)的探究之旅,肥鄉(xiāng)區(qū)第三中學(xué) 高益豐,我想知道 這些氫氧化鈉變質(zhì)了嗎？,第一站,NaOH變質(zhì)的原因： 用化學(xué)方程式表示_,檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)： 思路分析：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO32-,選擇的試劑能和CO32-_，但不能和OH-產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。,快樂參與,檢驗(yàn)NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì),思路分析：部分變質(zhì)后的成分是_, 完全變質(zhì)后的成分是_。 探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)_是否存在。 通常NaOH的檢驗(yàn)是利用其堿性，但Na2CO3溶液也呈_，所以選擇除去Na2CO3的試劑不能是_，也不能是_，只能選擇中性的試劑_。,第二站,知識(shí)梳理： 1氫氧化鈉要密封保存的原因：（1

2、）吸收空氣中的_而潮解；(2)吸收空氣中的_ 而變質(zhì) 。 2NaOH溶液與C02反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,證實(shí)反應(yīng)的方法： (1)設(shè)計(jì)有現(xiàn)象對(duì)比實(shí)驗(yàn)（密閉容器里NaOH溶液與C02反應(yīng)了，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少而產(chǎn)生明顯現(xiàn)象）但NaOH溶液中有 兩種物質(zhì)，產(chǎn)生現(xiàn)象可能是三種原因造成的： C02與_ _反應(yīng) C02與 反應(yīng) C02溶于水,CO2,NaOH和H2O,NaOH,H2O,水,小明在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：將已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體配成溶液后，滴入少量的稀鹽酸，并沒有觀察到有氣泡冒出。小明百思不得其解，請(qǐng)你幫他想想問題的所在？,？,則先: 。 后: 。 原因是：Na2CO3 和 HCl反應(yīng)生成的CO2氣體會(huì)被NaOH

3、溶液吸收， 所以只有在NaOH被消耗完時(shí)才會(huì)有氣體生成。,NaCO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl= NaCl+H2O,小結(jié)：(1)有關(guān)氫氧化鈉的變質(zhì)問題，考查氫氧化鈉的性質(zhì)和碳酸鈉的性質(zhì)，生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，不能用酚酞或紫色石蕊溶液來證明其是否變質(zhì)；(2)在證明氫氧化鈉是否部分變質(zhì)時(shí)，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的判斷有干擾。因此，用過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液(不能用氫氧化鈣或氫氧化鋇)先除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)原物質(zhì),大展身手：小明想用圖像表示加入足量的稀鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量，你能幫助小明完成嗎?,除NaOH中的Na2C03雜質(zhì)：取樣品溶于水，配成溶液于試管中，向其中

4、滴加適量的 溶液，直至_ 為止，過濾，得到 NaOH溶液,再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。 反應(yīng)原理：。,（注意）：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而且生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因?yàn)榕c碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉引入新的雜質(zhì)。,第三站 NaOH變質(zhì)后還能 用嗎？,旅途收獲,測(cè)定純度：取樣品溶于水，配成溶液與試管中，可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計(jì)算生成的或_ 的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算純度。,氣體,沉淀,(1)氣體測(cè)定法：利用產(chǎn)生的氣體（二氧化碳、氫氣或氧氣）來進(jìn)行測(cè)定。,(2)

5、沉淀法測(cè)定 考查的內(nèi)容常以流程圖的過程進(jìn)行,如: 注意： 加入的試劑要能反應(yīng)生成沉淀,且所加試劑的量要足量,沉淀要經(jīng)洗滌、烘干、稱量，操作要正確。,牛刀小試：題1、四位同學(xué)分別用下列四種方法檢驗(yàn)NaOH溶液是否已經(jīng)變質(zhì)（含有Na2CO3）1、加入少量稀鹽酸，無氣泡放出，則一定不含有Na2CO32、加入少量澄清石灰水，有沉淀生成，則一定含有Na2CO33、加入少量CaCl2溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO34、加入少量BaCl2溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3其中探究方法和結(jié)論都正確的是（ ）,例題分析 、化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉 溶液橡皮塞旁

6、邊有一些白色物質(zhì)，征得老師同意后，開展了 以下探究： 提出問題1 該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ 實(shí)驗(yàn)探究1,提出問題2 該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？ 猜想與假設(shè) 猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 查閱資料 （1） 氯化鈣溶液呈中性。 （2） 氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 實(shí)驗(yàn)探究2,有氣泡產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)結(jié)論 該氫氧化鈉溶液 （填“部分”或“全部”）變質(zhì)。 反思與評(píng)價(jià) （1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）在上述實(shí)驗(yàn)探究2中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液， 你認(rèn)為該方案 （填“可行”或“不可行”）。 理解與應(yīng)用 氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很 多，試另舉一例： 。 思路點(diǎn)撥猜想：氫氧化鈉變質(zhì)有兩種可能（1）部分變質(zhì)（2）完全變質(zhì)， 加入過量氯化鈣溶液，目的是檢驗(yàn)并完全除去Na2C03；取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴人酚酞，變紅色，說明還有氫氧化鈉。理解原理寫方程式就容易。在上述實(shí)驗(yàn)探究2中，小明提出可