1、,課題2 原子的結(jié)構(gòu),第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,一、原子的構(gòu)成,在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？,原子的體積很小，原子核比原子更小， 原子里有很大的空間，電子就在這個(gè) 空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。,乒乓球,原子的構(gòu)成,原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成,原 子 的 構(gòu) 成,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),原子核所帶的正電荷數(shù)，叫做核電荷數(shù)。 核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),觀察表格（表3-1 ） ，思考下列問(wèn)題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子

2、的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電,二、原子核外電子的排布,（電子在核外是按照 能量由低高，由 里外分層排布的）,【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？,排布特點(diǎn)1：電子 在核外是分層排布的,電子層,符 號(hào),1,2,4,6,7,L,N,O,P,Q,K,3,5,M,離 核 距 離,能 量 高 低,( 近 ),( 遠(yuǎn) ),( 低 ),( 高 ),2. 核外電子排布的一般規(guī)律,(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外

3、，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。共有七個(gè)電子層，分別用K、L、M、N、O、P、Q字母表示。 (2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。 (3)原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子)。 說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。,【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？,原子結(jié)構(gòu)示意圖,排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，倒數(shù)第二層最多容納8個(gè)，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。,【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）。,原子也不例

4、外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一周期為2個(gè))。,原子得失電子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,【結(jié)論】物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),決定,性質(zhì),練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_

5、；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_,下一頁(yè),正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,+11,2,8,1,+11,2,8,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),=,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),三、離子的形成,帶電的原子叫做離子。,陽(yáng)離子,陰離子,氯化納(NaCl)的形成過(guò)程,給出一個(gè)電子,離子：帶電荷的原子 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)） 陰離子：

6、帶負(fù)電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）,舉例,Al,s,離子,歸納總結(jié),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 判斷口訣,原子離子等上分，質(zhì)子電子辨分明。 等為原子不等離，質(zhì)大為陽(yáng)電大陰。 要問(wèn)元素為哪種, 原子核內(nèi)質(zhì)子定。,1.原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?,2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?,失電子,得電子,得電子,失電子,陰離子,陽(yáng)離子,原子,討論,1.下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 2.一種元素的原子變成離子時(shí),鞏固練習(xí),( ),C,( ),A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能,D,( ),D,4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,則該粒子是,( ),A.一定是

7、稀有氣體原子 B.一定是陽(yáng)離子 C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能,3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是,D,5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是,( ),A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性 C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,D,1.如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)， 該原子的符號(hào)是_。 2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。 3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：,拓展延伸,帶電荷的原子團(tuán)也叫離子,知識(shí)鏈接

8、,舉例,分 子,離 子,氯化納等,原子,離子,分子間的關(guān)系圖,鐵,鋁等,原子的實(shí)際質(zhì)量（測(cè)定值）,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？,什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？,以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到

9、的比，稱作這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為 Ar）,碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar,（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值； （2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。,碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：56,下一頁(yè),閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練習(xí)2,1、填表：,2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）