1、高三化學二輪復習,專題一 基本概念,第1講 物質的組成、性質、分類與化學用語,(1)了解物質的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。 (2)理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯系。 (3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。,考綱要求：,(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 (6)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學 式(分子式)，或根據化學式判斷化合價。 (7)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的 表示方法。 (8)了解膠體是一種常見的分散系。,“基本概念”專題的考綱“變化 ”,1、

2、物質的組成、性質和分類：刪去原考試大綱中“同素異形體”的概念。 2、化學用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法”的考試要求， 降低為“了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法”。,一、物質的組成,物質,宏觀角度,由元素組成,微觀角度,（一）元素,（1）元素 （質子數相同的一類原子） （2）核素 （具有一定質子數和中子數的一種原子） （3）同位素 （具有相同質子數和不同中子數的同種元素不同原子之間的互稱）,1、定義：,2、元素含量：,地殼中前五位元素的質量分數,OSi Al Fe Ca,3、元素存在的狀態(tài)：,游離態(tài)：只存在單質中,

3、 由同種元素組成的純凈物稱為單質。,在室溫下：以氣態(tài)存在的單質共11種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在的二種, Br2、Hg(金屬),化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物,(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子） 1概念的范疇不同 元素宏觀概念, 只論種類不論個數 微粒微觀概念, 既論種類又論個數 2決定種類的因素不同 元素由核電荷數(即質子數)決定 （如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素） 原子由質子數和中子數兩者共同決定 如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子 分子

4、由原子的種類、個數及結合方式共同決定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為 不同分子) 離子由它的組成、結構及電荷數共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）,（二）分子、離子、原子比較,1原子和由原子構成的物質：,(1)原子的定義：,原子是物質在化學變化中的最小微粒,由原子直接構成的物質(屬原子晶體) ：,金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體),稀有氣體(分子晶體),(2)由原子構成的物質：,金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成) (屬金屬晶體),微觀組成原子、分子、離子：,2分子和由分子構成的物質,(1)分子的定義：,是構成物質的一種微粒,

5、它能保持原物質的化學性質。,(2)分子的性質：,分子在不停地運動,分子有一定的質量和體積,分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力),(3)由分子構成的物質： (分子晶體),非金屬單質：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。,同種物質的分子性質相同,酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2C

6、l6) 等,四“同”的比較,反回,3離子和由離子構成的物質：,(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。,(2)陽離子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：Cl-、SO42-,(3)由離子構成的物質: (離子晶體),NaCl CsCl NaOH,(4)主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數鹽和類鹽（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl,例題1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaCl2、Fe

7、、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。,1、物理性質（不需要化學變化就能表現出來的性質） 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導電性、導熱性、比熱容,2、化學性質（物質在化學變化中才能表現出來的性質） 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結晶、風化、同素異形體間的互變 ,(一)物質的性質,二、物質的性質與變化,(2)常見的化學變化 風化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍 化

8、、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉化； 脫水、脫氧；干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸； 電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕,(二)物質的變化 物理變化、化學變化的區(qū)別與聯系：,按反應的基本類型,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,按中是否有電子轉移,氧化還原反應,按是否有離子參加反應,離子反應,非離子反應(分子反應),非氧化還原反應,無機化學反應分類,(三)化學變化中的有關問題,按反應中的能量變化,吸熱反應(H0),放熱反應(H0),按反應進行的程度,可逆反應,不可逆反應,一般氧化還原反應,有機氧化還原反應,電化學中氧化還原,注意：,置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化

9、還原反應；化合反應和分解反應有單質出現的一定是氧化還原反應,其它則要看反應前后化合價是否發(fā)生升降。,在水溶液進行的置換反應、復分解反應、氧化還原反應一般都是離子反應。,質量守恒(對所有化學反應) 2.化學反應中的定量關系 電荷守恒(對離子反應) 得失電子守恒(對氧化還原反應反應),物質,純凈物,混合物,單質,化合物,金屬單質,非金屬單質,稀有氣體,分散系,其他,溶液,濁液,膠體,無固定組成、無固定熔沸點,三、物質的分類,單質,單 質,冶金分類,密度分類,含量分類,由分子構成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接構成：金剛石、晶體硅,均為單原子分子,黑色金屬 Fe、Cr、Mn,有色金屬除鐵、鉻、

10、錳以外的其它金屬,輕金屬(密度?。?.534.5g/cm3) 如鈉、鎂、鋁),重金屬一般密度在4.5g/cm3以上 如鐵、銅、鎳、錫、鉛),常見金屬 Fe、Al、Cu,稀有金屬 Zr 、Nb 、Mo,金屬,非金屬,稀有氣體單質,化合物,化 合 物,氫 化 物,氧 化 物,氣態(tài)氫化物,固態(tài)氫化物,不成鹽氧化物,成 鹽 氧化物,其他氧化物,酸,堿,鹽,一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等,固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；,不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；,酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,如：過氧化物Na2

11、O2、特殊氧化物Fe3O4 ；,既能與酸又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；,能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO,能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；,注：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物； 酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金屬氧化物， HMnO4對應酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應的堿性氧化物，如氨水。,酸,酸,按含氧 與 否,按電離 H+ 數,高沸點酸,按酸根 氧化性,無氧酸,含氧酸

12、,低沸點酸,按電離 程度,按沸點,一元酸,二元酸,多元酸,強酸,弱酸,氧化性酸,非氧化性酸,HCl、HBr、HF,H2SO4、HNO3、HClO4,HCl、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2SO3,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3,HNO3、H2SO4（濃）、HClO,HCl、H2SO4（?。3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成,堿與鹽,堿,復鹽,按溶 解性,按電離 程度,可溶性堿,不溶性堿,強堿,鹽,弱堿,正鹽,酸式鹽,堿式鹽,NaOH、KOH、B

13、a(OH)2 、NH3H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2O,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,正鹽:酸與堿完全中和的產物；,酸式鹽：酸被堿部分中和的產物；,絡鹽：,Ag(NH3)2OH,化合物的其他分類,化 合 物,按結構,按電離 與否,共價化合物,離子化合物,電解質,非電解質,按含碳 與否,有機化合物,無機化合物,酸、堿、大多數鹽和金屬氧化物,一定含有離子鍵

14、； 熔融狀態(tài)下可以導電。,水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導電的化合物。,常見的混合物有：,混合物無固定組成，無固定熔沸點,2、沒有固定組成的物質（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質等高分子化合物； 3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧； 4、同分異構體，但未指明具體結構的物質， 如二甲苯。,混合物與純凈物的判斷要緊扣所含分子是一種還是多種來判斷。,常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣 (主含 CH4) 、水煤氣(CO、H2) 、裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯),常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(動物油，植物油，礦物油：石油) 、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油,常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑 )，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含Fe、C) 、脂肪、合金、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物,常見的純凈物有,1、只含一種成份的物質，如石炭酸、水銀。 2、結晶水合物，如明礬。 3、同一物質的不同狀態(tài)，如冰和水混合物。 4、同位素的