1、第 五 單 元 課 題 1 質 量 守 恒 定 律,課題1 質量守恒定律,第一課時 質量守恒定律 第二課時 化學方程式,第 一 課 時 活 動 與 探 究,問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應后質量都變小呢？,活動與探究,1.提出問題 化學反應前后各物質的質量總和是否會發(fā)生變化呢？,2.猜想與假設,（3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。,（1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。,（2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。,依據(jù)：生活經驗鐵生銹,依據(jù)：化學反應是原子的重新組合,依據(jù)：生活經驗液化石油

2、氣的燃燒,3.制定計劃 進行實驗,方案一：白磷燃燒前后質量的測定,步驟：用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。 取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。,磷 + 氧氣 五氧化二磷,點燃,P O2 P2O5,活 動 與 探 究,方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定,步驟：1、先把天平調節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙

3、打磨干凈。 3、反應前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動) 5、反應后的稱量: 稱得反應后的總質量為m2,比較m1和m2的大小。,Fe CuSO4 Cu FeSO4,活 動 與 探 究,4.收集證據(jù) 交流共享,劇烈燃燒，產生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮小）,鐵釘表面產生紅色物質，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）,參加反應的白磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。,天平保持平衡,參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質量總和。,天平保持平衡,106,106,104,

4、104,分析比較兩個方案的實驗結果，你能得到什么結論？,回到第4張,活 動 與 探 究,5.得出結論,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,適用范圍：化學變化。,練習：1、在 A + B C 的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質量。 2、在 A + B C 的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質量。 3、在 A + B C 的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如 5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？,9克,8克,9克,活 動 與 探 究,6.反思評價,是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？,實驗51 鹽酸和碳酸鈉

5、粉末反應前后的質量測定,步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應。一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。,現(xiàn)象：固體消失，產生大量氣泡。反應后天平不平衡，指針偏向右側。,分析：沒有稱到生成氣體的質量，所以天平不平衡。,活 動 與 探 究,實驗52鎂帶燃燒前后的質量測定,步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質量。 在石棉網上方點燃鎂條，觀察反應現(xiàn)象。 將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在天平上稱量，比較反應前后的質量。,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼

6、的白光，產生白煙，放出熱量，指針偏向右側。,分析： 1、沒有稱到氧氣的質量。 2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 3、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,活 動 與 探 究,7.表達與交流,1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。 2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？,之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。,活 動 與 探 究,在碳與氧氣的反應中，每一個

7、碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構成）反應，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反應必定符合質量守恒定律。,3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。,質量守恒定律的微觀解釋：,在化學反應中，反應前后 原子的種類沒有改變， 數(shù)目沒有增減， 原子的質量也沒有改變。,活 動 與 探 究,質 量 守 恒 定 律 的 小 結,小結：,在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變,學 生 練 習,1、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變 C、鐵釘

8、生銹后質量增加 D、水結冰質量不變,D,2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？,根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。,3、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應的化學方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為 。,CO2,作業(yè)：P96 2、3、4,第 二 課 時 化 學 方 程 式,訂正作業(yè)（教師講解）,1某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H,A,2已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下

9、： （說明：一種小球代表一種原子） 則下列說法正確的是 A圖示中的反應物都是單質 B圖示中共有4種分子 C該反應屬于分解反應 D該圖示不符合質量守恒定律,B,化 學 方 程 式,思考：,怎樣用一個式子來表示化學反應呢？,如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質量守恒定律。,1、化學方程式,用化學式來表示化學反應的式子。,化 學 方 程 式,文字表達式：,化學方程式：,化 學 方 程 式,2、化學方程式表示的意義：,意 義,表示反應物.生成物及反應條件,反應物：C、O2。生成物：CO2。條件：點燃,質量比（即各物質的相對分子質量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子個數(shù)比,1 ： 1 ： 1,化 學 方 程 式,3、化學方程式的讀法：,（1） 碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。,（2） 每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。,（3） 1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。,課本P94討論,化 學 方 程 式,學完本課題你應該知道 1、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 2、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（