1、1氯氣的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) (2)化學(xué)性質(zhì),知識梳理,考點一氯氣重要的含氯物質(zhì),黃綠色,刺激性,與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)：與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，,黃色,蒼白,從化合價的角度認識Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng)，Cl的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 a與水反應(yīng)的離子方程式：_。 b與燒堿反應(yīng)的離子方程式：_。 與還原性無機化合物反應(yīng)(書寫離子方程式)： 與碘化鉀溶液反應(yīng)：_。 與SO2水溶液反應(yīng)：_。 與FeCl2溶液反應(yīng)：_。,2ICl2=I22Cl,Cl2SO22H2O=4H2ClSO42-,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2氯水的成分與性質(zhì) (1)

2、氯水的成分 氯水中存在的平衡關(guān)系：_、_、_；氯水中含有三種分子：_、_、 _；四種離子：_。 (2)氯水的性質(zhì) 新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，與不同的試劑反應(yīng)時，起作用的微粒不同。,H2O,Cl2,HClO,H、Cl、ClO、OH(極少量),Cl,ClAg=AgCl,H,2HCO32-=CO2H2O,HClO,Cl2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Cl2、H2O,SO2Cl22H2O=4H2ClSO42-,H、HClO,漂白性,H、Cl2,Mg2H=Mg2H2,向右,褪色,3.氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉,弱,棕色,(3)漂白液：有效成分的名稱是_，化學(xué)式為_，由氯氣

3、通入氫氧化鈉溶液中制得，反應(yīng)的離子方程式為_， 漂白原理與漂白粉相同。,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,堿,氧化,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,次氯酸鈉,NaClO,Cl22OH=ClClOH2O,對點自測 1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)() (2)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌() (3)用pH試紙測定氯水的pH為4() (4)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑() (5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2()

4、(6)次氯酸是酸性比碳酸強的弱酸() (7)漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8),解析 (1)次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。(3)氯水具有漂白性，無法用pH試紙測其pH。(4)在氯氣與水或NaOH的反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑又作還原劑。(5)Fe與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3。(6)次氯酸的酸性弱于碳酸。(7)漂白粉由于具有強氧化性可作自來水的消毒劑，而明礬是由于水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮固體而達到凈水的目的。,2某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖4141所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是() A該

5、實驗說明Cl2分子 具有漂白性 B該實驗說明H擴散 速度比HClO分子快 C將實驗后的pH試紙 在酒精燈上微熱，試紙 又恢復(fù)為原來的顏色 D若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同,答案 B,解析 HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤。HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，C項錯誤。,題組訓(xùn)練,題組一氯氣的性質(zhì)及用途,1下列說法錯誤的是() A2016四川卷氯氣作水的殺菌消毒劑 B2016上海卷氯氣能使淀粉碘化鉀試液變藍，說明Cl2具有氧化性 C2015江蘇卷氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO D20

6、15廣東卷向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2,答案 C,解析 氯氣與水作用生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，從而能夠殺菌消毒，A項正確；氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，氯氣為氧化劑，說明Cl2有氧化性，B項正確；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，C項錯誤；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性Cl2I2，D項正確。,22016北京豐臺模擬將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 (),答案 D,解析 氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有

7、KSCN溶液的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3，A項錯誤；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氯氣不具有漂白性，B項錯誤；氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，C項錯誤；氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2H2O HClHClO，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項正確。,題組二氯水的成分與性質(zhì),12016山東師大附中一模下列關(guān)

8、于氯水的敘述，正確的是() A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D氯水放置數(shù)天后，pH將增大,答案 B,22016上海卷向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是() A碳酸鈣粉末B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液,答案 A,32016北京西城模擬已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2O HClHClO，取 5 mL 飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是() A加 5 mL 水，c(H)增大 B加少量NaCl固體，c(H)不變 C加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固體，溶液pH

9、增大,答案 C,解析 加入 5 mL 水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故c(H)減小，A項錯誤；加入少量的氯化鈉固體，c(Cl)增大，導(dǎo)致平衡左移，則c(H)減小，B項錯誤；加少量碳酸鈣粉末，和H反應(yīng)，導(dǎo)致c(H)減小，平衡右移，c(HClO)升高，C項正確。,題組三次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)及用途,12016四川雅安三診下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是() A該溶液中，K、Cl、HCOOH、I 可以大量共存 B與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClOSO32-=SO42-Cl C不可使用pH試紙測定該溶液的pH D1 L 0.1 mol/L 該溶液和足

10、量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生 10 g 沉淀,答案 C,2水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是() A臭氧、活性炭處理水的原理相同 B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑 C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率 D漂白粉長期露置在空氣中會失效,答案 D,解析 臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學(xué)試劑時可能會使試劑變質(zhì)，B錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生

11、反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C錯誤。,考點二氯氣的實驗室制法及含氯物質(zhì)的綜合實驗,知識梳理,1氯氣的實驗室制法 (1)實驗原理：_ (化學(xué)方程式)。KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)也能用來制氯氣，使用以上物質(zhì)時，反應(yīng)不需要加熱，如KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。,向上排空氣,排飽和食鹽水,(3)驗滿方法： 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變_，則證明已集滿。 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙_，則證明已集滿。 實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否集滿。

12、 2注意事項 (1)試劑必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少濃鹽酸的揮發(fā)。 (3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。,藍,先變紅后褪色,對點自測 1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)除去氯氣中HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液() (2)足量的MnO2與 40 mL 10 molL1 濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子() (3)用NaOH溶液吸收多

13、余的Cl2時，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸() (4)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14() (5)檢驗氯氣可用濕潤的淀粉KI試紙() (6)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),解析 (1)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜又會引進CO2雜質(zhì)。(2)MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度減小到一定濃度時，反應(yīng)就停止進行，故鹽酸一定不能完全反應(yīng)。(3)NaOH溶液吸收Cl2的速率不快，不會引起倒吸。(4)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，起還原作用的鹽酸只占參加反應(yīng)鹽酸的一半。,2圖414

14、3是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。 請判斷思考裝置B、C、D的作用。 _,答案 (1)裝置B：向上排空氣法收集氯氣。 裝置C：作安全瓶，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中。 裝置D：吸收尾氣，防止產(chǎn)生的氣體擴散到空氣中污染環(huán)境。,題組 一氯氣實驗室制法的簡單應(yīng)用,1圖4144所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是 () Aabcdefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif,題組訓(xùn)練,圖4144,答案 B,解析 裝置連接順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”，故其儀器連接順序為a

15、edcbhig，故選B。,22016浙江寧波效實中學(xué)月考某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(),A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C圖中：生成藍色的煙 D圖中：濕潤的有色布條能褪色,圖4-14-5,答案 D,解析 A項濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項量筒中發(fā)生取代反應(yīng)；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。,題組 二綜合實驗題中的氯氣制備,1. 2016貴州七校聯(lián)考.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣， 寫出其反應(yīng)的離子方程式： _。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸

16、反應(yīng)制氯氣， 寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。 .某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。,(1)裝置中的X試劑為_。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。 (3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取 1.000 g 漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用 0.100 0 molL1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為 3ClOI=3ClIO

17、3- IO3- 5I3H2O=6OH3I2 實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為_；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,22015福建卷某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。 實驗一制取氯酸鉀和氯水 利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。 (1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有 _。,(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該

18、小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：,系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀。 設(shè)計1號試管實驗的作用是_。 若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。 實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量,(4)該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要 原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可 行的原因) (5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案 (不必描述操作過程的細節(jié))：_ _。 資料：.次氯酸

19、會破壞酸堿指示劑； .次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。,解析 (1)過濾時需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)由于從A中出來的氣體中含有HCl，HCl也能與KOH溶液反應(yīng)，若B、C對調(diào)，則進入KOH溶液中的氣體就不含HCl，這樣有利于提高KClO3的產(chǎn)率。 (3)實驗中混合溶液總體積相同、KI及KClO3用量相同但硫酸用量不同，因此實驗的目的是探究硫酸濃度大小對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號試管中沒有硫酸，是用于進行對照實驗的。,1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較,知識梳理,考點三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗,固體,易溶,揮發(fā),升華,藍,2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)，如與

20、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (XCl、Br、I)。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl_Br_I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式為_；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：_。 與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO32-、Fe2 反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。,2NaOHX2=NaXNaXOH2O,Cl22Br=2ClBr2,Br22I=2BrI2,3鹵素離子的檢驗方法 (1)AgNO3溶液沉淀法 (2)置換萃取法,白色

21、,淡黃色,黃色,Br,I,(3)氧化淀粉法檢驗I,藍,對點自測 1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞() (2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I() (3)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)中，鹵素單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑() (4)氫碘酸(HI)的酸性和還原性都強于鹽酸() (5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3() (6)濃硫酸不能干燥HBr、HI，因為HBr、HI還原性較強，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) ( ),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),解析 (3)2F22

22、H2O=4HFO2中F2只作氧化劑。(5)I2的氧化性弱，只能將Fe氧化為Fe2。,2下列事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性Cl2Br2I2的是_。 氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍； H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難； Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成的化合物中鐵的化合價； HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差； Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小。,答案 ,答案 A,解析 元素的非金屬性強弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

23、酸性強弱進行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在I2II，可使其溶解度增大，D正確。,題組訓(xùn)練,題組一鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律,1下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是() A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強 C淀粉KI溶液在空氣中變藍：4IO22H2O=2I24OH D碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度,答案 D,解析 IBr中I為1價，Br為1價。2個原子構(gòu)成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2

24、O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為1價，Br為1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確。,2溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是() AIBr是雙原子分子 B在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑 C和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑,題組二鹵素單質(zhì)

25、間的置換反應(yīng),答案 A,1已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖4149進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(),解析 由處產(chǎn)生的Cl2通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生無色的NaCl溶液、NaClO溶液，但棉球本身為白色，故選A。,22016山東臨沂二模某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合

26、溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是() A將溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCl B將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量 D若通入氯氣的體積為 22.4 L(標準狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl,答案 B,解析 氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl，A錯誤；若氯氣與部分的溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯誤；D項，

27、正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，錯誤。,題組三鹵素離子的檢驗,答案 B,1下列敘述中正確的是() A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色,解析 還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。,2鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是() 碘水、淀粉溶液

28、氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4 AB C D,答案 C,解析 NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。,1水資源的利

29、用 2氯堿工業(yè) (1)流程：海水NaCl NaOH、Cl2、H2。 (2)電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為_。,知識梳理,考點四海水資源的開發(fā)和利用,淡化,蒸餾,離子交換,3海水中鎂的提取 (1)工藝流程,(2)基本步驟及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 制熟石灰：_，_。 沉淀：_。 酸化：_。 蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl26H2O。 脫水：在_氣流中使MgCl26H2O脫水制得無水氯化鎂。 電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。,CaOH2O=Ca(OH)2,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,氯化氫,4從海水中提取溴的方法 (1)工藝流程,(2)基本步驟

30、及主要反應(yīng) 濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br得到濃縮。 氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為_。 富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。 5從海帶中提取碘 (1)教材實驗海帶中碘元素的檢驗 反應(yīng)原理：_ (離子方程式)。,2BrCl2=2ClBr2,SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,2H2IH2O2=I22H2O,實驗步驟及證明方法 (2)海帶中提取碘工藝流程及原理 工藝流程,圖41412,兩種原理 a主要的化學(xué)原理：Cl22KI=2KClI2。 b主要的

31、物理原理：單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。,圖41413,答案 (1)(2)(3)(4)(5),解析 (2)海水曬鹽是物理變化。(3)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O等不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)缺少了氧化過程。(5)電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣。,2氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱失去結(jié)晶水生成MgCl2時，需要在HCl的氣流中進行，原因是_。工業(yè)電解熔融MgCl2得到的鎂冷卻時的要求是_，原因是_。,答案 MgCl2易發(fā)生水解反應(yīng)，在HCl的氛圍中可抑制MgCl2的水解應(yīng)在H2氛圍中冷卻鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng),題

32、組訓(xùn)練,題組一海帶中提取碘,1從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作，其中正確的是() 圖4-14-14,答案 D,解析 灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤。,2某同學(xué)按如圖41415所示實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。 (1)第步是將海帶放入_(填儀器名稱)中，用酒精燈充分加熱灰化。 (2)第步為了加快溶解速率并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是_(寫出兩條)。 (3)實驗進行到某一步驟時應(yīng)檢驗碘的存在，具體方法是_。 (4)海帶灰中還含有其他無機鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這

33、些鹽類是在流程圖中的第_步(填編號)與碘分離的。,答案 (1)坩堝 (2)充分攪拌，加熱煮沸 (3)取少量氧化后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍證明含碘(或：取少量過濾后的溶液于試管中，滴加幾滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液變藍證明含碘) (4),解析 (1)物質(zhì)的灼燒應(yīng)在坩堝內(nèi)進行。 (2)充分攪拌、加熱煮沸均有利于碘離子溶解。 (4)海帶灰中含有的其他無機鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)在前面步驟的過濾操作中不能分離，而是在第步萃取時與I2分離的。,題組二從海水中提取溴,12015全國卷海水開發(fā)利用的部分過程如圖41416所示。下列說法錯誤的是() A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B

34、粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收,圖414 16,答案 C,解析 Cl2能將苦鹵中的Br氧化為Br2，A項正確；粗鹽中含有泥沙等難溶物，可過濾除去，再通過重結(jié)晶等操作可實現(xiàn)粗鹽提純，B項正確；NaOH成本較高，一般不作為沉淀劑，可用CaO等廉價物質(zhì)作沉淀劑，C項錯誤；D項富集溴的方法原理正確。,2溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO

35、3等 用硫酸酸化步驟得到的混合物 完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進行，目的是避免_。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。 (3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。 步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開。,答案 (1)酸性氯氣與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(或Br2歧化) (2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點低) (3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O防止在酸性條件下，溴酸鈉將Cl氧化為氯氣，影響生成溴的純度溴具有強氧化性(或強腐蝕性),解析 (1)存在Br的海水呈弱堿性，在堿性條件下Cl2及生成的Br2易發(fā)

36、生歧化反應(yīng)，故Cl2氧化Br應(yīng)在酸性條件下進行；(2)因溴沸點低、易揮發(fā)，故可用熱空氣吹出；(3)發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水；鹽酸能被溴酸鈉氧化，故不能利用鹽酸酸化。,題組三從海水中提取鎂,答案 D,解析 從海水中提取鎂時，首先用石灰乳將海水中的Mg2 沉淀出來，然后再用鹽酸將其溶解得到MgCl2溶液，從MgCl2溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無水MgCl2，最后電解熔融MgCl2得到單質(zhì)Mg。,2由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是() A B C D,答案 A

37、,1下列有關(guān)說法正確的是() A2016全國卷將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 B2016全國卷次氯酸鹽具有氧化性，故用漂白粉漂白織物 C2016全國卷濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D2016四川卷向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，該食鹽中一定沒有添加KIO3,答案B,解析 Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2，A項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，B項正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，否則不能除去水

38、蒸氣，C項錯誤；碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變，說明食鹽中沒有碘單質(zhì)，無法確定其是否含有碘酸鉀，D項錯誤。,22015海南卷(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是() A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B海帶提碘只涉及物理變化 C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng),答案 CD,解析 電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金屬鈉，A項錯誤；海帶中的碘元素以有機碘形式存在，故海帶提碘(單質(zhì))涉及到化學(xué)變化，B項錯誤；海水中的溴元素以Br形式存在，海水提溴中Br被氧化成Br2，C項正確；海水提鎂中，將Mg2轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2沉淀以及Mg(O

39、H)2轉(zhuǎn)變成MgCl2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，D項正確。,32014江蘇卷在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是() A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO,答案 D,解析 水為無色，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO和HCl都無色，氯水顯淺黃綠色是因為溶解Cl2的緣故，A項正確； B項正確；向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，說明NaHCO3與氯水中的H

40、反應(yīng)生成CO2，C項正確；因Cl2能將Fe2氧化為Fe3而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時變?yōu)樽攸S色不能證明溶液中含有HClO，D項錯誤。,圖41417,答案 C,52016江蘇卷以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下： (1)氯化過程控制電石渣過量，在75 左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_。 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_(填序號)。,圖41418

41、,A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率 B充分攪拌漿料 C加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為 6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O 氯化完成后過濾。 濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2nCaCl2_15(填“”“”或“”)。 (3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。,圖41419,答案 (1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OAB (2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,解析 (1)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2，該反應(yīng)可用于制取漂白粉。減慢Cl2的通入速率，可以充分氧化生成ClO3-，同時攪拌反應(yīng)物，有利于反應(yīng)的進行，A項、B項正確；制備Ca(ClO)2時，Ca(OH)2為石灰乳，而不是石灰水，C項錯誤。(2)Ca(OH)2為石灰乳，不可能完全反應(yīng)，會有部