1、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,例：怎樣配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,計(jì)算：,Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol,稱量：,則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol106g/mol=5.3克,（電子天平）,溶解：,在燒杯中用少量蒸餾水使之完全溶解 （注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）,轉(zhuǎn)移、洗滌：,移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流）,定容：,加水到接近刻度23厘米時(shí)，改用膠頭滴管 加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽.,物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟,例：怎樣配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500

2、mL？,七字方針：,計(jì),量,溶,冷,洗,定,搖,物質(zhì)的量濃度溶液配制需儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,可能影響溶液濃度的操作,固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使

3、溶液的體積偏大，物質(zhì)的量濃度減小。,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,俯視,仰視,返回,物質(zhì)的量濃度計(jì)算,一、求物質(zhì)的量濃度 C,二、求溶液的體積V(aq),三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g),四、離子的物質(zhì)的量濃度,五、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算,六、不同濃度溶液混合的計(jì)算,物質(zhì)的量濃度計(jì)算,一、求物質(zhì)的量濃度 C,2、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LHCl氣體溶于水，配配

4、制成250mL溶液，求該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。,1、將4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。,3、把71.5克碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）溶于水，配成250 mL溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。,1 molL1。,物質(zhì)的量濃度計(jì)算,二、求溶液的體積V(aq),2、將 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL?,3、將100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液與多少 mL 的0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？,1、取多少體積的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？,

5、物質(zhì)的量濃度計(jì)算,三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g),1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH質(zhì)量多少？,2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體體積多少？,3、配制0.1mol/LCuSO45H2O溶液200mL ,需要CuSO45H2O質(zhì)量多少？,1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-為0.15mol，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-1,2、若20 g密度為d gcm3的硝酸鈣溶液里含0.025molCa2，則NO3-的濃度是 （ ） A

6、molL1 B molL1 C2.5d molL1 D1.25d molL1,離子的物質(zhì)的量濃度,A,C,4、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2,離子的物質(zhì)的量濃度,3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為 A152B11C31D13,C,D,3、36.5%濃鹽酸密度為1.19g/mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 4、98%濃硫酸密度為1.84g/mL,則濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

7、,1、250ml密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？,物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算,硫酸的質(zhì)量 250ml1.1g/cm315%41.25克 硫酸的摩爾質(zhì)量 41.2598g/mol=0.421mol 物質(zhì)的量濃度 0.421mol0.25L1.684mol/L,2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度為1.07g/m，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度為1.02g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。,氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ） A B C D,B,不同濃度溶液混合的計(jì)算