1、第二節(jié) 二氧化硫,一、二氧化硫的物理性質(zhì),通常情況下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體（熔點76 ）； 易液化（沸點10 ）； 比空氣重、有毒； 易溶于水（常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫）。,附：溶解度： N2 1：0.015難溶于水 O2 1：0.031 難溶于水 CO2 1：1能溶于水 Cl2 1：2 能溶于水 SO2 1：40 易溶于水 HCl 1：500 極易溶于水 NH3 1：700 極易溶于水,SO2的性質(zhì)實驗,堿,還,氧,漂,二.化學性質(zhì),1.二氧化硫是酸性氧化物,2.二氧化硫的還原性,4.二氧化硫的漂白性,3.二氧化硫的氧化性,1、二氧化硫是酸性氧化物,酸性氧化物有哪

2、些性質(zhì)？,（1）與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 （2）與堿反應(yīng)生成鹽和水 （3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽,二、二氧化硫的化學性質(zhì),(1)、和水反應(yīng),水溶液呈酸性,亞硫酸（二元弱酸）,1、酸性氧化物的通性,問題,2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO的酸酐分別是什么？,1、什么是酸酐？SO2是哪種酸的酸酐? NO2是不是硝酸的酸酐？,（2）與堿反應(yīng),SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2,請寫出SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式,注 意,使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是

3、_。,實驗室中多余的SO2用_溶液吸收。,NaOH,二氧化硫,(2)、和堿反應(yīng),SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O,（尾氣吸收）,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,渾濁,(3)、 、和堿性氧化物反應(yīng),堿,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O,(3)、與堿性氧化物反應(yīng),SO2 +CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4,煤燃燒會產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放，為什么？,思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學性質(zhì)？,二氧化硫的化學性質(zhì) |還原性,“高價氧化，低

4、價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,2.二氧化硫的還原性,還原性: 與O2 常溫下SO2很難被O2氧化. 催化氧化:,2SO2+O2 2SO3,催化劑,SO3是一種無色固體, SO3熔點16.8C，沸點44.8C，可用來制硫酸。, 標準狀態(tài)下,1molSO3約22.4L，對嗎？,與其它強氧化劑的反應(yīng):,二氧化硫有漂白性，氯氣在水中也有漂白性，如果把兩者按物質(zhì)的量1:1通入水中，漂白能力是不是增強？,問題,a、與 氯水反應(yīng),SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,b 、與溴水反應(yīng),SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,c、與碘水反應(yīng),SO2+I2+2H2O=H2SO4+2

5、HI,與其它強氧化劑的反應(yīng):,d、與過氧化鈉反應(yīng),SO2+Na2O2 = Na2SO4,e、與過氧化氫反應(yīng),SO2+H2O2 = H2SO4,f、與三氯化鐵溶液反應(yīng),g、與 KMnO4溶液反應(yīng),SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl,5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4, 濃硫酸也有強氧化性，能不能氧化SO2？, 能不能用濃硫酸干燥SO2 ?能不能用濃硫酸干燥SO3 ?,3、和還原劑反應(yīng)（顯氧化性）,SO2+2H2S=3S+2H2O,還,4、SO2的漂白性,現(xiàn)象：品紅褪色，但加熱后恢復(fù)原色。,結(jié)論：SO

6、2具有漂白性，但不具永久性,4、二氧化硫的漂白性,品紅溶液,通入SO2,化合反應(yīng),變?yōu)闊o色,（生成物不穩(wěn)定）,分解反應(yīng),變?yōu)榧t色,（又生成品紅）,應(yīng)用： 檢驗二氧化硫氣體的方法,漂,SO2 與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成 無色 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn) 定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。,漂白機理, 化合漂白,注意：,“漂白性”中“漂白”的特定含義：,使有顏色的有機物褪色,小結(jié)：SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用,紫色的石蕊溶液或濕潤的藍色石蕊試紙,變?yōu)榧t色,先變紅后褪色,品紅溶液,變?yōu)闊o色,變紅,變?yōu)闊o色,無色,（可逆）,（不可逆）,漂白性物質(zhì)小結(jié),氧化作用,化合作用,吸附作用,化學變化,化

7、學變化,不可逆,可逆,物理變化,練習：,1. 將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2（ ） A、有漂白性 B、有還原性 C、有氧化性 D、溶于水后顯酸性,D,2. 將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會有什么現(xiàn)象?,會發(fā)生以下反應(yīng) Cl2 + SO2 + H2O = 2HCl + H2SO4,分析:,沒了漂白性,3如何鑒別CO2和SO2氣體?,(1)品紅溶液,(2)高錳酸鉀溶液,(3)溴水,延伸與拓展-思考下列問題,錯 錯 錯 錯 對 對,5.現(xiàn)設(shè)計了如下四套裝置證明混合氣體中既有CO2又有SO2，其中合理的是( ) A、 B、 C、 D、,混合氣,混合氣,混合氣,混合氣,品紅澄清石灰水,品紅NaHCO3溶液澄清石灰水,品紅酸性KMnO4澄清石灰水 溶液,品紅酸性KMnO4品紅澄清石灰水 溶液,D,6.能證明SO2有漂白性的事實是( ) A .酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色消失 B.溴水中通入SO2后,橙色消失 C .顯紅色的酚酞中通入SO2后， 紅色褪去 D .品紅溶液中通入SO2后，紅色消失,D,三、用途,可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。,殺滅霉菌和細菌。,作食物和干果的防腐劑。,制造硫酸：,Na2SO3+H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2O +SO2,強酸制取弱酸,亞硫酸鈉粉末和濃硫酸,向上排空氣