1、第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿（3）,常見的堿,請同學們說出酸的化學性質(zhì),A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；,B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；,C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。,知識回顧,灰漿和水泥是用氫氧化鈣制取的。,情境引入,表面潮濕 并逐漸溶解 潮解,放熱,容易吸收水分,氫氧化鈉溶于水 放出大量熱,（固體可作干燥劑）,1、幾種常見的堿 （1）氫氧化鈉（實驗探究10-5）,新知探究,8,氫氧化鈉的俗名,火堿、燒堿、苛性鈉,氫氧化鈉用途,燒 堿,2、氫氧化鈣化學式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入

2、水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?,Ca(OH)2是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.,得出:氫氧化鈣的個性之一:微溶于水, Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水., Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.,（2）實驗10-6：,（3）、,問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，怎么辦？ 要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。,學以致用：使用含NaOH的油煙凈應注意什么？,先用較多的水沖洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液。在生活中也可涂食醋。,處理方法,常見的堿除了氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2外還有NH3. H2O 、 KOH等。,2、堿的化學性質(zhì) P55 活動與探究 （1）與

3、酸堿指示劑反應,紫色藍色,無色紅色,紫色藍色,無色紅色,表面潮濕 并逐漸溶解 潮解,放熱,容易吸收水分,氫氧化鈉溶于水 放出大量熱,（固體可作干燥劑）,問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，怎么辦？ 要用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。,2、堿的化學性質(zhì) P56探究 （1）與酸堿指示劑反應,紫色藍色,無色紅色,紫色藍色,無色紅色,問：檢驗CO2的反應？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 實驗：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩。 現(xiàn)象：塑料瓶變癟。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH必須密封保存，防止其吸水、吸CO2。,（2）與某些非金屬氧化物反應

4、 （CO2、SO2、SO3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,學以致用：硫在氧氣中燃燒，在集氣瓶底部放置一些氫氧化鈉溶液，吸收有害氣體二氧化硫,拓展：固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。 堿石灰不能干燥的氣體： CO2、SO2、HCl等 濃硫酸作為干燥劑，不能干燥的氣體： NH3等。,實驗10-7 酸、堿、鹽溶液的導電性

5、,結論：,1、除金屬外的固體一般不導電。 2、某些物質(zhì)的水溶液能導電且導電的能力不同。 3、某些物質(zhì)的水溶液不能導電。,HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,NaOHNa OH,Ca(OH)2 = Ca2 2 OH,氫離子酸根離子,金屬離子氫氧根離子,酸,堿,導致酸有類似的化學性質(zhì),導致堿有類似的化學性質(zhì),導致酸類、堿類物質(zhì)具有類似的化學性質(zhì)的原因,酸、堿的概念,酸:,酸 = H+ + 酸根離子,陽離子全部是氫離子的化合物。,思考:酸根離子一定是原子團嗎？,堿：,鹽：,陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,電離時生成的金屬離子和酸根離子的化合物。（下一節(jié)課學）,堿 =金屬離子（或銨根離子

6、）+ OH-,鹽 =金屬離子（或銨根離子）+ 酸根離子,酸、堿的概念,拓展,判斷物質(zhì)能否導電的依據(jù)：,看物質(zhì)是,除金屬外一般不導電。 （不管物質(zhì)中有無離子）,無自由移動的離子，不導電。（如：酒精、蔗糖等） 有能自由移動的離子，能導電。（如：酸堿鹽溶液）,液體：,固體：,滿 載 而 歸,這節(jié)課你收獲了什么？,1、幾種常見的堿 （1）氫氧化鈉和氫氧化鈣,白色、固體,白色、固體,易潮解，易溶， 且放出大量的熱,微溶,較強腐蝕性,強腐蝕性,苛性鈉、火堿、燒堿,熟石灰、消石灰,物理變化,課堂小結,二、堿的化學性質(zhì),1、堿的通性 堿與酸堿指示劑反應 堿+非金屬氧化物反應,筆記,堿,A 可溶性堿的性質(zhì), 堿

7、與酸堿指示劑,筆記,變藍,變紅, 堿非金屬,初中不學,有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。, 堿非金屬氧化物,鹽+ H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,檢驗CO2,除去CO2,1、將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能知道反應是否發(fā)生了呢？,NaOH溶液,拓展延伸,下列哪些裝置能證明NaOH和CO2發(fā)生了反應，你認為反應的現(xiàn)象是什么

8、？,2、小王同學在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。 小王同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小王同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。 猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 ； 猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。 取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想。 小王同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是 （任寫一種）。,Ca(OH)2 CaCO3,放熱,Ca(OH)2 和CaCO3的混合物,3（5分）某學習小組利用右圖裝置完成如下實驗， 以驗證所學物質(zhì)的性質(zhì)。 （1）若A中盛有濃鹽酸，B中盛有 紫色的石蕊試液，將A、B中液體 分別滴入燒杯、中，一段時間 后觀察到的現(xiàn)象是 _。 （2）化學反應通常伴隨能量的變化， 可借助反應前后的溫度變化來判斷 是否發(fā)生了反應。在不使用溫度計 的情況下，若A中盛有稀鹽酸，燒杯中盛有固體氫氧化鈉，將A中的稀鹽酸滴入燒杯，觀察到氣球變癟，則證明反應發(fā)生了。有的同學提出：該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。他的理由是： 。（填一種即可）,紫色的石蕊試液變紅,固體氫氧化鈉