1、人教版高中化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物教材分析與教學(xué)建議一、本章內(nèi)容的地位和功能本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)安排上盡

2、量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系，可以說(shuō)全面地體現(xiàn)了化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。因此本章在全書(shū)中占有重要的地位，是高中階段的重點(diǎn)之一。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)分析元素化合物知識(shí)受課時(shí)所限，不可能像過(guò)去那樣分章詳細(xì)介紹，只能相對(duì)集中，因此本章在編排和內(nèi)容選擇上，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了精選和整合。第三章是按照單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽來(lái)分類，橫向地介紹重要的金屬及其化合物。本章與第三章“金屬及其化合物”的知識(shí)體系有所不同。本章沿“物質(zhì)的性質(zhì)與用途間的關(guān)系”這樣一條主線，分別以第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主

3、角硅、第二節(jié)富集在海水中的元素氯、第三節(jié)硫和氮的氧化物大氣污染問(wèn)題、第四節(jié)氨 硝酸 硫酸重要工業(yè)原料，四條支線，緊緊圍繞化學(xué)與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的關(guān)系展開(kāi)，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)與科學(xué)精神、人文精神的滲透與融合。第一，在幾種非金屬元素的選取上，本章分別選取了周期表中的第A、A、A、A族的各一種元素作為代表，學(xué)習(xí)其最典型的性質(zhì)及用途，為必修2中元素周期表的學(xué)習(xí)奠定一定的基礎(chǔ)，做好鋪墊。第二，性質(zhì)與用途緊密聯(lián)系，深化對(duì)元素化合物知識(shí)的理解和應(yīng)用這是本章教材的另一個(gè)特點(diǎn)，是深入理解、靈活運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)的好方法、好途徑，同時(shí)也是體現(xiàn)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)價(jià)值的重要方面。本章書(shū)在編排上對(duì)每一種元素的學(xué)習(xí)均從同學(xué)們熟

4、悉的自然和生活引入，帶出每一節(jié)的核心內(nèi)容，采用了“從自然到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”、“從自然界到實(shí)驗(yàn)室，從實(shí)驗(yàn)室到社會(huì)生活”的編排思路。將學(xué)生對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)，對(duì)社會(huì)生活實(shí)際的了解與化學(xué)試驗(yàn)室的科學(xué)探究及化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系在一起，不僅開(kāi)拓了學(xué)生認(rèn)識(shí)元素化合物的新視野，引導(dǎo)他們構(gòu)建更加豐富的有應(yīng)用遷移價(jià)值的思維和認(rèn)知模式，又由于貼近生活也更有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。第三，對(duì)每一種非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)并沒(méi)用采用“氫化物由單質(zhì)對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)酸對(duì)應(yīng)鹽”的模式面面俱到地學(xué)，而是從生活入手有重點(diǎn)地選取每種非金屬及其化合物中同學(xué)們最熟悉的，最具應(yīng)用價(jià)值的點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)，對(duì)一些實(shí)際應(yīng)用價(jià)值不強(qiáng)的知識(shí)（如：

5、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氮單質(zhì)、硫單質(zhì)、硫化氫的性質(zhì)等傳統(tǒng)內(nèi)容）大手筆地刪掉了，有利于大大學(xué)生負(fù)擔(dān)，突出重點(diǎn)。第四，本章通過(guò)多處“實(shí)驗(yàn)”“思考與交流”“學(xué)與問(wèn)”“實(shí)踐活動(dòng)”“科學(xué)探究”以及習(xí)題等的設(shè)計(jì)，大大增加學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性得到了更多的體現(xiàn)。1. 硅和氯：縱向?qū)懛ǎㄒ栽貫榫€索，突出“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”或“用途性質(zhì)結(jié)構(gòu)”這兩條主線）（1）硅及其化合物：存在和用途十分廣泛，突出硅及其化合物的材料特性。在內(nèi)容的編排順序上，先由大家熟悉的玻璃和沙子的主要成分SiO2學(xué)起對(duì)應(yīng)酸對(duì)應(yīng)鹽，最后才介紹單質(zhì)硅。由于學(xué)生通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，知道地殼中含有大量的硅元素，而且，硅及其化合物在學(xué)生較有興趣的計(jì)算機(jī)、通信

6、、信息技術(shù)等方面有著廣泛的用途，玻璃、水泥、水晶等硅的化合物又是學(xué)生在日常生活中所熟悉的物質(zhì)，學(xué)習(xí)起來(lái)令人感到貼近生活，學(xué)生易于接受。（2）氯及其化合物：典型的代表性的非金屬元素，突出氯的典型非金屬特征。有助于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)元素，形成正確的觀點(diǎn)、掌握正確的學(xué)習(xí)方法，進(jìn)而了解其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。2. 后兩節(jié)則是按照元素化合物的類型，采取對(duì)比的學(xué)法（1）把硫、氮元素的知識(shí)體系中與當(dāng)代環(huán)境關(guān)系十分密切的硫、氮的氧化物編成第三節(jié)，突出環(huán)境問(wèn)題，注重科學(xué)精神和人文精神融合。（2）把用途廣泛的硫酸和硝酸及氮的氫化物編寫成第四節(jié)：用途廣泛的兩種酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特點(diǎn)、重點(diǎn)，加強(qiáng)聯(lián)

7、系和比較；氨，作為典型的堿性氣體，突出典型性質(zhì)。本章選材，著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì) 知識(shí)安排：知識(shí)和用途相結(jié)合；理論和實(shí)際相結(jié)合；物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合；使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)非金屬及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。本章總體內(nèi)容安排三、內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）的要求：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）提出以下活動(dòng)與探究建議：（1）實(shí)驗(yàn)：氯氣的漂白性；（2）查閱資料：日常生活中的含氯化合物；（3）查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧

8、化物、二氧化硫的措施；（4）討論：自然界碳、氮循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用；（5）查閱資料：硅及其化合物在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。具體內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求：第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 了解硅在自然界的存在形式 知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說(shuō)出它的主要用途 知道二氧化硅的物理性質(zhì) 了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿反應(yīng) 能列舉二氧化硅制品的主要用途 了解硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法 了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

9、能從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、I）的反應(yīng)，并能寫出相關(guān)的離子方程式 理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理 了解氯水的消毒和漂白作用 學(xué)會(huì)Cl檢驗(yàn)的方法第三節(jié) 硫和氮的氧化物 了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性） 了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理 了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性 了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別 了解氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐蔚谒墓?jié) 硫酸、硝酸和

10、氨 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)） 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常見(jiàn)金屬的反應(yīng)） 學(xué)會(huì)SO42的檢驗(yàn) 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性 學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)） 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用 知道硝酸的保存方法 能用化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理四、課時(shí)安排第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 （2課時(shí)）第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 （23課時(shí)）第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （2課時(shí)）第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

11、（34課時(shí)）復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng) （2課時(shí)）測(cè)試與講評(píng) （2課時(shí)）五、教學(xué)建議本章的教學(xué)我們認(rèn)為應(yīng)三條線并進(jìn)：化學(xué)基本知識(shí)的教學(xué)（知識(shí)與技能）；化學(xué)學(xué)科的研究方法，學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)（過(guò)程與方法）；反映化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活和科技發(fā)展等的廣泛聯(lián)系（情感態(tài)度與價(jià)值觀）。如何在知識(shí)教學(xué)的同時(shí)將方法指導(dǎo)和化學(xué)應(yīng)用等內(nèi)容有機(jī)地揉合為一個(gè)整體，順利完成本章地教學(xué)任務(wù)呢？建議如下：（一） 尊重教材安排，把握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系本章的內(nèi)容安排打破以往“氫化物由單質(zhì)對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)酸對(duì)應(yīng)鹽”的模式，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)W習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，遵循“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”或“用途性質(zhì)結(jié)構(gòu)”這兩條主線，由淺及深，有選擇、有重點(diǎn)地進(jìn)行知識(shí)呈現(xiàn)。尊

12、重教材安排，把握好知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，我們才能從學(xué)生的基礎(chǔ)出發(fā)，全面達(dá)成三維教學(xué)目標(biāo)。1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅從硅及其化合物的知識(shí)體系來(lái)看，它由二氧化硅和硅酸、硅酸鹽以及硅單質(zhì)等三部分內(nèi)容組成。在內(nèi)容編排上打破常規(guī)，首先從硅的親氧性引出硅主要存在的兩種形式二氧化硅和硅酸鹽，接著介紹二氧化硅的性質(zhì)，再介紹硅酸、硅酸鹽的一些性質(zhì)，最后介紹硅單質(zhì)。這一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容是以學(xué)生對(duì)硅及其化合物在生活、生產(chǎn)中的體驗(yàn)為出發(fā)點(diǎn)，同時(shí)突出體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的化學(xué)基本思維。所以先學(xué)習(xí)比較熟悉的硅的化合物，再學(xué)習(xí)單質(zhì)硅的順序符合認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生接受。2.富集在海水中的元素氯氯是一種比較典型的、重要的非

13、金屬元素。教材選擇氯氣的性質(zhì)、用途以及Cl-的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，而且對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素，尤其是了解其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，形成正確的觀點(diǎn)、掌握正確的學(xué)習(xí)方法等具有重要的作用。非金屬單質(zhì)的性質(zhì)主要包括與金屬單質(zhì)、水及堿溶液的反應(yīng)，氯氣的學(xué)習(xí)也正是圍繞這樣的主線進(jìn)行，并且結(jié)合實(shí)際生活、生產(chǎn)，讓內(nèi)容更加貼近生活，利于學(xué)生接受。3.硫和氮的氧化物 氨 硝酸 硫酸本章第三、第四節(jié)的內(nèi)容按照元素化合物的類型，采取對(duì)比的學(xué)法進(jìn)行編排。硫和氮的氧化物同為大氣污染物，編為一節(jié)，突出體現(xiàn)化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，引發(fā)學(xué)生對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注。其實(shí)

14、在第三節(jié)的內(nèi)容安排中還是先將SO2、SO3與NO2、NO分開(kāi)呈現(xiàn)的，這是考慮到它們屬性的不同，SO2、SO3屬于酸性氧化物，NO2、NO在氧化還原性質(zhì)上表現(xiàn)得更為明顯，這樣的安排也符合化學(xué)基本學(xué)習(xí)方法的建構(gòu)。最后一節(jié)綜合闡述大氣污染問(wèn)題，將本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容與實(shí)際生活聯(lián)系起來(lái)，豐富學(xué)生對(duì)化學(xué)的感知。硫酸、硝酸同為氧化性酸，有許多共性，編排在一起學(xué)習(xí)充分體現(xiàn)比較歸納的學(xué)習(xí)方法，利于學(xué)生接受。（二） 準(zhǔn)確把握教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)本章教材的最大特點(diǎn)就是內(nèi)容繁多，用一章書(shū)講述了四個(gè)主族非金屬元素的代表物。教材的內(nèi)容選取特別注重物質(zhì)的實(shí)用性。因此教師很有必要深入細(xì)致地研究教材、教師用書(shū)和本章的教學(xué)目標(biāo)要求，準(zhǔn)

15、確把握本章的重點(diǎn)、難點(diǎn)，打破傳統(tǒng)的細(xì)而全的教學(xué)思路，不要過(guò)多的關(guān)注多講一種物質(zhì)還是少講一種物質(zhì)，多講一條性質(zhì)還是少講一條性質(zhì)。在教學(xué)中切不可為求完整，而擅自加多或加深內(nèi)容，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。教師應(yīng)該更多關(guān)注學(xué)生核心觀念的建構(gòu)，尤其是元素觀、分類觀和轉(zhuǎn)化觀。教師要站在一定的高度上分析元素化合物內(nèi)容的深廣度，站在觀念的建立和研究方法的指導(dǎo)層面上，不要過(guò)多在乎細(xì)節(jié)知識(shí)的多與少。爭(zhēng)取做到在有限的課時(shí)內(nèi)，把教材處理得詳略得當(dāng)，重點(diǎn)突出。1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅不建議對(duì)SiO2的結(jié)構(gòu)做過(guò)多的解釋，只需要按照74頁(yè)“科學(xué)視野”做了解，知道沒(méi)有SiO2分子即可。教材介紹SiO2的結(jié)構(gòu)是為了讓學(xué)生理解SiO2與CO

16、2的物理性質(zhì)出現(xiàn)巨大差異的原因，體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。不建議對(duì)單質(zhì)Si的化學(xué)性質(zhì)做拓展。按照教學(xué)目標(biāo)，學(xué)生只需知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說(shuō)出它的主要用途即可。2.富集在海水中的元素氯關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2 +4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+2H2O，一直是個(gè)重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容，傳統(tǒng)的處理是按“實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論”程序進(jìn)行教學(xué)。而新教材中這一反應(yīng)僅在82頁(yè)的“科學(xué)史話”欄目“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”中。其目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生在比較輕松的環(huán)境里了解氯氣可以從氧化鹽酸中的氯離子得到，氯氣是黃綠色、有刺鼻氣味的氣體等，而且從科學(xué)家身上學(xué)習(xí)到

17、科學(xué)研究的思想和科學(xué)探究的精神。結(jié)合“思考與交流”欄目，我們看到只要求書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式，顯然不是重點(diǎn)，不作要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)可以做作簡(jiǎn)單介紹，不必進(jìn)行挖掘和做復(fù)雜的考查。3.硫和氮的氧化物學(xué)生層次較低的學(xué)校不建議引入體現(xiàn)SO2的氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)。學(xué)生層次較高的學(xué)?？梢栽趶?fù)習(xí)課中從化合價(jià)的角度對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)，從而引出并介紹該反應(yīng)，但仍不建議做重點(diǎn)介紹，不要求學(xué)生記憶。建議補(bǔ)充說(shuō)明可逆反應(yīng)的含義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。對(duì)于學(xué)生層次較好的學(xué)校，建議補(bǔ)充SO2漂白性與氯水、H2O2、活性炭漂白性的區(qū)別。4.氨 硝酸 硫酸不建議

18、對(duì)不同濃度的硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生不同還原產(chǎn)物引發(fā)的一系列計(jì)算問(wèn)題進(jìn)行深究。可以補(bǔ)充的內(nèi)容有：解釋氨水呈弱堿性的原因（98頁(yè)“資料卡片”）；氯化銨的受熱分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（理解為什么不能直接加熱氯化銨制備氨氣）；學(xué)會(huì)NH4+的檢驗(yàn)方法；鑒別濃、稀硫酸的方法；硝酸與Ag、C的化學(xué)反應(yīng)。（三）處理好新舊知識(shí)的銜接銜接知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式初中CO2的化學(xué)性質(zhì)SiO2的化學(xué)性質(zhì)類比推理：同為酸性氧化物，它們有何共性？然后對(duì)比初中O2的氧化性Cl2的氧化性類比推理，按氧化還原性強(qiáng)弱提升第三章金屬與非金屬反應(yīng)直接遷移初中鹽酸、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Cl-檢驗(yàn)直接遷移初中CO2的化學(xué)性質(zhì)SO2作為酸

19、性氧化物的性質(zhì)類比推理，再豐富第三章第二章Fe2+的還原性、中間價(jià)態(tài)元素物質(zhì)的氧化還原性SO2的氧化還原性直接遷移，直接應(yīng)用：SO2能被哪些氧化劑所氧化？第二章中間價(jià)態(tài)元素物質(zhì)的氧化還原性NO2、NO的氧化還原性遷移應(yīng)用初中酸的通性濃硫酸、濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用第二章氧化劑的氧化性初中堿的通性氨氣與氨水的性質(zhì)綜合應(yīng)用，并提升學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)第二章弱電解質(zhì)的部分電離第四章的內(nèi)容看起來(lái)多、雜、新、難，但其實(shí)都是在已學(xué)內(nèi)容基礎(chǔ)上的提升，處理好這些銜接關(guān)系，能有效的降低教學(xué)的難度，讓學(xué)生感受教學(xué)的聯(lián)系性與所學(xué)知識(shí)的作用。（四）利用教材豐富多彩的欄目，更好地達(dá)成三位目標(biāo) 觀察、實(shí)驗(yàn)和經(jīng)驗(yàn)是學(xué)習(xí)元素

20、化合物性質(zhì)的重要手段。為了增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的探究性、親歷性和體驗(yàn)性，教材通過(guò)多處“實(shí)驗(yàn)”“思考與交流”“學(xué)與問(wèn)”“實(shí)踐活動(dòng)”“科學(xué)探究”以及習(xí)題等的設(shè)計(jì)，大大增加學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性得到了更多的體現(xiàn)。我們應(yīng)合理利用教材的各個(gè)欄目，達(dá)成“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)。1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅通過(guò)教材p74“科學(xué)視野”，結(jié)合下方彩圖呈現(xiàn)的SiO2的存在形式及用途，利用教材p76“思考與交流”，再次強(qiáng)化學(xué)生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“用途反映性質(zhì)”的化學(xué)學(xué)科思想。通過(guò)課后習(xí)題第9題，讓學(xué)生了解精硅的冶煉過(guò)程，落實(shí)強(qiáng)化鞏固氧化還原知識(shí)，同時(shí)體會(huì)“從沙灘到用戶”，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)在生活生產(chǎn)中的巨

21、大作用。通過(guò)課后習(xí)題第10題，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用比較歸納法建立新舊知識(shí)的聯(lián)系與區(qū)別，逐漸建立良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法。2.富集在海水中的元素氯通過(guò)教材p82“科學(xué)史話”，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生在比較輕松的環(huán)境里了解氯氣可以從氧化鹽酸中的氯離子得到，氯氣是黃綠色、有刺鼻氣味的氣體等，而且從科學(xué)家身上學(xué)習(xí)到科學(xué)研究的思想和科學(xué)探究的精神。然后結(jié)合 “思考與交流”，讓學(xué)生談一談從這一史實(shí)中得到的啟示，很自然地引出氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，再寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。在思考和交流的過(guò)程中，要利用好這一問(wèn)題的情景，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)理論指導(dǎo)的重要性和實(shí)驗(yàn)實(shí)證的基礎(chǔ)性，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的親近感，增加他們主動(dòng)求知的精神。通過(guò)教材

22、p85“學(xué)與問(wèn)”，使學(xué)生建立對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律和辯證唯物主義觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)到要學(xué)好知識(shí)，正確運(yùn)用，才能讓自然資源更好地為人類服務(wù)。通過(guò)p87第2題，對(duì)氯水的成分及性質(zhì)做進(jìn)一步探究。3.硫和氮的氧化物通過(guò)教材p89空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)提出的幾個(gè)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生思索，使學(xué)生較快投入到學(xué)習(xí)情境中，同時(shí)引起學(xué)生關(guān)注日益嚴(yán)峻的環(huán)境問(wèn)題。通過(guò)p92“科學(xué)探究”，初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力，加深鞏固學(xué)生對(duì)NO NO2HNO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解。同時(shí)聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)硝酸的方法，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室走向?qū)嶋H工業(yè)生產(chǎn)的樂(lè)趣，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情。案例：教材p92“科學(xué)探究” 陳彥玲現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器

23、自選。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）（1）（2）（3）設(shè)置階梯性問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案：1. 如何令二氧化氮被水吸收?這一反應(yīng)可完全消除氣體污染物嗎？2. 能想辦法使生成的NO也轉(zhuǎn)變?yōu)槟繕?biāo)產(chǎn)物嗎？3. 通過(guò)什么現(xiàn)象能判斷氣體更多地被吸收了？4. 如果一次通入大量的氣體，一定能看到預(yù)期現(xiàn)象嗎？如何控制通氣速率？請(qǐng)畫出裝置簡(jiǎn)圖。5. 通入氧氣的量要多少？動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看與你的預(yù)期是否相符。6. 從理論上分析，你認(rèn)為試管內(nèi)能否完全充滿液體？若不能充滿，原因可能是什么？本方案除了討論原理，還應(yīng)關(guān)注對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)裝置圖的討論，

24、這與第三章“鐵與水蒸汽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”的方法是相通的，但對(duì)實(shí)驗(yàn)原理要求更高；如：如何收集一滿瓶NO2？如何簡(jiǎn)易制備O2？每次應(yīng)該通入多少O2？最終N都變成了什么？實(shí)驗(yàn)探究后，要充分討論“對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸的啟示”、“自然界氮的循環(huán)”，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)反應(yīng)流程，體現(xiàn)學(xué)以致用。4.氨 硝酸 硫酸通過(guò)教材p98“思考與交流”，讓學(xué)生體會(huì)從氧化還原的觀點(diǎn)，分析氮及其化合物性質(zhì)的基本方法，落實(shí)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)。如果加以拓展，還可以通過(guò)這些物質(zhì)之間的變化，用分類的方法，總結(jié)非金屬元素構(gòu)成的不同類別的物質(zhì)之間的知識(shí)體系。 通過(guò)p99“思考與交流”，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氮的循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用，理解學(xué)習(xí)氮及其化合

25、物的重要意義。通過(guò)p100“思考與交流”，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別屬性認(rèn)識(shí)硫酸和硝酸，建立類別觀的學(xué)科思想方法。（五）加強(qiáng)學(xué)科思想方法教育，為元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)搭建方法平臺(tái) 根據(jù)李南萍老師在科學(xué)取向教學(xué)論指導(dǎo)下的中學(xué)化學(xué)課型研究的發(fā)言，元素化合物教學(xué)的顯性教學(xué)任務(wù)是獲得常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等，同時(shí)形成提取元素化合物知識(shí)的“線索”或認(rèn)知圖式。元素知識(shí)的認(rèn)知圖式主要包括兩條：（觀察法、實(shí)驗(yàn)法）（類別觀、價(jià)態(tài)觀）這就要求我們?cè)谠鼗衔锏慕虒W(xué)過(guò)程中繼續(xù)運(yùn)用第二章建立的類別觀、氧化還原、離子反應(yīng)等基礎(chǔ)理論方法，繼續(xù)落實(shí)第三章初步建立的對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)法、觀察法，努力搭建元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法平

26、臺(tái)，加強(qiáng)學(xué)科思想方法教育，以學(xué)生的長(zhǎng)期發(fā)展作為我們教學(xué)的最終目標(biāo)。1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅（1）運(yùn)用對(duì)比學(xué)習(xí)法及物質(zhì)類別觀學(xué)習(xí)SiO2的性質(zhì)碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。將學(xué)生熟悉的CO2與本節(jié)學(xué)習(xí)的SiO2做對(duì)比學(xué)習(xí)，可加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶和掌握。且根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生把它們的性質(zhì)一一列出。然后引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物起反應(yīng)，等等。例如：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅教學(xué)設(shè)計(jì)節(jié)選 廣州市第五中學(xué) 汪愛(ài)華【展示】裝有NaOH的試劑

27、瓶使用橡膠塞的圖片【提問(wèn)】裝有NaOH的試劑瓶為什么使用的是橡膠塞【學(xué)生討論】玻璃中有二氧化硅，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，氫氧化鈉腐蝕玻璃?！窘Y(jié)論】能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。SiO2是酸性氧化物。【對(duì)比】將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，所以它具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。SiO2能與堿、堿性氧化物反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫二氧化碳和CaO反應(yīng)的方程式，和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式，推測(cè)SiO2和CaO反應(yīng)的方程式，和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。【板書(shū)】（2）與堿性氧化物反應(yīng) CO2+CaOCaCO3 SiO2+CaO CaSiO3 （3）與堿反應(yīng) CO2+

28、2NaOHNa2CO3+H2O SiO22NaOHNa2SiO3H2O通過(guò)對(duì)比的方法來(lái)加深學(xué)生對(duì)CO2和SiO2性質(zhì)的理解，同時(shí)鍛煉學(xué)生書(shū)寫方程式能力【總結(jié)】二氧化硅是酸性氧化物。正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。（2）在硅酸、硅酸鹽的教學(xué)中也建議用物質(zhì)類別觀進(jìn)行教學(xué)（3）落實(shí)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的學(xué)科思維方法2.富集在海水中的元素氯（1）本節(jié)的主要學(xué)習(xí)線索是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)充分運(yùn)用氧化還原的基礎(chǔ)知識(shí)理解學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。（2）氯氣是一種典型的非金屬單質(zhì)，通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，可以總結(jié)非金屬單質(zhì)的某些共性（類別觀）。（3）利用離子反應(yīng)的基本知識(shí)理解Cl-的檢驗(yàn)方法。3.硫

29、和氮的氧化物（1）運(yùn)用對(duì)比學(xué)習(xí)、物質(zhì)類別、氧化還原等方法學(xué)習(xí)SO2，幫助學(xué)生建構(gòu)二維表征圖 SO2的學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科思想的良好素材，我們應(yīng)好好把握。SO2作為酸性氧化物，可以類比CO2的性質(zhì)。SO2的S元素為+4價(jià)，處于S元素的中間價(jià)態(tài)，從氧化還原的角度看，既有氧化性又有還原性，以還原性為主。SO2又具有自己的特性漂白性。利用SO2的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生建構(gòu)學(xué)習(xí)元素化合物的基本模式：物質(zhì)類別屬性；氧化還原角度具有的性質(zhì)；特性。同時(shí)搭建二維表征圖：例如二氧化硫的教學(xué)設(shè)計(jì)（廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)程俊設(shè)計(jì)）（1）作為酸性氧化物從物質(zhì)分類的角度CO2SO2與H2O反應(yīng)YesSO2+ H2OH2 SO3與NaOH

30、YesSO2+ 2NaOH = Na2 SO3與CaOYesSO2+CaO = Ca SO3與Na2CO3Yes與Na2O2Yes實(shí)驗(yàn)1：將桌面上的一大試管SO2氣體倒立在水槽中，拔掉橡皮塞，觀察現(xiàn)象，然后將生成的溶液分別倒入少量到另外五支小試管中。并分析它的成分（SO2、H2SO3、H+、H2O）和性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性）。引出可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）作為S的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 從氧化還原的角度分析二氧化硫的氧化性和還原性，重點(diǎn)掌握二氧化硫和氧氣的反應(yīng)。（可以加入將亞硫酸溶液滴入酸性KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)。）學(xué)生：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)二氧

31、化硫的化學(xué)性質(zhì)，并猜測(cè)能氧化二氧化硫的氧化劑。需要掌握的是二氧化硫與氧氣反應(yīng)的方程式。（3）漂白性 從特性的角度實(shí)驗(yàn)2：取一支上述實(shí)驗(yàn)1得到的溶液，分別滴入下列溶液中：試管中物質(zhì)現(xiàn)象紫色石蕊試液變?yōu)榧t色紫色滿天星先變?yōu)闊o(wú)色，加熱后變淡紫品紅溶液先變?yōu)闊o(wú)色，加熱后恢復(fù)紅色教師引導(dǎo)學(xué)生分析與解釋二氧化硫的漂白性，知道它與氯水漂白性的不同之處。并了解二氧化硫漂白性的基本應(yīng)用。（4）從與環(huán)境的關(guān)系的角度討論：二氧化硫如何形成酸雨？酸雨有何危害？已知二氧化硫在氧氣和水作用下形成酸雨，使雨水的pH5.6。所以引導(dǎo)學(xué)生分析得到兩種途徑： SO2+ H2OH2 SO3、2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2

32、SO2 + O2 2 SO3 、SO3+ H2O = H2SO4 （硫酸的工業(yè)制法）實(shí)驗(yàn)3：觀察實(shí)驗(yàn)“當(dāng)花兒遭遇酸雨時(shí)”，體驗(yàn)酸雨的“厲害”！將下列物質(zhì)分別浸泡在亞硫酸溶液和稀硫酸中：試管中物質(zhì)現(xiàn)象紅杜鵑色素脫落，顏色變淺黃菊花色素脫落，顏色變淺綠色樹(shù)葉變黃（錄像資料）一場(chǎng)酸雨一場(chǎng)禍：酸雨會(huì)對(duì)人的健康造成危害，使得森林、草原、農(nóng)作物被破壞，土壤、湖泊酸化，建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具、電信電纜加速腐蝕?。?）從氧化還原的角度學(xué)習(xí)NO2的性質(zhì)，從物質(zhì)類別的角度讓學(xué)生理解NO2不是酸性氧化物，因?yàn)榈?4價(jià)沒(méi)有對(duì)應(yīng)的鹽，進(jìn)一步明確酸性氧化物的定義。4.氨 硝酸 硫酸（1）氨的學(xué)習(xí)偏重其特殊性，

33、即圍繞氨水的堿性、銨鹽的不穩(wěn)定性展開(kāi)。建議運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、離子反應(yīng)的基本原理來(lái)進(jìn)行分析。（2）運(yùn)用氧化還原及比較歸納法學(xué)習(xí)硝酸和硫酸。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。例如：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)廣州市第四十七中學(xué) 宮清麗過(guò)渡請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)注硝酸中N的化合價(jià)，是否處于最高價(jià)？學(xué)生 5，處于N元素的最高價(jià)。教師 你覺(jué)得它應(yīng)具有什么特殊的性質(zhì)？學(xué)

34、生 強(qiáng)氧化性板書(shū)2硝酸的氧化性提問(wèn)你能仿照Cu、C與濃硫酸的反應(yīng)，寫出Cu、C與濃硝酸的反應(yīng)方程式嗎？板書(shū)與金屬反應(yīng)Cu + 4HNO3（濃） Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OC+ 4HNO3（濃） CO2+ 4NO2+ 2H2O總結(jié)濃硫酸與硝酸的性質(zhì)與特性比較性質(zhì)相互反應(yīng)后生成的氣體產(chǎn)物濃H2SO4稀HNO3濃HNO3強(qiáng)氧化性與金屬Fe、Al（常溫）鈍化NO鈍化Cu（加熱）SO2（加熱）NONO2與非金屬C（加熱）CO2、SO2CO2、NO2與化合物SO2NONO2其他特性脫水性王水吸水性圖4-34硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)是可用于制化肥、

35、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。 在本章的復(fù)習(xí)課中，應(yīng)該幫助學(xué)生從以下幾個(gè)角度梳理好本章知識(shí)：（1）從每種元素出發(fā)，建構(gòu)如教材p106三、四點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會(huì)同種元素不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化還原知識(shí)對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。（2）建構(gòu)每種重要物質(zhì)的二維表征圖，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別屬性、氧化還原及特性三方面總結(jié)每種物質(zhì)的性質(zhì)，如：SiO2難溶于水的酸性氧化物，SO2以還原性為主的酸性氧化物，濃硫酸、濃硝酸具有氧化性的強(qiáng)酸等。（六）重視實(shí)驗(yàn)的功能，注重培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)中的觀察分析能力，突破重難點(diǎn)知識(shí)實(shí)驗(yàn)法、觀察法是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要手段，本章教材通過(guò)多個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)（或演示實(shí)驗(yàn)），有效突破教學(xué)的

36、重難點(diǎn)，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性，突出了學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)的生長(zhǎng)性和形成性。建議有條件的學(xué)校盡量能讓學(xué)生走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的功能。1【實(shí)驗(yàn)4-1】控制溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關(guān)鍵，鹽酸的濃度以6mol/L為宜。對(duì)該實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該多給與反思和挖掘。思考實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸制取弱酸，是離子濃度的減小。類比于CaCO3與HCl的化學(xué)反應(yīng)原理，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SiO3與H2CO3酸性的強(qiáng)弱。更讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)碳酸并不是最弱的酸，酸性強(qiáng)弱是相對(duì)的。2.【實(shí)驗(yàn)4-2】做水玻璃可以防火的實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)該將木條或?yàn)V紙條用水玻璃反復(fù)充分浸泡，這是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生思考浸泡蒸餾水的

37、木條或?yàn)V紙的作用，體會(huì)“空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)”的重要性，建立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)分析思維。3氯水成分探究實(shí)驗(yàn)方案一：學(xué)生層次較低的學(xué)校，建議可以利用教材p87第2題的情境進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由“實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論”。方案二，學(xué)生層次較高的學(xué)校，建議遵循猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證總結(jié)分析的探究性學(xué)習(xí)方法，這是難得的多成份性質(zhì)探究材料，又是教學(xué)的重難點(diǎn)。例如，可以引導(dǎo)學(xué)生參與如下探究：向一個(gè)裝有氯氣的、軟的塑料瓶中加入約1/2體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩、觀察現(xiàn)象，并提出問(wèn)題：塑料瓶?jī)?nèi)癟，說(shuō)明氯氣具有什么性質(zhì)呢？經(jīng)由學(xué)生思考后得出：氯氣能溶于水；氯氣可能與水反應(yīng)。教師補(bǔ)充解釋：氯氣確實(shí)可溶于水，1體積水可溶解2體積氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。之后，教師繼續(xù)追問(wèn)：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，那么氯水中可能存在哪些粒子呢？請(qǐng)你利用給出的藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的推測(cè)是否成立。同時(shí)可以向?qū)W生提出問(wèn)題：氯氣溶于水后為什么能殺菌消毒？究竟氯水中含有哪些粒子？也可以先讓學(xué)生回憶在學(xué)習(xí)第一章中混合物的分離和提純中蒸餾時(shí)，曾經(jīng)涉及到“可以通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl等雜質(zhì)制取蒸餾水”。然后，進(jìn)行綜合推測(cè)。4.【實(shí)驗(yàn)4-6】注意加強(qiáng)兩點(diǎn)：要比較討論先加AgNO3溶液還是先加稀HNO3，順序不同，現(xiàn)象和意義有何不同；可以增加在硫酸鈉溶液中加入AgNO3溶液、稀HNO3，分析現(xiàn)象，因?yàn)?，SO42-常常和Cl-是混在一起的