1、第一單元 從鋁土礦到鋁合金,從礦物到基礎(chǔ)材料,專題三,二、鋁的氧化物與氫氧化物,1.耐火材料,物理性質(zhì)：白色固體難溶于水,高熔點(diǎn)，高硬度。,一、氧化鋁,制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。,2.剛玉:氧化鋁的一種晶型,硬度僅次于金剛石,剛玉耐磨球,天然產(chǎn)的氧化鋁形成的名貴飾品。,紅寶石,藍(lán)寶石,Al2O3在物質(zhì)分類中的類別？,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,與酸反應(yīng)生成鹽和水,與堿反應(yīng)生成鹽和水,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H

2、2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,堿性氧化物?,酸性氧化物?,商品名稱斯達(dá)舒 成份本品每粒含氫氧化鋁 140毫克，維生素U50毫克， 顛茄提取物10毫克，輔料： 淀粉 。 藥理作用本品中氫氧化鋁 為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。,二、鋁的氫氧化物,氫氧化鋁,物理性質(zhì),白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。,【交流討論】,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁是否具有兩性。,溶解,溶解,探究實(shí)驗(yàn),分別寫出Al(OH)3與鹽酸和NaOH反應(yīng)的方程式、離子方程式,氫氧化鋁是否具有兩

3、性？,【實(shí)驗(yàn)探究】,Al(OH)3具有兩性,兩性氫氧化物： 既可以與酸又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,歸納一下:,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,堿式電離,酸式電離,左右逢源,與堿反應(yīng),與酸反應(yīng),AlO2-不能和Al3+，H+共存,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,先沉

4、淀后不溶解,Al(OH)3不溶于氨水,制備氫氧化鋁,反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,制備氫氧化鋁,Al(OH)3不溶于碳酸,小結(jié)： Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，它是一種兩性氫氧化物； 由鋁鹽溶液制Al(OH)3 用NH3H2O優(yōu)于 NaOH；由偏鋁酸鹽溶液制Al(OH)3 用CO2優(yōu)于HCl；,如何制備Al(OH)3呢？,1. 氯化鋁溶液中加入氨水。,2. 偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,3.氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液混合,Al3+3

5、AlO2- +6H2O=4Al(OH)3,2、受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,規(guī)律：難溶性的氫氧化物 相應(yīng)的氧化物+水,口答練習(xí)：,Cu(OH)2,Mg(OH)2,KAl(SO4)212H2O,水中完全電離:,復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽,明礬,Al(OH)3的應(yīng)用 凈水劑,KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(膠體) + 3H+,無(wú)色晶體 易溶于水,Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來(lái)吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。,但鋁在體內(nèi)的積累對(duì)人體健康有害，目前含鋁的凈水劑已逐步被含鐵的凈水劑（如FeCl3

6、）所取代。,老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。,油條、粉絲、油餅等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會(huì)使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。,溫馨提示:請(qǐng)服胃舒平,胃泛酸, 痛死了！,胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成.,Al(OH)3的應(yīng)用 藥物,四 、Al(OH)3的應(yīng)用：,2、 在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用,-中和胃酸的作用,1、 凈水,HCl,NH3H2O,NaOH,CO2+H2O,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al2O3,HCl,NaOH,【歸納總結(jié)】,氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

7、系,HCl（少量）,NaOH（少量）,五、鋁的冶煉,Al2O32NaOH2NaAlO2H2O,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,3OH或3NH3H2O,Al3+,三 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化,4OH,4H+,3H+,Al(OH)3,AlO2,OH,H+或CO2+H2O,1、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 2、 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 3、AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4、AlO2- CO22H2O=Al(OH)3+HCO3,1、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2、AlO2-+ 4

8、H+ = Al3+ + 2H2O,1、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,1、在氯化鋁溶液中加入氨水直到過(guò)量。 離子方程式為： 。,Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+,二、Al(OH)3的有關(guān)圖像,2、在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量。 離子方程式為： 、 。,Al3+3OHAl(OH)3,Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,3、在含有0.5molHCl的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量，離子方程式為： 、 、,Al3+3OHAl(OH)3,Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,H+ + OH- H2O,0.5,3.5,4.5,0.5mol,0.5mol,4、在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸直到過(guò)量。 離子方程式為： 、 。,AlO2+H+H2OAl(OH)3,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) ANa2CO3