1、第二章 物質(zhì)的制備、分離與提純、鑒別與檢驗第一部分 五年高考題薈萃2009年高考題一、選擇題1（09江蘇卷9） 下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 ( )A向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取碘B向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D向2.0mL濃度均為0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大答案 AD解析 A項，是高中化學(xué)必修1一個很重要的實驗-萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不

2、可能制取鹽酸；C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。2（09浙江卷13）下列說法正確的是 ( )A僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤洗，則測定結(jié)果偏低答案 B解析 A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)H

3、Cl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。3（09廣東理科基礎(chǔ)21）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?( )答案 B 解析 氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯。O2難溶于水，故可以用排水法收集，B項正確；點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項錯。4（09廣東理科基礎(chǔ)24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加

4、適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案 C 解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。5（09四川卷7）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 ( )選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是

5、D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類答案 B6（09上海卷6）下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是 ( )答案 D7（09上海卷16）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是 ( )用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點燃鑒別甲烷和乙炔A B C D答案 B8（09海南卷1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是 （ )答案 A二、非選擇題9（09天津卷9）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液

6、進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除

7、去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是 。答案（1）蒸餾法 電滲析法 離子交換法 （或其他合理答案中的任意兩種）（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O 4HSO422Br強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕（5）冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59時的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）解析 本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可

8、獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。10（山東卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶

9、液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。答案（1）c d （2）冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注視凹液面的最低處與刻度線 凹液面的最低處與刻度線相平 酸式解析（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，

10、要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗Fe3+ 選擇SCN- （2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。11（09江蘇卷18）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：=方法二：=用方法二制備的更

11、適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用處理過的飲用水（為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應(yīng)不超過0.2。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。被還原為、 的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)時，也能被完全還原成。反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定： =請寫出時，與反應(yīng)的離子方程式 。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的為7.08.0。步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液。步驟5： 。步驟6；再用溶液滴定至終點，消耗溶液。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的的

12、濃度為 （用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）答案（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2） 調(diào)節(jié)溶液的 解析（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。（2）時，也能被完全還原成，那么要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合請寫出時，與反應(yīng)的離子方程式與為7.08.0的溶液中存在ClO可以判斷調(diào)節(jié)溶液的。求引用水樣中的的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)與的關(guān)系。Fe2+將還原成,Fe2 被氧化為

13、鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案12（09江蘇卷21 B）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮： 環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（）密度（g-cm-3，200C）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-

14、100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案（1）緩慢滴加環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一

15、起蒸出（2）c d b a 漏斗、分液漏斗增加水層的密度，有利于分層（3）3解析（1）為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進行，在加入Na2Cr2O7溶液時應(yīng)緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；（2）首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對稱性，環(huán)己酮中有3種氫。13（09浙江卷28）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅

16、制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/-70.0-107.2升華溫度/180300163請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物

17、可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。答案（1）MnO2 + 4H + 2

18、ClMn2 + Cl2 + 2H2O（2）平衡壓強 濃硫酸 使SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl（4）否；KMnO4溶液自身可作指示劑；4.480%解析 制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7，而反應(yīng)的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,F

19、eCl3和PCl5均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2反應(yīng)時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5Fe2MnO4 ,n(Fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。W (Fe)= 410-356/5 100% =4.48%。14（09上海卷27）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作的目的是 ，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是 。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式： 。（4）寫出加入碳

20、酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，寫出濾液B的一種用途： 。（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實驗步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為 。答案（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含 （4） 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6

21、）0.1%15（09海南卷16）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。 （1）選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；（2）選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作) 。答案（1）有揮發(fā)性（或易升華） 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2） （或（3）2005-2008年高考題一、選擇題1.(08北京理綜9)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（ ）KOH N

22、a2SO4 AlCl3NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A. B.C.D.答案 A解析 相互滴加時Na2SO4滴入另外兩種溶液中無明顯現(xiàn)象，KOH和AlCl3相互滴加現(xiàn)象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻產(chǎn)生沉淀，而AlCl3滴入KOH中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產(chǎn)生大量沉淀，從而可以區(qū)別開來；相互滴加能產(chǎn)生兩種白色沉淀的是Ba（OH）2，向兩種白色沉淀中分別滴加NaHCO3或H2SO4，能夠?qū)⒁环N白色沉淀溶解的是H2SO4。和相互滴加時無法區(qū)別。2.(08廣東理基32)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是

23、 ( )A.碘鹽中碘的檢驗B.暖瓶中水垢的除去C.食鹽和純堿的鑒別D.雞蛋殼主要成分的檢驗答案 A解析 食鹽中的碘并不是以I2的形式存在于食鹽中，而以IO的形式存在，因此無法完成A；水垢主要成分為CaCO3和Mg（OH）2，可用食醋除去；純堿與食醋反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，而NaCl不與食醋反應(yīng)；雞蛋殼主要成分是CaCO3，可以用食醋檢驗。3.(08天津理綜13)下列實驗方法合理的是 ( )A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和

24、堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等答案 A解析 與水混合時，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B錯；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無法鑒別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過量，D錯。4.(07廣東理科基礎(chǔ)27)某溶液中可能含有SO、CO,Cl-。為了檢驗其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 （ ）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3答案 B解析 為

25、防止CO對SO檢驗的影響，還需加HCl看沉淀是否溶解。5.(07廣東理科基礎(chǔ)30)污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有 （ ）A.B.C.D.答案 A解析 污水處理主要是除去水中含有多余的金屬離子，調(diào)節(jié)酸堿性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物質(zhì)。6.(07廣東理科基礎(chǔ)35)下列實驗可行的是 （ ）A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘答案 A解析 因Cu可以置換出Ag，A正確；CO2和NaOH也反應(yīng)，B錯；濃H2SO4與

26、蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)，濃HNO3可以，C錯；乙醇溶于水不能萃取碘，D錯。7.(07寧夏理綜8)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A.B.C.D.答案 B解析 分析可知通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。8.(07重慶理綜12)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是 ( )A.N

27、aClNaOHNH3H2OH2SO4B.H2SO4NaOHNH3H2ONaClC.H2SO4NH3H2ONaOHNaClD.NaClNH3H2ONaOHH2SO4答案 D解析9.(07江蘇5)下列有關(guān)實驗的說法正確的是 （ ）A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C.制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO答案 A解析 因鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能，所以A正確；瓷坩堝中的SiO2易在高溫下與Na

28、OH反應(yīng)而被腐蝕，所以錯；Fe(OH)3膠體通常用飽和FeCl3溶液加入到沸水中來制備，C項方法不能制Fe(OH)3膠體，C錯；D項中與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的除CO外還可能是HCO，D錯。10.(07上海7)離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是 （ ）A.NH氣體法 B.I-沉淀法C.Fe3+顯色法 D.Ca2+氣體法答案 D解析 根據(jù)本題給出的三種方法的實質(zhì)，Ca2+應(yīng)該用沉淀法檢驗。11.(06北京理綜7)下列敘述不正確的是 （ ）A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的

29、銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨答案 B解析 苯酚極易溶于酒精，且酒精易溶于水，能很快洗去，A正確；銀不溶于氨水，B錯，油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物為硬脂酸鈉，遇鹽發(fā)生凝聚，可鹽析，C正確；氨氣、氮氣、氫氣的沸點不同，可用冷凝的方法分離氨氣，D正確，所以選B。12.(06重慶理綜13)下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 ( )A.Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3）2 (FeCl3溶液）B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3 (H2SO4溶液）C.NH4BrK2CO3NaICaCl2 (A

30、gNO3溶液）D.(NH)3PO4NaBrCuSO4AlCl3 (KOH溶液）答案 C解析 A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN（產(chǎn)生紅色溶液），然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2（產(chǎn)生白色沉淀），最后一種為NaCl，故能鑒別；B中將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為（NH4）2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；D中將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的為（NH4）3

31、PO4的方法來鑒別。故選C。13.(06廣東7)下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 ( )用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.B.C.D.答案 C解析 因乙醇在濃H2SO4存在下與乙酸的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，不能除凈乙酸，故不可以。用硝酸鋇鑒別硫酸根與亞硫酸根時，因亞硫酸根易被氧化為硫酸根而達不到鑒別的目的。故選C。14.(06上海18)右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?( )A.大理石和稀硫酸制

32、取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制氯氣D.電石和水制取乙炔答案 B解析 根據(jù)題圖所給裝置特點，所制氣體的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點：反應(yīng)不需加熱，反應(yīng)不能太劇烈，因此C、D選項不合理，又因硫酸鈣微溶于水，故生成的CaSO4附著于大理石表面時，可能阻止反應(yīng)進行，故A不符合。15.(05江蘇6)下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是 ( )A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置答案 D解析 本題主要通過對除

33、雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通過灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應(yīng)：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2 2H2O+O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。16.(05北京理綜13)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 ( )A.加入稀

34、鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+答案 C解析 本題主要考查有關(guān)離子的檢驗方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO,故A不一定正確；滿足B選項所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含SO,也可能含有Cl-，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH-作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含N

35、H，C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現(xiàn)象。17.(05上海15) 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 ( )A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+答案 C解析 離子的檢驗是中學(xué)化學(xué)所要求的一項基本能力，因此對常見陰、陽離子的檢驗，應(yīng)從所用試劑、現(xiàn)象、解釋及常見干擾離子等方面去掌握。A項中因有SO的干擾而不成立；B項中可能有Ag+與Cl-產(chǎn)生白色沉

36、淀而不成立；C項中這是檢驗NH常用的方法，應(yīng)學(xué)會應(yīng)用；D項中若含Ca2+也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。18.(05廣東11)下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是 ( )A.苯、酒精、硝基苯B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭答案 D解析 本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的差別來鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應(yīng)，Cu

37、SO4粉末遇水呈藍色，而CaCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無法將它們鑒別出來。二、非選擇題19.(08江蘇17)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s) 4CO（g）+BaS(s)H1=+571.2 kJmol-1BaSO4(s)+2C(s) 2CO2（g）+BaS(s)H2=+226.2 kJmol-1(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀

38、共存時，= 。Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-10(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO（g）的H= kJmol-1。（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。答案 （1）S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-(可不寫)（2）2.710-3 （3）+172.5（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫解析 （1）S2-+H2O HS-+OH-（2）兩種沉淀共存則可由兩個沉淀溶解平衡中c (Ag+)相同建立等式：=c(Ag+)=轉(zhuǎn)化：=2.710-3（3）

39、由方程式轉(zhuǎn)化關(guān)系：即得所給方程式，則H=172.5 kJmol-1（4）過量C使BaSO4得到充分還原，通入空氣會使C和O2反應(yīng)放熱，同時使CO燃燒生成CO2放熱，且不污染空氣。20.(08全國28)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO,SO,SO,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5

40、個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 。（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。答案 （1）CO和SO可能存在，因它們水解顯堿性CO肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是：CO2；SO不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br-,I-不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)SO存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀（2）NO解析 （1）測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO和CO中的一種，因為它們水解顯堿性。加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO，而無SO，若有SO，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。加入CCl4并滴加氯水

41、，CCl4層未變色，說明一定無I-和Br-，若有Br-和I-，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO。加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl-，產(chǎn)生了AgCl沉淀。（2）不能確定的只有NO。21.(08天津理綜28).化學(xué)實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出） .實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水

42、浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： 。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致 。（3）采用水浴加熱的原因是 。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） 。（5）溶液趁熱過濾的原因是 。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。答案 .（1）Fe+H2SO4（?。?5080FeSO4+H2（2）反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe+2Fe3+ 3Fe2+（5）減少FeSO4的損失；防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出解析 實驗室制取HC

43、l氣體是用濃H2SO4和濃鹽酸加熱，因此裝置特點是液體+液體混合制取氣體。反應(yīng)裝置應(yīng)選圓底燒瓶和分液漏斗、帶導(dǎo)管的膠塞、收集干燥氣體應(yīng)加干燥劑，應(yīng)用干燥裝置，用集氣瓶式的洗氣瓶來干燥，最后用向上排空氣法收集HCl。用鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制FeSO4的反應(yīng)原理為Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2，如果H2SO4濃度太小，反應(yīng)太慢，不利于晶體析出而影響實驗效果。為控制反應(yīng)溫度應(yīng)采用水浴加熱。因為Fe2+易生成Fe3+，為防止Fe3+的出現(xiàn)應(yīng)加過量鐵粉，為防止FeSO4晶體流失，應(yīng)趁熱過濾。為防止Fe2+被氧化應(yīng)防止氧氣進入試管內(nèi)，冷卻后的溶液隨著FeSO4溶解度的減小而在溶液中析出淺綠色晶

44、體。22.(08四川理綜26)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）。（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是 。答案 (1)無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色

45、（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失（4）Al2（SO4）3解析 (1)根據(jù)無色溶液，可判斷一定無CuSO4，因為CuSO4溶液為藍色。（2）根據(jù)焰色反應(yīng)呈黃色，則判斷一定有Na2SO4,不能確定其他的物質(zhì)是否存在。（3）與鹽酸反應(yīng)放出氣體，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定無Ba(NO3)2和AgNO3,若有這兩種物質(zhì)，會生成不溶于鹽酸的沉淀。23.(07廣東21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸

46、鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 。答案 （1）11.7 (2)蒸發(fā)皿（3）33(3340都可得分)（4）加熱法，取少量氯化銨產(chǎn)品于試管中，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈（5）重結(jié)晶解析 （1）根據(jù)氯元素守恒，理論上需m (NaCl）=58.5 gmol-1=11.7 g。（2）根據(jù)蒸發(fā)實驗要求，除所給的儀器外還應(yīng)有蒸發(fā)皿。（3）從所給溶解度曲線可以看出析出NH4Cl晶體的合適溫度應(yīng)在3340范圍內(nèi)，最好為35。（4）根據(jù)NH4Cl受熱易分解的特點，可以通過加熱使其完全分解，看儀器內(nèi)是否有剩余物即可。（5）因NH4Cl和Na2SO4都溶于水，且溶解度不同，因此可以通過重結(jié)晶的方法進一步提純產(chǎn)品。24.(07江蘇18) 酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H