1、,物質(zhì)的檢驗分離和提純,化學實驗總復習,課前體驗,1.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反 應不能鑒別的一組是 A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) B. NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4 溶液) C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液),課前體驗,2.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是 A.苯、酒精、四氯化碳 B.食鹽、燒堿、硝酸銨三種晶體 C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性

2、炭,A. D溶液中有Fe(SCN)2+ B. 濾液中有Fe3+ C. 淺黃色沉淀B為AgBr D. A一定為FeBr3,課前體驗,3.某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定，流程如圖所示，由此得出的以下結論中，不正確的是,課前體驗,4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的幾種。取該溶液進行以下實驗：,(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除 離子的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層顯紫色。排除 離子存在。 (3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液

3、，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個滴加過程中均無沉淀產(chǎn)生。則可排除 離子的存在。取部 分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。,CO32,CO32、Fe3+,Mg2+、Al3+、Fe3+,課前體驗,(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明有 離子存在， 排除SO42離子存在。 (5)根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 不能肯定是否存在的離子是,Ba2+,Ba2+、I、 NH4+,Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3,K+、Na+、Cl,4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、N

4、a、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的幾種。取該溶液進行以下實驗：,課前體驗,5.實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。,請回答下列問題： (1)操作的名稱為 ，操作所需要的玻璃儀器有 。 (2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。 (3)若實驗所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1 g和W2 g，則 樣品中KBr的質(zhì)量分數(shù)計算式為,過濾,玻璃棒、酒精燈,不行，會引入硝酸鉀雜質(zhì),119(WW225W1/233)/44.5W100%,課前體驗,(4)某同學對該實驗方案提出質(zhì)疑，他認為加

5、適量氯化鋇溶液不容易控制應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學式以及相應操作的名稱。,典例精析,【例1】有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗,a、b、c、d、e可能依次為 ( ) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4,C,典例精析,變式1,可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯的一組試 劑是 ( ) A.溴水 B.碳酸鈉溶液、溴水 C.高錳酸鉀酸性溶液、溴水 D.高錳酸鉀酸性溶液,C,典例精析

6、,【例2】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應 用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。,試回答下列問題：,(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是 (2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離 。該過程中需將混合物冷卻，其目的是 。,使反應物充分接觸，增大反應速率,降低MnSO4 的溶解度,典例精析,【例2】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應 用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。,試回答下列問題：,(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為 、 。 (4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是 ， 其原理是 。,稀硫酸,甲苯,蒸餾,利用

7、甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離,典例精析,變式2,以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：,典例精析,變式2,氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。,典例精析,變式2,回答下列問題：,(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl g。 (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。 (4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。 (5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 。,蒸發(fā)皿,35(3340都可以),加熱法：取少量氯化銨產(chǎn)品

8、于試管底部，加熱， 若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈,重結晶,11.7,方法指導,1.物質(zhì)的檢驗鑒別、鑒定、推斷的比較,方法指導,1.物質(zhì)的檢驗鑒別、鑒定、推斷的比較,方法指導,2.檢驗已知物的基本思路,(1)先物理后化學：利用物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)、氣味、焰色反應等進行檢驗。 (2)先常溫后加熱：先鑒別出常溫下反應物質(zhì)，后鑒別加熱條件下反應的物質(zhì)。 (3)先分組后逐一：根據(jù)陰(陽)離子或官能團的性質(zhì)類似分成若干組，然后再逐一鑒別。,方法指導,3.物質(zhì)檢驗時對反應的一般要求：,(1)反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。 (2)反應要在適宜的條件下進行

9、，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。 (3)檢驗反應時常需排除干擾的影響，如用Ba2+檢驗SO42，應排除CO32、SO32等離子的干擾。 (4)檢驗反應要求具有一定的選擇性和典型性。如品紅溶液檢驗SO2，KSCN溶液檢驗Fe3+、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3氣體。,方法指導,4.物質(zhì)檢驗的一般步驟：,高考回放,某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”)。,(1)將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

10、,無,CuSO4,溶液無色， 而CuSO4溶液為藍色,高考回放,(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。,Na2SO4,無,Na的焰色反應呈黃色,某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”)。,高考回放,(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。,MgCO3,Ba(NO3)2 AgNO3,MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均與Na2SO4反應，生成BaSO4和Ag2SO4，均不溶于HCl,某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)