1、,溶液中離子濃度大小的比較,化學解題中的鹽類水解知識,一、判斷鹽溶液的酸堿性強弱時，通常需考慮鹽的水解；,例1：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為： 。,解析：NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,例2：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈 紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba2+ K+ C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2

2、+ SO42,二：判斷溶液中離子能否大量共存。 當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。,D,【規(guī)律總結】,1、必須有正確的思路：,2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒,3、分清他們的主要地位和次要地位,三：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小 當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。,例3：25時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是

3、 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,在0.1molL-1CH3COONa溶液中，存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間有何大小關系？又有哪些相等關系？,（1）一個不等式)：,c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+),幾個重要的關系,c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH),c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH),c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),水電離的H+與OH-守恒:,物料守恒:,電荷守恒：,（2）三個守恒： CH3COONa溶液中,同理分析Na2CO3溶液中

4、的這幾個關系,例4 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關系正確的是 A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),例5(不定選) 把0.02molLCH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ） A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3

5、COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,AD,例5答案,溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH，電離站主導，水解次要，所以B錯 A正確，因為電離主導，電離出了多的醋酸根。 D物料守恒是0.2 C質(zhì)子守恒右邊要添加OH-，不正確。 兩倍鈉離子等于醋酸加醋酸根，（因為投料。) 氫離子加鈉離子等于醋酸根加氫氧根。（電荷守恒） 兩個代入算一下 c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+c(OH-) 看投料，投了0.2mol/l的醋酸，全部轉(zhuǎn)化為醋酸和醋酸根，所以是0.2mol/l,例6,把0.02mol/LCH3

6、COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合,則混合液中微粒濃度關系正確的為?(雙選) A,c(CH3COO-)c(Na+) B,c(OH-)c(H+) C,c(CH3COOH)c(CH3COO-) D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,例6答案,等體積混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。設體積為1L，則混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸鈉。 A，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，會水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，會抑制醋酸根的水解，因此整體上c(CH3COO-)c(Na+)，A正確 B，同

7、理，等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，存在共軛平衡，一般酸的電離大于酸根的水解，因此應當是c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。B錯誤。 C，同理，由于醋酸根的水解程度小，因此溶液中還是醋酸根居多，C錯誤。 D，等體積混合稀溶液可以視作體積增大一倍。根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根的總量是0.02mol，體積增大一倍，則濃度是0.01mol/L，D正確。 綜上，應該選A和D,例6 PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等體積混合,各離子的濃度比較?,例7 等體積等濃度的HCl溶液和NH3H2O溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系?,例8 現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液 (填“”、

8、“7，則該溶液中 C(NH4) C(Cl)； 若C(NH4) C(Cl)，則溶液的 pH 7。,=,例9.(2004年天津，10)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ( ) A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合， c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)c(H) D.10mL0.5mol

9、/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L 鹽酸混合，c(Cl)c(Na+) c(OH)c(H),B,例10.(2004年上海，11)將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是 ( ) A.c(HCO3)略大于c(CO32) B.c(HCO3) 等于c(CO32) C.c(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和 D.c(HCO3)略小于c(CO32),A,【規(guī)律總結】,1、必須有正確的思路：,2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒,3、分清他們的主要地位和次要地位,1、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：,【例1】H2S溶液

10、中有哪些微粒？ 各離子濃度大小關系為_ 【例2】Na2S溶液中有哪些微粒？其濃度大小關系是_ 練習1：在NH4Cl溶液中，離子濃度排列正確的是 A、NH4+Cl-OH-H+ B、Cl-NH4+OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH- 在氯化銨溶液中，存在的守恒關系有：_,【例3】Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是( ) A、Na+S2-OH-HS- B、Na+H+HS-+2S2-+OH- C、Na+2HS-+2S2-+2H2S D、OH-H+ + HS- 練習2、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是( ) A、Na+HCO

11、3-H+OH- B、Na+H+HCO3-OH-2CO32- C、Na+HCO3-OH-H+ D、Na+HCO3-H2CO3CO32-,二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：,1、兩種物質(zhì)不反應： 【例4】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COO-大于Na+,對該混合溶液下列判斷正確的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,練習3、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH值為4.7，下列說法錯

12、誤的是( ) A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離,2、兩種物質(zhì)恰好完全反應：,【例5】(95高考)100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+ 練習4、(2000廣東)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液

13、，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,練習5：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( ) A、Na+Ac-OH-H+ B、Na+Ac-OH-H+ C、Na+OH-Ac-H+ D、Na+OH-H+Ac- 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 PH=7，則各離子濃度的關系為_,3、兩種物質(zhì)反應，其中一種有剩余：,【例6】把0.02 molL-1 HAc溶液與0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( ) A、Ac

14、-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1 練習6、將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是( ) A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+,練習7、將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,【例7】將0.2

15、molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是( ) A、CH3COO-Cl-H+CH3COOH B、CH3COO-Cl-CH3COOHH+ C、CH3COO-Cl-H+CH3COOH D、CH3COO-Cl-CH3COOHH+,練習8、將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,練習9、(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_性，溶液中NH4+與Cl-的大小關系是_； (2)、將PH3的鹽酸和PH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中NH4+與Cl-的大小關系是_； (3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中NH4+與Cl-濃度相等，則混合溶液呈_性，鹽酸與氨水體積大小關系是_； (4)、將m mol L-1的鹽酸和n molL-1