1、2-2-1 化學平衡常數(shù) 【學習目標】1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能根據(jù)化學反應(yīng)書寫化學平衡常數(shù)表達式2.了解化學平衡常數(shù)的影響因素。3.能根據(jù)化學平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進行的程度和方向。【學習重難點】學習重點：化學平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用學習難點：化學平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用【自主預(yù)習】1化學平衡狀態(tài)的概念：如果外界條件( 、 、 等)不發(fā)生改變，當 反應(yīng)進行到一定程度時， 與 相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的 不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡?；瘜W平衡研究的對象是 。2化學平衡狀態(tài)的特征：(1)等：v正 v逆 0。(2)動：化學平衡狀態(tài)是一種 平衡。達到平衡狀

2、態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進行。(3)定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度 。(4)變：外界條件( 、 、 等)一旦改變，化學平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡。3一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，當反應(yīng)達到平衡時，有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，則：(1)生成了_mol SO3。(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_。(3)平衡時SO2的濃度是_，O2的濃度是_，SO3的濃度是_。【預(yù)習檢測】1關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是()A溫度一定，一個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)

3、不變C溫度一定時，對于給定的化學反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D濃度商QK時，v正”、“”或“”)。探究活動二：化學平衡常數(shù)的意義及其應(yīng)用1下表為298 K時，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)：化學方程式平衡常數(shù)KF2H22HF6.51095Cl2H22HCl2.571033Br2H22HBr1.911019I2H22HI8.67102請比較表中K值的相對大小，說明平衡常數(shù)的意義：(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)進行的 (也叫 )。K值越大，表示反應(yīng)進行得越 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越 ；K值越小，表示反應(yīng)進行得越 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越 。(2)判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進行：對于可逆反應(yīng)：

4、mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Q，叫做該反應(yīng)的濃度商。QK，反應(yīng)向 進行2對反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)，若298 K時，K11030，保持溫度不變，測得反應(yīng)進行的某一時刻，N2、O2、NO濃度分別為10 molL1、10 molL1、1105 molL1，此時該反應(yīng) (填“已”或“未”)達到平衡狀態(tài)，若要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向 反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)。 歸納總結(jié)化學平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)K值的大小可反映化學反應(yīng)進行的 。(2)比較Q和K的大小，可判斷 。(3)根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律，可判斷可逆反應(yīng)的

5、。【學以致用】4恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1 mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.4 mol。(1)計算此溫度時該反應(yīng)的K值為_。(2)若降低A容器的溫度，該反應(yīng)K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容密閉容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時若沒有達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行?！緦W習小結(jié)】【

6、鞏固練習】1對于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是()AK BKC增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化2對于可逆反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A將C(s)的表面積增大 B增大體系的壓強C升高體系的溫度 D使用合適的催化劑3汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()4在一定體積的

7、密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K 和溫度T的關(guān)系如下表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2H2COH2O，試判斷此時的溫度為_?！究偨Y(jié)與反思】通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學習過程進行反思感悟?！緟⒖即鸢浮俊?/p>

8、自主預(yù)習】1. 略；2.略；3.（1）3；（2）6.5mol；（3）0.2 molL1 015 molL10.3 molL1【預(yù)習檢測】1. C 2. D 【合作探究】探究活動一：1(1) 起始濃度/molL1平衡濃度/molL1平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)NO2N2O42.0010206.321036.841031.081.711023.0010208.001031.101021.381.7210202.001029.461031.521021.611.7010200.1002.281028.861023.891.70102(2)生成物濃度以化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積2(1)放熱 (2)吸熱歸納總結(jié)1溫度3 K1K ；K2K31；K1K1【學以致用】1. B 2.A 3. 探究活動二1（1）程度，反應(yīng)限度，完全