1、復(fù)習(xí)課 質(zhì)量守恒定律,昆明第十九中學(xué)李覓,油霸真的存在嗎？,一.復(fù)習(xí)目標(biāo),一 .知識(shí)與能力目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，并加以應(yīng)用、分析 二.過程與方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察，比較等方法獲取信息；學(xué)會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理的方法 三.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)從微觀角度思考問題實(shí)質(zhì)的思想，善于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。,二.溫故而知新,例1.下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.100g水受熱變?yōu)?00g的水蒸氣 B.62g磷和80g的氧氣反應(yīng)生成142g五氧化二磷 C.20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D.擰開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間

2、后質(zhì)量變小,B,例2.在反應(yīng)A + B = C + D中， 5g的A和10g的B恰好完全反應(yīng)生成6g C，則生成D為（ ） A. 10g B. 9g C. 8g D. 7g,B,例3. 24.5g的氯酸鉀和5g的二氧化錳反應(yīng)生成14.9g的氯化鉀，生成氧氣的質(zhì)量為_g,9.6,總結(jié)定義： 參加_反應(yīng)的各物質(zhì)的_之和，_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，這種規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,化學(xué),質(zhì)量,等于,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,“質(zhì)量” 守恒,“參加物質(zhì)” “生成物質(zhì)” “質(zhì)量總和” 應(yīng)用,三.“質(zhì)量”守恒微觀解釋,1.“質(zhì)量”守恒微觀解釋,反應(yīng)前后，原子的_、_、_不變，故質(zhì)量守恒。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,宏觀,

3、元素種類不變,反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變,2.質(zhì)量定律中的“五不變”,微觀三個(gè)：,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,宏觀兩個(gè),元素種類不變,反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量,分子種類一定變,物質(zhì)種類一定變,分子數(shù)目可能變,元素化合價(jià)可能變,化學(xué)式推斷題,例1.根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為（ ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5,B,例2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3O2 2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（） ACH4 BC2H5OH CCH4O DC2H2,化學(xué)式推斷題,C,元素組成推斷,例1. 我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重

4、大突破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮?dú)?D. 硫酸鋅,B,元素組成推斷,例2.AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（ ） ASO2 BNH3 CN2 DNO2,D,四.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,回顧相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并寫出化學(xué)方程式 1.鎂條燃燒化學(xué)方程式 _,2.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)方程式 _,3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)方程式 _,Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,

5、結(jié)論：涉及到有氣體的反應(yīng)，裝置應(yīng)該選擇_裝置,密閉,例：某學(xué)生在課外研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)課上用如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1W2，試分析： （1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？ _（填“符合”或“不符合”） （2）天平顯示W(wǎng)1W2的原因是 ；,符合,鎂與稀硫酸產(chǎn)生氫氣，給氣球一個(gè)向上的浮力,（3）“參加”物質(zhì)與“生成“物質(zhì)判斷,例1.用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反

6、應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是 （ ） A參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21 B該反應(yīng)是化合反應(yīng) C該反應(yīng)有2種生成物 D該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律,B,例2.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“ ”和“ ”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)（ ） A.是化合反應(yīng) B.有單質(zhì)生成 C.反應(yīng)前后分子種類不變 D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1,A,例2.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,下列說法中，不正確的是：（ ） A反應(yīng)后X=13g B物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑 C乙是生成物 D反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54,B,例3.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）,AX=0.4 B丁一定是單質(zhì) C甲和乙是反應(yīng)物 D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14,