1、廣東省惠陽(yáng)市第一中學(xué)2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鋁的化合物學(xué)案（無(wú)答案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住氧化鋁、氫氧化鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備、用途。 2、理解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。 3、熟記鋁三角的轉(zhuǎn)化【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn) ：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。難點(diǎn) ： 鋁三角的轉(zhuǎn)化【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】1、完成預(yù)習(xí)案，形成鋁三角完整的知識(shí)體系。2、重點(diǎn)理解鋁三角轉(zhuǎn)化中對(duì)物質(zhì)的要求和有關(guān)量的計(jì)算預(yù)習(xí)案一、 知識(shí)梳理化學(xué)式Al2O3Al(OH)3屬類(lèi)兩性氧化物兩性氫氧化物顏色狀態(tài)白色固體，天然產(chǎn)稱為剛玉（紅寶石、藍(lán)寶石）白色膠狀沉淀溶解性難溶難溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱分解為氧化物化和水與酸反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2

2、Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O制備方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2AlO2 + CO2 +3H2O = 2Al(OH)3 + HCO32Al3+ + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 氧化鋁、氫氧化鋁的用途： 二、總結(jié)整理及自測(cè)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化（在箭頭上填寫(xiě)轉(zhuǎn)化所需的試劑以及反應(yīng)條件）Al3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH

3、)4Al3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH)4探究案合作探究：1、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。足量鹽酸 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）足量鹽酸過(guò)量NaOH溶液實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 過(guò)濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)的離子方程式 _ （2）實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上） 2、向氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量，現(xiàn)象是_;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是_nAl(OH)3)n(NH3H2O)nAl(OH

4、)3)n(NaOH)_ 。若氯化鋁的物質(zhì)的量為1mol，在下列坐標(biāo)系中畫(huà)出相應(yīng)的3、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：Al2O3Al(OH)3濾液乙通CO2氣體，并控制反應(yīng)條件濾液甲沉淀加濃NaOH溶液，加熱沉淀濾液鋁土礦過(guò)濾加熱過(guò)濾洗滌過(guò)濾加鹽酸 （1）寫(xiě)出步驟中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ （2）用氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式是_（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案提取氧化鋁（表示方式同上） _訓(xùn)練案一、課中訓(xùn)練與檢測(cè)：X物質(zhì)的量沉淀的量Y01、將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是 （ ）AX為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液BX為CO2，Y為Ca(OH)2溶液CX為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液DX為HCl，Y為Na溶液2、以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、BaCl2、N