1、浙江省杭州市五校聯(lián)考2015-2016年第二學(xué)期高三化學(xué)試卷（解析版）一、第I卷選擇題部分（共42分）1下列說法不正確的是（）A海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等B大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的C臭氧和氧氣成鍵方式相同，打雷閃電時，會有少量氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧D通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維2用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的

2、有機層和水層3甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙丙）丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是（）A元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲4下列說法不正確的是（）A油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油B乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體C蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉

3、淀D谷氨酸分子（）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構(gòu)）5如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理如圖乙所示充電時，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負極，總反應(yīng)式為：LiFePO4+6C=Li1xFePO4+LixC6，下列說法不正確的是（）A充電時陽極反應(yīng)可表示為LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+B充電時陰極反應(yīng)可表示為xLi+xe+6C=LixC6C放電時負極反應(yīng)可表示為LixC6xe=xLi+6CD放電時Li+從左向右通過離子交換膜6已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L1的NaH

4、SO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（Na+）+c（H+）c（HRO3）+c（RO32）+c（OH）Cc（RO32）+c（HRO3）+c（H2RO3）c（Na+）D兩溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分別相等7已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br、Cl、SO32、SO42，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進行如下探究實驗：用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC1

5、4呈橙黃色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生用分液漏斗將所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（）A原溶液中一定含有Br、SO42B原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C實驗與上述離子的檢驗無關(guān)，可以省略D若要判斷原溶液中是否含有Cl，所需藥品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3二、非選擇題部分（共58分）8（10分）有機物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示（1）ABC這三種物質(zhì)都含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是；上述ABCD四種物質(zhì)中都還有哪些官能團

6、，名稱分別是、（2）AB、AC的反應(yīng)類型分別是、，A、B、C、D中互為同分異構(gòu)體的是（3）由A生成B的化學(xué)方程式是（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式9HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物試回答下列問題：（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號）A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學(xué)把新制的氯水加

7、到NaNO2溶液中，請寫出反應(yīng)的離子方程式：10（12分）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行試驗經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g（1）化合物A的化學(xué)式為；化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）化合物A

8、可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是A醋酸鈉 B醋酸 CFe（NO3）3 DKOH11（15分）2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：（2）我國北方到了

9、冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1則H=kJmol1（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上這種技

10、術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1T2（填“”、“”、“=”）；其中

11、C點的正反應(yīng)速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）vA逆） （填“”、“”、“=”）12（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0（1）如用圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中當(dāng)懸浮物較多時，停止制備注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是，液體石蠟鼓泡瓶的作用是從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)

12、品的實驗方法是（填寫操作名稱）為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項序號）a常壓加熱烘干 b高壓加熱烘干 c減壓40以下烘干（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種設(shè)計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭裣捱x試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入：_，證明固體中含有碳酸氫銨根據(jù)的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾

13、、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=1972016年浙江省杭州市五校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、第I卷選擇題部分（共42分）1下列說法不正確的是（）A海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等B大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的C臭氧和氧氣成鍵方式相同，打雷閃電時，會有少量氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧D通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維【考點】氧化還原反應(yīng)；海水資源及其綜合利用【分析】A蒸餾法、電滲析法、離子交換法是海水淡化的主要

14、方法；B、活潑金屬采用電解熔融法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法；C、臭氧是單鍵和氧氣氧氧之間是雙鍵，成鍵方式不相同；D、根據(jù)三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維判斷【解答】解：A海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；B、金屬的冶煉是將金屬從化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al采用電解熔融法冶煉，不活潑的金屬Hg、Ag采用直接加熱法冶煉，大部分金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法實現(xiàn)的，故B正確；C、臭氧是單鍵和氧氣氧氧之間是雙鍵，成鍵方式不相同，故C錯誤；D、

15、三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，故D正確故選C【點評】本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用等方面的知識，屬于化學(xué)的實際應(yīng)用題，難度不大，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵2用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【考點】化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜；制備實驗方案的設(shè)計【分析】A氯氣也能與NaOH溶液反應(yīng)；B氯化銨受熱易分解；C純堿為粉末狀固體，不適合制取少量氣體，無法

16、使反應(yīng)隨時停止；D碘不易溶于水，更易溶于有機溶劑，萃取后分層【解答】解：A因HCl、氯氣都能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用該裝置來除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B因氯化銨受熱易分解，則不能用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)利用結(jié)晶法來得到晶體，故B錯誤；C純堿為粉末狀固體，不適合制取少量氣體，無法使反應(yīng)隨時停止，可利用稀鹽酸和石灰石來制取少量氣體，故C錯誤；D碘不易溶于水，更易溶于有機溶劑，萃取后分層，則可用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故D正確；故選D【點評】本題考查實驗方案的評價，熟悉混合物的分離、提純是解答本題的關(guān)鍵，選項B為解答

17、的易錯點，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)來解答，題目難度不大3甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙丙）丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是（）A元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)

18、與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x1，丁為x+8，則x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來分析解答【解答】解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x1，丁為x+8，則x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲

19、為O、乙為F、丙為N、丁為S，A同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；B乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；C丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，故C正確；D電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2N3O2F，故D錯誤；故選C【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度中等，推

20、斷元素是解題的關(guān)鍵，注意離子半徑大小的比較方法，先根據(jù)電子層數(shù)判斷，如果電子層數(shù)相同時再根據(jù)電荷數(shù)判斷，題目難度中等4下列說法不正確的是（）A油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油B乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體C蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀D谷氨酸分子（）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構(gòu)）【考點】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；乙炔炔烴；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點【分析】A油脂是高級脂肪酸甘油脂；B含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)；C蔗糖為非還原性糖；D谷氨酸分子不對稱【解答】解：A油脂是高

21、級脂肪酸甘油脂，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故A正確； B乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）含有雙鍵或三鍵，均可作為合成聚合物的單體，故B正確；C蔗糖為非還原性糖，不能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，故C錯誤；D谷氨酸分子不對稱，縮合最多可形成2種二肽，故D正確故選C【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大5如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理如圖乙所示充電時，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負極，總反應(yīng)式為：LiFePO4+6C=Li1xF

22、ePO4+LixC6，下列說法不正確的是（）A充電時陽極反應(yīng)可表示為LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+B充電時陰極反應(yīng)可表示為xLi+xe+6C=LixC6C放電時負極反應(yīng)可表示為LixC6xe=xLi+6CD放電時Li+從左向右通過離子交換膜【考點】化學(xué)電源新型電池【分析】充電時，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負極，根據(jù)總反應(yīng)式為：LiFePO4+6C=Li1xFePO4+LixC6，放電時，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)：LixC6xe=xLi+6C，其逆過程的反應(yīng)就是充電時的陰極反應(yīng)，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Li1xFePO4+xLi+xe=LiFePO4，其逆過程反應(yīng)就是充電時的陽極

23、反應(yīng)，據(jù)此回答【解答】解：A、根據(jù)總反應(yīng)式為：LiFePO4+6C=Li1xFePO4+LixC6，充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)可表示為LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+，故A正確；B、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為xLi+xe+6C=LixC6，故B正確；C、放電時，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)：LixC6xe=xLi+6C，故C正確；D、放電時Li+從負極移向正極，即從右向左通過離子交換膜，故D錯誤故選D【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池：二次電池知識，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式的方法，明確離子的定向移動問題6已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHC

24、O3溶液呈堿性現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（Na+）+c（H+）c（HRO3）+c（RO32）+c（OH）Cc（RO32）+c（HRO3）+c（H2RO3）c（Na+）D兩溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分別相等【考點】離子濃度大小的比較【分析】NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3電離程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3水解沉淀大于電離程度，兩溶液中發(fā)生的過程相似，溶質(zhì)電離

25、：NaHRO3=Na+HRO3，HRO3電離：HRO3H+RO32，HRO3水解：HRO3+H2OH2RO3+OH，水電離：H2OH+OH由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+2c（RO32）+c（OH）；據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系（b）：c（Na+）=c（HRO3）+c（RO32）+c（H2RO3）；（a）（b）得質(zhì)子守恒關(guān)系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32）+c（OH）對NaHSO3溶液，過程的程度大于，有c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）；對NaHCO3溶液，過程的程度大于，有c（Na+）c（HC

26、O3）c（OH）c（CO32）c（H+）同濃度的兩溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3）不一定相等，c（SO32）c（CO32）【解答】解：ANaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3電離程度大于水解程度，c（H+）c（OH），NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3水解沉淀大于電離程度，c（OH）c（H+），故A錯誤；B由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+2c（RO32）+c（OH），故B錯誤；C根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c（Na+）=c（HRO3）+c（RO32）+c（H2RO3），故C正確；D同濃度的兩溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3）

27、不一定相等，c（SO32）c（CO32），故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意從守恒的角度分析，還要注意題目要求，即“濃度均為濃度均為0.1molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的關(guān)系”此為解答該題的關(guān)鍵之處，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力7已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br、Cl、SO32、SO42，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進行如下探究實驗：用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和

28、稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生用分液漏斗將所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（）A原溶液中一定含有Br、SO42B原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C實驗與上述離子的檢驗無關(guān)，可以省略D若要判斷原溶液中是否含有Cl，所需藥品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3【考點】無機物的推斷；常見離子的檢驗方法【分析】無色溶液，由步驟用pH試紙檢驗pH7，溶液顯堿性，故溶液中一定有SO32，則不含Ba2+；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈橙黃色，可知溶液中含Br；此步操作會在溶液中引入Cl，且會將SO3

29、2氧化為SO42；向所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能說明原溶液中有SO42；過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明原溶液中有氯離子，以此來解答【解答】解：無色溶液，由步驟用pH試紙檢驗pH7，溶液顯堿性，故溶液中一定有SO32，則不含Ba2+；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈橙黃色，可知溶液中含Br；此步操作會在溶液中引入Cl，且會將SO32氧化為SO42；向所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能說明原溶液中有SO42；過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO

30、3，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明原溶液中有氯離子，綜上所述，一定含陰離子為Br、SO32，由電荷守恒可知一定含陽離子為Na+，一定不含Ba2+，不能確定的離子為Cl、SO42，A不能確定是否含SO42，故A錯誤；B由上述分析可知，原溶液一定含有Na+，不含Ba2+，故B正確；C實驗為上述離子的檢驗的關(guān)鍵，不能省略，故C錯誤；D若要判斷原溶液中是否含有Cl，取原溶液少量先加硝酸酸化，再加硝酸銀檢驗，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意實驗為離子的檢驗的突破口，題目難度不大二、非選擇題部分（共58分）

31、8（10分）（2016杭州模擬）有機物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示（1）ABC這三種物質(zhì)都含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是COOH；上述ABCD四種物質(zhì)中都還有哪些官能團，名稱分別是羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基（2）AB、AC的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，A、B、C、D中互為同分異構(gòu)體的是C和D（3）由A生成B的化學(xué)方程式是（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)【分析】A中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)分別生成B、C、D，結(jié)合官能團的性質(zhì)解答該題【解答

32、】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為C9H10O3，四種物質(zhì)均含COOH，ABCD四種物質(zhì)中都還有哪些官能團，名稱分別是羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基，故答案為：COOH；羥基；醛基；碳碳雙鍵；酯基；（2）AB為醇的氧化反應(yīng)，OH轉(zhuǎn)化為CHO；A發(fā)生消去反應(yīng)可生成C，C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系，故答案為：氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)；C和D；（3）A在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式為， 故答案為：；（4）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為：【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為

33、解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大9HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物試回答下列問題：（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及

34、應(yīng)用【分析】（1）N的質(zhì)子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為5；（2）A亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；B甲基橙的變色范圍是3.14.4；C酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；D亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）A亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶

35、液的pH值鑒別，故A不選；B亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；D亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；故答案為：B；（3）某同學(xué)把新制

36、的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl，故答案為：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大10（12分）（2016杭州模擬）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行試驗經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素另取3.96g化合

37、物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8KOH（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl

38、+5H2O（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是ADA醋酸鈉 B醋酸 CFe（NO3）3 DKOH【考點】無機物的推斷【分析】A中僅含有O、K、Fe三種元素，在常溫和干燥的條件下化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該紅褐色沉淀為Fe（OH）3；可推知A含有Fe元素A的化合物用硫酸溶解，再加入加KOH，生成沉淀灼燒得到紅棕色固體粉末1.60g為氧化鐵，由鐵元素守恒可知，3.96g化合物A含鐵：2=0.02mol，不含結(jié)晶水的鹽10.44g為硫酸鉀，3.96g化

39、合物A中含鉀：20.08mol=0.04mol，3.96g化合物A中含氧： =0.08mol，故鉀、鐵、氧的個數(shù)比為：0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，故A的化學(xué)式為：K2FeO4；高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氧氣和Fe（OH）3、氫氧化鉀，反應(yīng)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2，據(jù)此解答【解答】解：中僅含有O、K、Fe三種元素，在常溫和干燥的條件下化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該紅褐色沉淀為Fe（OH）3；可推知A含有Fe元素A的化合物用硫酸溶解，再加入加KOH，生成沉淀灼

40、燒得到紅棕色固體粉末1.60g為氧化鐵，由鐵元素守恒可知，3.96g化合物A含鐵：2=0.02mol，不含結(jié)晶水的鹽10.44g為硫酸鉀，3.96g化合物A中含鉀：20.08mol=0.04mol，3.96g化合物A中含氧： =0.08mol，故鉀、鐵、氧的個數(shù)比為：0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，故A的化學(xué)式為：K2FeO4（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為：K2FeO4；高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氧氣和Fe（OH）3、氫氧化鉀，反應(yīng)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2，故答案為：K2FeO4；4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3

41、+3O2+8KOH；（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案為：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；（5）A高鐵酸鉀在堿性條件下生成，而醋酸鈉溶液呈堿性，故A正確；B高鐵酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，與酸反應(yīng)，故B錯誤；C鐵離子與反應(yīng)生成的KOH反應(yīng)，使高鐵酸鉀在水溶液中更不穩(wěn)定，故C錯誤；

42、D高鐵酸鉀在堿性條件下生成，故D正確；故答案為：AD【點評】本題考查無機物推斷，屬于計算型推斷，綜合考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、計算能力、設(shè)計實驗?zāi)芰Φ?，題目難度較大，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力11（15分）（2016杭州模擬）2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O

43、+9N2（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1則H=746.5kJmol1（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、

44、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物

45、質(zhì)的量分數(shù)）若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1T2（填“”、“”、“=”）；其中C點的正反應(yīng)速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）vA逆） （填“”、“”、“=”）【考點】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無毒的氣體氮氣和二氧化碳；（2）2+2得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），據(jù)此計算反應(yīng)的焓變；（3）電解反應(yīng)中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理來回答書寫；（4）反應(yīng)平衡常數(shù)K=；結(jié)合化學(xué)三行計算列式，依據(jù)圖中A點時，氣體物質(zhì)的量0.0

46、85，依據(jù)開始和A點氣體物質(zhì)的量之比列式計算，轉(zhuǎn)化率=100%；圖中B點，依據(jù)化學(xué)三行列式計算用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)；先拐先平溫度高，達到平衡所需時間短，溫度越高反應(yīng)速率越大【解答】解：（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無毒的氣體氮氣和二氧化碳，即2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；故答案為：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2）2+2得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)的焓變=2（+110.5kJmol1）+2（393.5kJmol1）（180.5

47、kJmol1）=746.5kJmol1，故答案為：746.5kJmol1；（3）電解反應(yīng)中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O，故答案為：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；依據(jù)化學(xué)三行列式計算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0變化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2a2x ax 2x圖中A點時，氣體物質(zhì)的量0.085，則=，x=0.45aSO2的轉(zhuǎn)化率=100%=45%，故答案為：45%；圖中B點，依據(jù)化學(xué)

48、三行列式計算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為y， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0變化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a2y ay 2yB點氣體物質(zhì)的量為 0.007，則=，y=0.9a，平衡常數(shù)K=（）=24300（MPa）1，故答案為：24300（MPa）1；圖象分析可知，先拐先平溫度高則T1T2，C點是平衡狀態(tài)，A點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，其中C點的正反應(yīng)速率vC（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）vA（逆） 故答案為：，【點評】本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析應(yīng)用，圖象變化和數(shù)值的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等12（15分）（2016杭州模擬）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫