1、基礎(chǔ)化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容,第一章 緒論,一、有效數(shù)字 1.概念 2.位數(shù)確定 3.修約 4.運(yùn)算規(guī)則（加法運(yùn)算、乘法運(yùn)算） 二、計(jì)量單位 SI基本單位，SI導(dǎo)出單位，SI倍數(shù)單位及常用SI詞頭,第二章 難揮發(fā)稀薄溶液的依數(shù)性,1. 依數(shù)性的基本概念與內(nèi)容 2.在非電解質(zhì)和電解質(zhì)稀薄溶液中上述幾個(gè)具有依數(shù)性的量與溶質(zhì)的定量如何？ （1）非電解質(zhì)稀薄溶液中 蒸汽壓下降 p = p0 xB， 沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低Tb = Kb b B ，Tf = Kf b B 滲透壓 = cBRT （2）電解質(zhì)稀薄溶液中 Tp= iKp b B Tf= iKf b B Tb= iKb b B = ic B RT,AB型電解

2、質(zhì) i= (1+) AB2（或A2B）型電解質(zhì)i=1+2,第三章 電解質(zhì)溶液,一、強(qiáng)電解質(zhì)溶液定義與活度的概念 二、弱電解質(zhì)溶液理論 1. 解離度 2. 弱酸、弱堿的解離平衡及平衡常數(shù)Ka和Kb 3. 酸堿解離平衡的移動(dòng) 三、酸堿質(zhì)子理論 酸堿的定義，共軛酸堿對(duì)，兩性物質(zhì)，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，水的質(zhì)子自遞平衡，共軛酸堿解離常數(shù)的關(guān)系 四、PH值的計(jì)算 1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的PH值計(jì)算 2. 一元弱酸、弱堿的PH值計(jì)算 3. 多元弱酸、弱堿的PH值計(jì)算 4.兩性化合物溶液的PH值計(jì)算,五、難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 溶度積概念 容度積Ksp與溶解度S的關(guān)系 什么是離子積IP ？溶度積規(guī)則的主要內(nèi)容 沉淀平衡

3、 符合什么條件會(huì)生成沉淀？ 什么是分級(jí)沉淀？ 沉淀溶解的條件,第四章 緩沖溶液,1. 緩沖溶液的概念、組成和緩沖機(jī)理。 2. 緩沖溶液pH的計(jì)算、Henderson-Hasselbalch方程式。 可簡(jiǎn)化為 3. 緩沖容量的概念、影響因素，緩沖范圍。 4. 配制緩沖溶液的原則和方法。 5. 血液中的主要緩沖系及在穩(wěn)定血液pH過程中的作用。,第十二章 滴定分析,1.滴定分析中的基本概念 標(biāo)準(zhǔn)溶液、試樣、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、指示劑、滴定誤差 2.滴定分析的計(jì)算 3.酸堿指示劑的變色原理、變色點(diǎn)和變色范圍 4.酸堿滴定中指示劑的選擇原則；（滴定突躍，突躍范圍的影響因素）,第五章 膠體分散系,1.膠

4、體分散系的概念，特點(diǎn)及制備方法 2.溶膠基本性質(zhì)（基本結(jié)構(gòu)、光學(xué)、動(dòng)力學(xué)、電學(xué)）；膠團(tuán)結(jié)構(gòu)及表示式 3.溶膠的穩(wěn)定因素和聚沉條件 4.高分子溶液的特性 （溶脹、等電點(diǎn)） 5.高分子溶液的穩(wěn)定性與破壞條件（鹽析） 6.表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在溶液中的狀態(tài)。,第六章 化學(xué)反應(yīng)熱及反應(yīng)的進(jìn)度,1.幾個(gè)基本概念 系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)（及性質(zhì)，分類）、熱和功 2.熱力學(xué)第一定律 基本內(nèi)容：能量守恒 U=Q+W (Q與W如何取正負(fù)值) 熱效應(yīng) （計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)） 3.熱力學(xué)第二定律 基本內(nèi)容：熵增定律 作用：判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行及進(jìn)行的程度 判據(jù)：a. S b. G c. 平衡常數(shù)Ko

5、 4.化學(xué)平衡 基本概念、化學(xué)平衡的移動(dòng),第七章 化學(xué)反應(yīng)速率,1.基本概念 化學(xué)反應(yīng)速率、元反應(yīng)、簡(jiǎn)單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速度控制步驟、碰撞理論、過渡態(tài)理論、活化能 2. 影響反應(yīng)速度的因素 反應(yīng)物濃度 質(zhì)量作用定律 一級(jí)反應(yīng)速率方程、半衰期 溫度 溫度影響表現(xiàn)在對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響 Arrhenius方程式 催化劑 概念，特點(diǎn)，原理（形成中間產(chǎn)物，降低反應(yīng)活化能）,第八章 氧化還原反應(yīng)與電極電位,基本概念 氧化值，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化還原半反應(yīng)、氧化型物質(zhì)、還原型物質(zhì)、參比電極、指示電極 原電池與電極電位 原電池組成式、電池半反應(yīng)式、常用電極類型 電極電

6、位概念、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位 電池電動(dòng)勢(shì) 電動(dòng)勢(shì)E與G的關(guān)系 E與反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系 利用E判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行 電極電位的計(jì)算 標(biāo)態(tài)下電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算 非標(biāo)態(tài)下電極電位和原電池電動(dòng)勢(shì)的求算：能斯特方程 （正確寫出氧化還原半反應(yīng)或總反應(yīng)、配平、寫出該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的正確能斯特公式）,Gom= - nFEo= -RTlnKo,第九章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,氫原子的波函數(shù)：四個(gè)量子數(shù)（即原子核外軌道數(shù)量與類型） 原子軌道的角度分布和徑向分布：電子云圖象 多電子原子的原子結(jié)構(gòu) 屏蔽效應(yīng)、有效核電荷的計(jì)算 原子電子組態(tài)三規(guī)則 電子組態(tài)的寫法（第四周期前元素的原子與離子） 元素周期表 周期表的劃分：周期、

7、族、元素分區(qū)、過渡元素和稀土元素 變化規(guī)律：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和勢(shì)、電負(fù)性,第十章 共價(jià)鍵與分子間力,現(xiàn)代價(jià)鍵理論要點(diǎn)和鍵、鍵的特征; 雜化軌道理論基本要點(diǎn)，sp型雜化特征，等性、不等性雜化概念及應(yīng)用。 分子軌道理論要點(diǎn)，第一、二周期同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖，書寫分子外電子排布式，并能用其解釋同核雙原子分子的順磁性與穩(wěn)定性; 分子間力類型、特點(diǎn)、產(chǎn)生原因；氫鍵形成條件、特征、應(yīng)用。,第十一章 配位化合物,配位化合物的組成及命名； 配位化合物的價(jià)鍵理論；sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3等雜化軌道，內(nèi)軌型和外軌型配位化合物； 晶體場(chǎng)理論基本觀點(diǎn)；分裂能的概念；形成高自旋與低自旋配位化合物的決定因素；影響配合物穩(wěn)定性的因素；d-d躍遷和配合物的顏色； 配位平衡的基本概念和穩(wěn)定常數(shù)的意義。 螯合物及螯合效應(yīng)。影響螯合物穩(wěn)定性的因素。,第十三章 可見分光光度法和紫外分光光度法,物質(zhì)的吸收光譜 物質(zhì)對(duì)光選