1、第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、選擇題1表示式2760Co中的“60”表示()A鈷的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是60B鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是60D鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60【解析】60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為60?！敬鸢浮緽223He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是()A23He和13H互為同位素B23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C23He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2D23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子【解析】23He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,13H核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。23He核內(nèi)中子數(shù)為1，B不正確，C正確。23H

2、e代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的He原子，D不正確?！敬鸢浮緾3下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()AD2O BLiCOD DOH【解析】分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以A項(xiàng)排除；B項(xiàng)陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以B項(xiàng)排除；C項(xiàng)OD的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項(xiàng)?！敬鸢浮緿4對(duì)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的認(rèn)識(shí)是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說法中不正確的是()A原子核外的電子是作無規(guī)律運(yùn)動(dòng)的B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，并且這個(gè)規(guī)律已經(jīng)被人們認(rèn)識(shí)到了很高的程度C可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的D原子核外電子是清晰而又嚴(yán)格的分層排布的【解析】原子核外電子的

3、運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，但這個(gè)規(guī)律不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律?！胺謱优挪肌笔菍?duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際狀態(tài)還有一定的差別?！敬鸢浮緼D5某元素R的陰離子R2核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()【解析】R2代表的是R原子獲得了2個(gè)電子，所以R原子的電子數(shù)為a2，即有a2個(gè)質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為ba2，表示為?！敬鸢浮緿6下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中3

4、5Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等A BC D【解析】本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關(guān)鍵在于弄清概念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故錯(cuò)；同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故正確；一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故正確?！敬鸢浮緿7簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是()A互為同位素B為同素異形體

5、C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個(gè)，都是中性原子，不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素?！敬鸢浮緼8美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()A47 B57C61 D175【解析】該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為293118175，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)118，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為17511857?！敬鸢浮緽二、非選擇題91999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號(hào)元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核

6、內(nèi)中子數(shù)為_，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，近似相對(duì)原子質(zhì)量為_?！敬鸢赶旅娴脑踊螂x子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空： (1)電子層排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)屬于金屬元素的是_；(4)屬于稀有氣體元素的是_?！敬鸢浮?1)BC(2)AB(3)D(4)C11(2010年合肥高一期末測(cè)試)寫出下列各粒子的化學(xué)式：(1)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_，陰離子是_。(2)由四個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_，陽離子是_。(3)由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_。(4)由五個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是_。【解析】核外電子總數(shù)為10個(gè)

7、電子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Mg2、Na、Al3、NH4、H3O陰離子：N3、O2、F、OH、NH2【答案】(1)HFOH(2)NH3H3O(3)H2O(4)NH412(能力提高)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：(1)其中，它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_、_、_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種

8、數(shù)為_；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為_?！窘馕觥勘绢}考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和1H是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素；(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H”不為答案；(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：3種 3種與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6種，故總共有18種水分子，所得18種水分子中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為Mr(1H216O)18，最大的是Mr