1、元素周期律（第1課時）【學習目標】1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關系。2了解核外電子分層排布的規(guī)律。3通過有關數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。4理解元素周期律的內容及實質?！緦W習過程】1.核外電子排布（1）電子層：科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內運動。把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。（2）核外電子排布的規(guī)律：能量最低原理：原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理

2、)，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層；原子核外各電子層最多容納2n2個電子；原子最外層電子數(shù)不超過8(K層為最外層時不超過2)；次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18。（3）核外電子排布的表示方法：原子結構示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。例如：Na原子的原子結構示意圖為：離子結構示意圖：當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構(電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同)。例如：非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構。例如：【歸納總結】根

3、據(jù)核外電子排布確定元素的種類2.元素周期律（1）原子的電子層排布的周期性： 原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)121122310218811183188 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)由1遞增至8（若K層為最外層則由1遞增2），元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化（2）化合價的周期性變化： 原子序數(shù)化合價的變化121310+1 +4 +5-4 -11118+1+4 +5+7-4 -1 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1（稀有氣體元素化合價為零），元素化合價呈現(xiàn)周期性變化溫馨提示：元素主要化合價由元素原子的最外層

4、電子數(shù)決定。金屬無負價，O、F無正價，一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負價通常存在于氫化物中；主族元素最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)；最高正價+負價=8。（3）原子半徑的遞變規(guī)律：原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結構的一個參考數(shù)據(jù)。同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小。原子序數(shù)原子半徑的變化310逐漸減小1117逐漸減小 結論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化溫馨提示：粒子半徑大小的比較規(guī)律（1）同周期“序大徑小”：同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。如1117號元素：r(Na)r(M

5、g)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大徑大”：同主族，從上到下，最外層電子數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。（3）同元素“陰大陽小”：某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。（4）同結構“序大徑小”：電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。（4）同周期元素性質遞變規(guī)律：Na、Mg、Al三種金屬元

6、素的金屬性強弱比較元素鈉鎂鋁單質與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速單質與鹽酸反應劇烈反應劇烈反應，但較鎂慢最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3堿性強堿中強堿兩性氫氧化物結論：鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱Si、P、S、Cl四種非金屬元素的非金屬性的遞變規(guī)律元素硅磷硫氯單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物化學式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中強酸強酸比H2SO4酸性強結論：第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強?！練w納總結】 同周期元素性質的變化

7、規(guī)律：（以第三周期元素為例）在一個周期內的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的變化規(guī)律。原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr最外層電子數(shù)12345678原子半徑大-小 減小最高正化合價價12345670負化合價43210金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強【當堂檢測】1.下圖微粒的結構示意圖，正確的是()2.在原子的第n層電子層中，當n為最外層時，最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同，當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納

8、的電子數(shù)多10，則n層是()AN層 BM層 CL層 DK層3. 下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C酸性H2CO3”或“(3)(4)強強非金屬弱(1)可根據(jù)非金屬性強弱判斷對應最高價含氧酸的酸性強弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C、Si同主族，C的非金屬性強，P、Si同周期，P的非金屬性強；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金屬性強，Mg、Al同周期，Mg的金屬性強，故金屬性強弱順序為CaMgAl，所以堿性強弱順序為Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3；(3)非金屬性：OS、ClS，所以氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，HClH2S；(4)非金屬性越強，其對應氫化物的還原性越弱，故還原性：H2OHCl5(1)