1、第三講 氣體摩爾體積【問題】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)資料所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算1mol物質(zhì)的體積。【注】氣體密度是在0，101KPa條件下測(cè)定的，計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字分析歸納所計(jì)算出的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律性的現(xiàn)象？交流探討1、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素有哪些？2、為什么1mol不同的固體和液體物質(zhì)的體積相差較大,而氣體的體積幾乎相同呢？決定物質(zhì)體積的因素： 影響固體和液體體積大小的主要微觀因素： 影響氣體體積大小的主要微觀因素： 同溫、同壓下，氣體分子的平均間距大致相同。注 意：一般情況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 1.01105Pa)1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的

2、氣體所占的體積。Vm2、常用單位：Lmol-1或m3mol-13、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101kPa）下，Vm22.4 Lmol-14、計(jì)算公式：V= nVm溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間距及體積的影響相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子知識(shí)拓展阿伏伽德羅定律（四同、五同）PV=nRT（其中：p為氣體的壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度）科技史話（阿伏伽德羅和分子論）1811年他寫了一篇題為原子相對(duì)質(zhì)量的測(cè)定方法及原子進(jìn)入化合物的數(shù)目比例的確定的論文，在文中他首先聲明自己的觀點(diǎn)來源于蓋呂薩克的氣體實(shí)驗(yàn)事實(shí)，接著

3、他明確地提出了分子的概念。他修正了蓋呂薩克的假說，提出：“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體具有相同數(shù)目的分子。” 對(duì)此他解釋說，之所以引進(jìn)分子的概念是因?yàn)榈罓栴D的原子概念與實(shí)驗(yàn)事實(shí)發(fā)生了矛盾，必須用新的假說來解決這一矛盾。可是，由于種種原因，他的理論被壓制了50年！阿佛加德羅生前非常謙遜，對(duì)名譽(yù)和地位從不計(jì)較。他沒有到過國(guó)外，也沒有獲得任何榮譽(yù)稱號(hào)，但是在他死后卻贏得了人們的崇敬。概念之間的關(guān)系例1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。例2：在同溫、同壓、相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2參考答案：例1：

4、例2：第四講 物質(zhì)的量濃度北京四中：田軍【溫故而知新】在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎么表示的？1：某物質(zhì)某溫度下的溶解度為25g，此溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2：某物質(zhì)某溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，此溫度下其溶解度為_?！拘〗Y(jié)】表示溶液的濃度有多種方法，可歸納成兩大類：一類是質(zhì)量濃度，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。另一類是體積濃度，如：體積百分比濃度、體積比濃度、克/升等?！舅伎肌炕瘜W(xué)中經(jīng)常涉及到溶液，你認(rèn)為哪一種濃度的表示方法在化學(xué)中更為簡(jiǎn)便？理由呢？物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)

5、： CB【概念內(nèi)涵】將0.5mol NaOH 配成1L溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ Na+的物質(zhì)的量濃度是多少?2、1molL1 NaOH溶液100mL，NaOH物質(zhì)的量是多少?將10g NaOH 溶解在250mL水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL1 嗎？從上述溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)發(fā)生變化嗎？【歸納結(jié)論】溶質(zhì)可以指分子，也可以指離子；溶液的體積不等于溶劑的體積；對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取多少體積的溶液，其濃度不變。【概念外延】 1、欲用五水硫酸銅晶體配制 0.1 molL1CuSO4溶液2、欲用98%（=1.84 g

6、cm-3）濃硫酸配制 1 molL1稀硫酸3、欲用氯化氫氣體配制12 molL1濃鹽酸 與我們所學(xué)的哪些物理量有關(guān)系，如何轉(zhuǎn)換？ 【歸納結(jié)論】溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體。CuSO4溶液是由硫酸銅晶體（CuSO45H2O）溶于水配制而成，可利用等物質(zhì)的量進(jìn)行轉(zhuǎn)換。H2SO4溶液由98的濃硫酸稀釋而成，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。 稀釋公式 C1V1 = C2V2 換算公式 CB = 1000/M 工業(yè)鹽酸是HCl氣體通入水中配制而成，可利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。N、m、V（氣體）、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 ：練一練：例1：判斷正誤A、將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L 。( )B

7、、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L。 ( )C、若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L。( )D、同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。( )例2：500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ；質(zhì)量為 ；Na+的物質(zhì)的量為 ；CO32-的物質(zhì)的量為 。參考答案：例1：錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)例2： 0.05moL 5.3g 0.1moL 0.05moL第五講 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液北京四中：田軍配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專用儀器:容量瓶1、形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；2、構(gòu)造:瓶上標(biāo)有 溫度 ， 容積

8、 ，頸部標(biāo)有 刻線 ；3、規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL等；4、檢漏【注】1、只能用作配制的量具：不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期存放溶液；2、讀數(shù)時(shí) ，應(yīng) 平視 ，使溶液的 凹 面正好與刻度相切。仰視讀數(shù)：讀數(shù) 偏低 ，實(shí)際加水量超過刻度線。俯視讀數(shù)：讀數(shù) 偏高 ，實(shí)際加水量未到刻度線。步驟（八步交響曲） 連線與器壁焦點(diǎn)，比凹液面的水平線高，則示數(shù)偏大 儀器托盤天平或量筒、藥匙、 玻璃棒 、容量瓶、膠頭滴管。思考：怎樣配制 100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液？如液面超過了刻度，怎么辦？練一練1：欲配制250mL

9、 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6mL mL 98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用 膠頭滴管 取適量蒸餾水，將 稀硫酸 緩慢注入到 燒杯 中，并用 玻璃棒 不斷攪拌，待溶液 稀釋后 后，將溶液沿玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量蒸餾水洗滌 燒杯 和 玻璃棒 2-3次，將洗滌液移入 容量瓶 中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線 1-2cm處 時(shí)，改用 滴管 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞， 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 細(xì)頸瓶 中并貼好貼簽。2、用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有 （A）100 mL量筒 （B）托盤天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯 （H） 100 mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。3、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度_0.5_mol/L。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl配成0.5 L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_2_mol/L。5、物質(zhì)的量濃度為2 mol/