1、物質(zhì)的組成、分類知識梳理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。3、了解物質(zhì)的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。4、理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系及轉(zhuǎn)化方法【知識網(wǎng)絡(luò)】物質(zhì)的分類：物質(zhì)單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）混合物酸性氧化物 堿性氧化物兩性氧化物 不成鹽氧化物過氧化物氧化物氫化物酸、堿鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽純凈物 無機化合物化合物有機化合物：烴、烴的衍生物等物質(zhì)的組成1.元素宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的

2、微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。2.分子、原子、離子、“基”、 “根”、“碳正離子”微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。原子(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。(2)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子構(gòu)成的。(4) 1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識正在不斷地深入。 注意：區(qū)別原子（核素）與元素離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的種類： 離子的生成途徑：存在離子的物質(zhì)：離子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；電解質(zhì)溶液中:鹽酸、

3、稀硫酸等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。分子： 分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)，它是一種較弱的作用力。按組成分子的原子個數(shù)，可把分子分成“基”、 “根”、“碳正離子”“基”是指分子中除去一個原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)(也可能是單個原子)，它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在。 物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的初步分類見前面網(wǎng)絡(luò)圖2、純凈物和混和物常見的混合物包括：高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；分散系（包括溶液、膠體、濁液）同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種） 同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、

4、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸； 水煤氣、天然氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、黑火 藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。3、單質(zhì)、同素異形體4、化合物：見前面網(wǎng)絡(luò)圖（包含絡(luò)合物和Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物注意：絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽Ag(NH3)2OH、 Fe(SCN)3?！纠?】（2010山東卷，13）下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、

5、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【例2】（湖南雅禮中學(xué)）下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ）(1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質(zhì) (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13)B.(2)、(5)、(11) C.(7)、(8)、(10)、(14)D.(3)、(9)、(12)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)用語 知識梳理(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。

6、能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(4)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。考點四、化學(xué)用語1、電子式（1）概念在元素符號周圍用“”、“”表示其最外層電子數(shù)的式子叫電子式。2、化學(xué)式（1）概念：用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子。（2）意義類 別化學(xué)式的意義實例離子晶體原子晶體分子晶體一般表示分子組成N2、O3、p4、H2SO4特殊單質(zhì)物質(zhì)（硫、磷）表示原子個數(shù)比S、P例、下面表述都與化學(xué)符號有關(guān)，其正確的是 （ ）A. 的結(jié)合的能力比的更強B. 的結(jié)構(gòu)示意圖為C. 、都有相同的電子數(shù)D. 、都可說成是

7、氫元素的不同微粒3、結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對用“”、“” 、“”表示。且化合物中所有的共價鍵都須表示出來。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為：4、結(jié)構(gòu)簡式：把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH。5、實驗式（最簡式）：組成物質(zhì)最簡單的原子個數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式。最簡式在有機物中應(yīng)用最多。如乙烷的最簡式是CH3，乙酸的最簡式是CH2O。例、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H8例、下列各項中表達(dá)正確的是 ( )AF的結(jié)構(gòu)示意圖：

8、BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN: 例、化學(xué)式是一種描述化學(xué)變化的重要語言，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式書寫與表述均正確的是 A. 甲醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：B. 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）=FeS（s）；C. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：D. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：例、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是 （ ）A鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e4OH一B

9、 明礬水解的離子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+C Mg(HCO3)2 溶液 與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式 HCO3-+ H+ = CO2 +H2OD常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量。則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H+5716kJmol1 例13：在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1Q2的是A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)+Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(

10、s)+1/2 O2(g)=CO(g)+Q1 C(s)+ O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl+Q1 1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)=HCl+Q2練習(xí)5：如限定使用以下的物質(zhì)：鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽 酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2H+SO32- = SO2+H2O這個離子方程式的化學(xué)反應(yīng)式共有A.6個 B.9個 C.12個 D.15個答案 課堂練習(xí)1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型書寫正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B丙烷分子的球棍模型示意圖：CNH4H的電子式： DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：2下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一

11、個分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H85下列敘述中正確的是（ ）A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂B、晶體中都不存在單個小分子C、所含化學(xué)鍵類型完全相同D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞6根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（ ）A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大7下列敘述正確的是( ) A金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D

12、分子晶體中都存在分子間作用力，可能不存在共價鍵8下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色9研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：1物理變化與化學(xué)變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用CC

13、l4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵，如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時，又形成了離子鍵。化學(xué)變化：變化時生成其他物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化。又叫化學(xué)反應(yīng)。與物理變化相比，化學(xué)變化有以下特征：有新物質(zhì)生成常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等?；瘜W(xué)變化過程的同時也發(fā)生了物理變化。例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。2物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、

14、溶解性、熔點、沸點、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容。(1)化學(xué)性質(zhì)主要包括氧化性、還原性酸性、堿性穩(wěn)定性絡(luò)合性(2)影響化學(xué)性質(zhì)的因素物質(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。物質(zhì)的濃度對化學(xué)性質(zhì)也有影響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質(zhì)不同，濃HNO3與稀HNO3的性質(zhì)不同等。Cu十H2SO4(稀)不反應(yīng) Cu4HNO3(濃)C

15、u(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O典型例題【例1】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化銨和硝酸銨晶體 D碘和高錳酸鉀固體【例2】下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是()A甘油加水作護(hù)膚劑B用明礬凈化水C烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡元素、同位素、核素、同素異形體基礎(chǔ)過關(guān)1、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。2、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同

16、種元素的不同種原子，互稱同位素。“同位”是指在周期表中處于同一位置。同位素的特征是原子序數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同。大多數(shù)元素都有幾種甚至十幾種的同位素。(1)同位素的實例H有三種同位素：11H、12H、13H;O有三種同位素： 816O、817O; 118O有三種同位素：612C、613C、614C ;Sn有十種同位素： 50112Sn、50114Sn、50115Sn50124Sn， U有二種同位素： 92235、U92238U 。目前已知的同位素達(dá)數(shù)千種。(2)同位素的穩(wěn)定性(3)同位素的性質(zhì)：a天然同位素有穩(wěn)定的百分組成b化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(同種元素的同位素)(4)同位素的應(yīng)用：用612C作相對原

17、子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn);示蹤原子:用614C測巖石的年齡;放射治療，如60C。等核能，如2H，235U等核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不完全相同的一種原子就稱為一種核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自獨立稱為核素，即8種核素(但屬于3種元素)。注意：同一種元素的不同核素之間互稱同位素。4、同素異形體：由同種元素所形成的幾種性質(zhì)不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等。(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。性質(zhì)不同的原

18、因是結(jié)構(gòu)不同或組成不同。(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類單元測試題一、選擇題l、以下說法正確的足( ) A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料 B綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 C生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 D光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素有H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一共有( )A3種 B6種 C9種 D12種3、下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯誤的是 ( )A這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

19、C這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒有水就沒有生命4、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是( )A在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C都屬于主族元素 D每種元素僅生成一種氫化物5、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是 ( )A橡膠 B蛋白質(zhì) C尼龍 D纖維素6、只含有一種元素的物質(zhì) ( )A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物 D一定是單質(zhì)7、當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一的C60，可以看成是金剛石的 ( )A同素異形體 B同分異構(gòu)體 C同位素 D同系物某礦泉水標(biāo)簽上印有下列字樣：主要成分（單位：mg/L）Ca：20.2，K：39.

20、1，Mg：3.27，Zn：0.06，F(xiàn)：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。回答下列510題：8、標(biāo)簽上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指 ( )A、單質(zhì) B、元素 C、原子 D、分子9、標(biāo)簽上的“重碳酸”“偏硅酸”是指 ( )A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正鹽C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式鹽10、某礦泉水瓶標(biāo)簽上“不含CO2”說明 ( )A、這種礦泉水是純凈的 B、CO2不能溶解在這種礦泉水中C、這種礦泉水沒有分解出CO2 D、這種礦泉水灌瓶前除去了CO211、用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是 ( )A、生成一種新分子 B、生成一種新離子C、生成一種新原子

21、 D、生成一種新單質(zhì)12、由兩種原子組成的純凈物 ( )A、一定是化合物 B、可能是單質(zhì)，可能是化合物C、一定是單質(zhì) D、一定是同素異形體13、下列物質(zhì)固態(tài)時，必定是分子晶體的是 ( )A、酸性氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、堿性氧化物 D、含氧酸14、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學(xué)規(guī)律。這種金屬和這條化學(xué)規(guī)律是 ( )A、銀、質(zhì)量守恒定律 B、鐵、金屬活動性順序表C、銅、金屬活動順序表 D、鐵、元素周期表15、美國發(fā)射的航天器已將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶

22、負(fù)電荷。以下可表示物質(zhì)酸和堿中和反應(yīng)實質(zhì)的是 ( )A、H-+OH+=H2O B、H+OH+=H2O C、H-+OH-=H2O D、H+OH-=H2O16、無機化學(xué)中也存在同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的一組無機物是 ( )A、NH4CNO與尿素CO(NH2)2 B、H2O與D2OC、Cr(H2O)5ClCl2H2O與Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD、Si(OH)4與H4SiO417、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來不合理的是 ( )18、某共價化合物分子中含有C、N、O、H四種元素，且以nC、nN、nO分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為 ( )A、2nO+2 B、2nC+n

23、N C、2（nC+nN） D、2nC+nN+219、下列敘述中正確的是 ( )A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物C、離子化合物均屬于強電解質(zhì)，都易溶于水D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物20、下列實驗或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是 ( )A、 B、 C、 D、21、下列車員物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 ( )A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福爾馬林、硫酸

24、鈉、乙醇C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣22、航天技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說法中錯誤的是 ( )A、C2O3與CO2都是碳的氧化物 B、C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C、C2O3與CO都具有還原性 D、C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO223、下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是 ( )弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性 復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體A、只有 B、只有 C、只有 D、24、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示

25、為：Al2(OH)nClmyH2Ox式中m等于 ( )A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n25、最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物HC60+CB11H6Cl6-。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬。該化學(xué)反應(yīng)是 ( )AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BNaOH+HCl=NaCl+H2O CNH3+HCl=NH4Cl DH2O+CH3COOH=H3O+CH3COO26、對于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的是 ( )A、若Z是強酸，則X或Y必有一種是酸

26、B、若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿C、若W是弱堿，Z是鹽，則X或Y必有一種是強堿D、若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成27、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(NH3)Cl就是一種混鹽。“復(fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是 ( )A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3Fe(CN)628、被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是 ( )A、氫氟酸的酸性比其他酸強 B、氫氟酸的氧化性比其

27、他酸強C、氫氟酸的還原性比其他酸強 D、鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)29、我國的稀土含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為： ( )RE2(SO4)3Na2SO4xH2ORE2（SO4）3Na2SO4xH2O(x=1,2)下列敘述正確的是：A、該反應(yīng)一定在強堿溶液中進(jìn)行 B、產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C、反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽 D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學(xué)變化30、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁土礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）

28、時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為 ( )A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物31、（北京理綜）近期美國化學(xué)會志報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 （B） A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種同位素 C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價鍵二、非選擇題32、已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)（從分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)中選擇填空）。有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強，你認(rèn)為對嗎？（錯對與否，都需說明原因）_33、結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：（m-n） 0 1 2 3含氧酸強度 弱酸 中強 強 很強實例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4請回答：(1)按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_。(2)H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸