1、,課題2 原子的結(jié)構(gòu),第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,一、原子的構(gòu)成,在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？,原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn),大部分粒子在穿過金屬箔片； 少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成？,一、原子的構(gòu)成,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),表3-1,示 例,核外電子數(shù),練 習(xí),觀察表格（表3-1 ） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子的中子

2、數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電,練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中

3、子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,原子的質(zhì)量測(cè)定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？,二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）,相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量

4、跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar,“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；,碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：56,相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量有什么不同？,相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,練 習(xí),相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練習(xí)2,1、填表：,2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近

5、，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,原子的質(zhì)量基本來(lái)自于質(zhì)子和中子，但是原子的體積是由電子圍繞的空間所決定的，這個(gè)空間要比原子核占據(jù)的體積大得多。,電子在核外空間是如何圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)的呢？,核外電子運(yùn)動(dòng)空間,請(qǐng)以氫、氧原子為例，猜想它們的電子如何繞核運(yùn)動(dòng)?,三、原子核外電子的排布,氫原子和氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)情況,氫原子只有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。,氧原子共有8個(gè)電子，它們?cè)诤送庖欢ň?/p>

6、離的空間內(nèi)分層作高速運(yùn)動(dòng)。,1、電子在核外是分層排布的,電子層,能量最低離核最近第一層 能量稍高離核稍遠(yuǎn)第二層 能量更高離核更遠(yuǎn)第三層 四、五、六、七層 離核最遠(yuǎn)的也叫最外層,核外電子排布的一般規(guī)律：,、原子核外的第一層最多容納個(gè)電子。 、原子核外的第二層最多容納個(gè)電子。 、原子核外的最外層不超過個(gè)電子。,如何簡(jiǎn)單明了的表示核外電子的分層排布？ 以氧原子為例，畫出你的設(shè)計(jì)圖，并展示給大家。,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),電子層,該電子層上的電子數(shù),最外層,118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,1.元素分幾類？ 2.每一類元素的原子最外層電子數(shù)有何共同點(diǎn)？,118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,稀有氣

7、體元素,金屬元素,非金屬元素,=8（He為2）,難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),4,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),易失最外層電子,易得電子,（H為1）,4,穩(wěn) 定（不易得失電子）,不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),原子的 決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。,小結(jié):,最外層電子數(shù),氯化鈉的形成,氯化鈉晶體,不穩(wěn)定的金屬元素原子和非金屬元素原子會(huì)如何變化達(dá)到穩(wěn)定呢？,你能從微觀粒子的角度解釋該反應(yīng)的發(fā)生嗎？,Na,Na+,Cl,Cl-,氯化鈉的形成過程,（原子）,（離子）,3、構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 離 子,1. 離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）。,2. 離子,陽(yáng)離子：失去電子后，帶正電荷的原子,陰離子：得到電子后，帶負(fù)電荷的

8、原子,小結(jié)：原子與離子的區(qū)別,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),不帶電,帶正電,帶負(fù)電,Na 、S,原子,陽(yáng)離子,失去電子,得到電子,陰離子,3、構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 離 子,3. 離子的表示方法,Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,2,重要技能,下列符號(hào)的含義,O2-,表示氧離子（或一個(gè)氧離子） 每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷,2O2-,表示2個(gè)氧離子,離子符號(hào)的書寫與原子有什么不同？,原子的表示符號(hào)就是該元素的元素符號(hào)。 離子符號(hào)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后。,練習(xí)：寫出下列粒子的符號(hào),（）鈉離子,（4）鎂離子,（3）氯離子,（）鈉原子,a,a,g,Cl-,（5）氧離子,分 子,原 子,離