1、.,二、元素金屬性和非金屬性的周期性變化,金屬性（非金屬性）的強 弱 只與原子失（得）電子的 難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。,元素的氣態(tài)原子失電子的能力,元素的氣態(tài)原子得電子的能力,注意：,2、宏觀判據(jù),a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應置換出氫氣 的難易。 越容易，元素的金屬性就越強。,b、元素最高正價氧化物對應的水化物的堿性強弱。 堿性越強，元素的金屬性就越強。,（一）元素金屬性和非金屬性的判斷標準,a、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性。 越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強。,b、元素最高正價氧化物對應的水化物 酸性強弱。 酸性越強，元素的非金屬性就越強。,.,（

2、二）1117號元素金屬性與非金屬性的變化情況,Na Mg Al Si P S Cl,金屬元素,非金屬元素,相同,電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加， 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。,？,分析,猜想,.,1、 元素的金屬性遞變規(guī)律,與冷水劇烈反應,與水反應很困難,反應很劇烈,反應劇烈,反應不太劇烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,堿性逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,與冷水微弱反應， 滴入酚酞，溶液 為淺紅色，加熱 后產(chǎn)生大量氣泡， 溶液紅色加深,強堿,中強堿,兩性氫氧化物,.,2、元素的非金屬性遞變規(guī)律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,

3、H2SO4,HClO4,合成越容易，穩(wěn)定性逐漸增強,很弱酸,中強酸,強酸,最強酸,酸性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,.,綜上所述可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,得出：,電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增， 元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。,Ar,稀有氣體元素,結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 周期性的變化。,.,三、元素周期律的概念與實質(zhì),元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律。,實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結(jié)果。,原子結(jié)構(gòu)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期

4、性變化,.,練習： 1、請從微觀和宏觀兩種角度，分析鹵素的非金屬性遞變情況 。,2、有1117號中三種元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應的 水化物的酸性依次增強，則下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯誤的是( ) A. 元素的非金屬性XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ D. 最高正化合價XYZ,3、電子層數(shù)為3的元素R，它的原子核外最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所需電子數(shù)，小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的說法正確的是( ) A. R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 B. 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應 C. R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在 D

5、. R的非金屬性一定比磷的非金屬性強,B,A,.,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,化學方程式：,兩性氫氧化物：既能跟酸起反應生成鹽和水，又能跟堿起反應 生成鹽和水的氫氧化物， 叫做兩性氫氧化物。 如：Al(OH)3,化學方程式：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,兩性氧化物：既能跟酸起反應生成鹽和水，又能跟堿起反應生 成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3,.,1 、電子層數(shù)相同的原子，看核電荷數(shù)。 核電荷數(shù)越大，原子半徑減小。,結(jié)論：核電荷數(shù)相同，看核外電子數(shù)

6、。 核外電子數(shù)越多，半徑越大。,結(jié)論：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，看核電荷數(shù)。 核電荷數(shù)越大，離子半徑減小。,單核微粒半徑比較的規(guī)律 （不考慮稀有氣體）,2 、最外層電子數(shù)相同的原子，看電子層數(shù)。 電子層數(shù)越多，半徑越大。,例如：rNa rMgrAl,例如：rLi rNa rK rRb rCs,3、思考：比較 r H 、 r H+ 、r H-,r H+ r H r H-,.,練習1：X元素陽離子與Y元素陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列 敘述中正確的是（ ） A.X原子比Y原子最外層電子數(shù)多 B.X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)小 C.X離子半徑比Y離子半徑大 D.X原子半徑比Y原子半徑大,D,2、 X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，已知X