1、第二節(jié) 電解質(zhì) （第一課時）【回顧】物質(zhì)的分類方法有哪幾種？【實驗探究】觀察NaCl溶液、NaOH溶液、鹽酸的導(dǎo)電性實驗，思考下列問題：（1）水能否導(dǎo)電？（2）NaCl、NaOH的溶液能導(dǎo)電，它們的固體能否導(dǎo)電？HCl能否導(dǎo)電？（3）聯(lián)想金屬導(dǎo)電的原因，為什么NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電？（4）NaCl固體熔融后亦可導(dǎo)電，什么原因？ （5）蔗糖和酒精的水溶液不具有導(dǎo)電性，為什么？一. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義 電解質(zhì)： ； 非電解質(zhì)： 。注意：電解質(zhì)一定是 ； 該化合物在一定條件下有 ； 條件是指在 或 狀態(tài)下，二者居一即可 【練習(xí)】現(xiàn)有以下物質(zhì)：(1)CH3COOH；(2)HNO3；

2、(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)鹽酸。 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 。二. 電解質(zhì)的電離1.電離： 。 【練習(xí)】完成下列電離方程式：HCl= ，HNO3= ； NaOH= ，Ba(OH)2= ； Na2SO4= ，NH4Cl = 。2.酸： ； 堿： ； 鹽： ?！拘〗Y(jié)】 電解質(zhì)非電解質(zhì)定義本質(zhì)溶液中的存在形式物質(zhì)類別實例【反饋練習(xí)】1. 有下列物質(zhì) 氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 二氧化

3、碳?xì)怏w 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 鹽酸 CuSO45H2O晶體，請用序號填空： 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_ 屬于電解質(zhì)的是 _ 屬于非電解質(zhì)的是_ 屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_2.下列說法正確的是（ ）、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子、溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)、二氧化碳溶于水能部分電離，故CO2屬于電解質(zhì)3.下列電離方程式中，錯誤的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C. HI = H+ + I- D. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 4.下列

4、有關(guān)酸、堿、鹽的說法正確的是 （ ） A.能電離出H+的化合物稱為酸 B.水溶液顯堿性的化合物是堿 C.鹽中一定含有金屬陽離子 D.酸、堿、鹽在一定條件下都能導(dǎo)電【問題解決】請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋 1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？ 2、人體在大量流汗后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？3、在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？【自主學(xué)習(xí)】電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？（P42“知識點(diǎn)擊”部分） 第二節(jié) 電解質(zhì) （第二課時）【問題探究】（1）不同濃度的鹽酸導(dǎo)電性是否相同？（2）相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力是否相同？【實驗探究】課本P42，圖2-

5、2-7。解釋原因：直接原因 ，本質(zhì)原因： 。一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1. 稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸 ，強(qiáng)堿 ，大多數(shù)鹽 。 2. 稱為弱電解質(zhì)，如弱酸 ，弱堿 ，水?！締栴}】：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 ，與溶解性 。【練習(xí)】判斷：（1）0.1molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力比0.01molL-1的HCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl是弱電解質(zhì).（ ）（2）BaSO4 、CaCO3在水溶液中的溶度很小，它們的溶液幾乎不導(dǎo)電，所以它們是弱電解質(zhì)。（ ）二電離方程式的書寫 1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：H2SO4= ；Ba(OH)2= ； NH4NO3= 。 2.弱電解質(zhì)的電離方程式：H2CO3 ，HC

6、lO ； NH3H2O ，Cu(OH)2 。 （注意：對于弱電解質(zhì)，電離方程式中的“=”要用 來代替。）三電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1.離子反應(yīng)【實驗探究】向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl； Na2CO3溶液中加鹽酸；課本P43，圖2-2-8?？偨Y(jié)實驗現(xiàn)象： ； ； ?！舅伎肌客ㄟ^以上實驗，你對化學(xué)反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？離子反應(yīng)： 。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是 ，反應(yīng)發(fā)生的條件是 ?！痉答伨毩?xí)】1.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 （ ） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl2.下列物質(zhì)的水溶液存在溶質(zhì)分子的有 （ ） A.HCl B.CH3COO

7、H C.蔗糖 DNa2CO33.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 （ ） A.熔融的氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氫氧化鉀4.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 （ ） A.BaSO4 B.HCl C.NaCl D. CH3COOH5.下列敘述中正確的是 （ ） A.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) B.二氧化碳，二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡远际请娊赓|(zhì) C.結(jié)晶硫酸銅中含有結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能夠?qū)щ?D.蔗糖和水都不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)6.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ） A.熔融時不導(dǎo)電 B.水溶液的導(dǎo)電能力很弱 C.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 D.不

8、是離子化合物，是共價化合物7.下列敘述正確的是 （ ） A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.凡溶于水能電離出H+的化合物都是酸 C.AgCl難溶于水，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.二氧化碳溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質(zhì)8.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是 （ ） A.強(qiáng)電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.無法確定9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A. CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO210.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是( ) A.鹽酸、醋酸、碳酸、氨水、氯氣 B.純堿、碘酒、苛

9、性鉀、醋酸、干冰 C.石油、石灰石、硫酸、磷酸、水 D.燒堿、天然氣、氯化鈉、碳酸銨、蔗糖11.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì) C.SO3和氨氣的導(dǎo)電性都很好，所以他們都是強(qiáng)電解質(zhì) D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)【小結(jié)】：【問題】離子方程式的書寫步驟。第二節(jié) 電解質(zhì) （第三課時）【復(fù)習(xí)回顧】NaOH溶液與H2SO4溶液混合后，其反應(yīng)實質(zhì)是什么？反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何書寫？離子方程式：1定義： 稱為離子方程式。 例如：Mg2+2O

10、H-Mg(OH)2 OH- H+ =H2O 等2離子方程式的書寫步驟： 寫出化學(xué)方程式（寫）； 改寫化學(xué)方程式（拆）：注意 ； 寫出離子方程式（刪）：刪去的離子是 ； 檢查離子方程式是否配平。（查）【示例】書寫AgNO3溶液和HCl溶液反應(yīng)的離子方程式。第步： ；第步 ； 第步： ；第步 。【注意】：離子方程式的配平不僅要將原子個數(shù)配平，還應(yīng)注意電荷是否配平！【練習(xí)】（1）.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 NaCl與AgNO3； Ba(OH)2與H2SO4； KOH與HNO3； Ba(OH)2與CuCl2。（2）.判斷離子方程式書寫是否正確Na+NO3- = NaNO3 （ ）Cu2OH- = C

11、u(OH)2 （ ）H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：Ba2+SO42- = BaSO42- （ ）3.離子方程式的意義：描述物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)； 表示一類化學(xué)反應(yīng)； 用于離子的檢驗?！締栴}探究】環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測呢？【小結(jié)】（1）什么是離子反應(yīng)?如何判斷常見離子間能否發(fā)生反應(yīng)?（2）書寫離子方程式的一般步驟有哪些?如何檢查離子方程式書寫是否正確?【反饋練習(xí)】1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 KCl與NaOH； Ca(OH)2與HNO3； AlCl3與AgNO3； BaCl2溶液與Ag2SO4溶液2

12、.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式。 Na2CO3與Ca(NO3)2 Na2CO3與HCl CuSO4與Ba(OH)2 KOH與MgCl2 NH4Cl與NaOH NaClO與HCl 3.下列化學(xué)方程式，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 （ ） A.Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl4.下列離子方程式中，正確的是（ ） A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+= Cu2+Ag D.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO35.下列各組中的離子，