1、山東省泰安市肥城市第三中學(xué)高中化學(xué) 氮的循環(huán)學(xué)案 魯科版選修4學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)指導(dǎo)即時(shí)感悟?qū)W習(xí)目標(biāo)：1.了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動(dòng)對氮循環(huán)的影響；2.通過了解生物固氮和人工固氮形式，認(rèn)識(shí)N2 、NO 、NO2的性質(zhì)；3.掌握NH3，銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；4.掌握 HNO3的性質(zhì)及計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：N2、NO、NO2、NH3、銨鹽、HNO3的性質(zhì)；學(xué)習(xí)難點(diǎn)：HNO3的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算【回顧預(yù)習(xí)】一、氮在自然界中的循環(huán)1、大氣中、動(dòng)植物體、土壤和水體中氮的存在形態(tài)分別是：2、敘述氮在自然界中的循環(huán)3、氮的固定概念：分類：二、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化1、氮?dú)猓ū痴b物理性質(zhì)，用方程式表示化學(xué)性

2、質(zhì)）2、一氧化氮和二氧化氮（背誦物理性質(zhì)，用方程式表示化學(xué)性質(zhì)）3、氨與銨態(tài)氮肥（背誦氨氣的物理性質(zhì)，用方程式氨氣的表示化學(xué)性質(zhì)）4、銨鹽（用方程式銨鹽的化學(xué)性質(zhì)）【思考】銨根離子的檢驗(yàn)（試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）5、氨的實(shí)驗(yàn)室制法（藥品、原理、裝置、凈化、收集、驗(yàn)滿、尾氣處理）6、硝酸背誦物理性質(zhì)用文字?jǐn)⑹龌蛴没瘜W(xué)方程式表示化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性不穩(wěn)定性： 強(qiáng)氧化性三、人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響光化學(xué)煙霧 水體的富營養(yǎng)化酸雨NH4Cl HNO3 AgNO3 Ca(OH)、H2（高溫）（高壓、催化）O2 水水光或Cu 等Ag NH4NO3 NH4HCO33 水 水 NH3 H2O NaNO3 C

3、u(NO3)2 (放電)NaOH Cu O2(催化)Cu 等(稀酸)Mg3N2水NO2 O2 NON2 NH3 HCl (氮肥)【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()AN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 BNO與O2反應(yīng)生成NO2CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 “光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的 “酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 “白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 “厄爾尼諾”現(xiàn)象由空氣中CO2濃度增大引起的 “溫室

4、效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 “赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A只有 B只有 C全部 D只有3相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A332 B223 C111 D無法比較4無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N25某化學(xué)興趣小組對

5、一瓶氣體的成分進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)分析其組成，實(shí)驗(yàn)過程如下：觀察集氣瓶內(nèi)氣體呈紅棕色，加入足量水后蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列氣體中的()AN2NOBr2(g) BNO2NON2 CNO2NOO2 DN2O2Br2(g)6.下圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AC_；DC_；BE_；EC_7 各取0.1 mol銅分別投入足量的下列四種酸中（

6、必要時(shí)可加熱）: (1)濃硫酸 (2)濃硝酸 (3)稀硫酸 (4)稀硝酸, 充分反應(yīng)后, 在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是( ) A. (2)(4)(1)(3) B. (2)(1)(4)(3) C. (1)(2)(4)(3) D. (3)(4)(1)(2)8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL來源:Z&xx&k.Com（2）N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(N