1、必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：通過對(duì)鐵的氧化物的學(xué)習(xí)，了解金屬氧化物的一般性質(zhì)、重要用途。通過對(duì)氫氧化鐵、氫氧化亞鐵性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氫氧化物的制備方法和一般性質(zhì)，理解氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性。 （掌握幾種鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)及用途。）了解Fe3+的檢驗(yàn)方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。（知道Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法。掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉(zhuǎn)化。）2、過程與方法：通過以氧化鐵與酸反應(yīng)預(yù)測(cè)氧化亞鐵、四氧化鐵與酸反應(yīng)，以氫氧化亞鐵可被氧化成氫氧化鐵預(yù)測(cè)Fe2

2、+能被氧化成Fe3+，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用已知物質(zhì)的性質(zhì)推測(cè)未知物質(zhì)的性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證假設(shè)的科學(xué)研究方法。通過運(yùn)用分類、比較的方法學(xué)習(xí)鐵的氧化物、氫氧化物、鹽間的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)分類、比較的科學(xué)研究方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)幾種鐵的氧化物、氫氧化物和鹽的性質(zhì)，F(xiàn)e2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。（運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論分析Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)變并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證）三、學(xué)習(xí)過程鐵在地殼中的含量位于第四，我國是地球上鐵礦富集國之一，自改革開放以來，鋼鐵企業(yè)迅速發(fā)展，當(dāng)今成為舉世矚目的鋼鐵大國。

3、鐵及其重要化合物用途非常廣泛。下面我們就來系統(tǒng)的探究鐵的重要化合物的性質(zhì)。問題1：在你的頭腦中有哪些鐵的化合物？盡可能多地列舉。（頭腦風(fēng)暴法，副板書） 自己選擇一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，分成哪幾類？（若按物質(zhì)類型分類，可分為氧化物如FeO、Fe2O3、Fe3O4氫氧化物如氫氧化鐵、氫氧化亞鐵鹽如氯化鐵、氯化亞鐵、硫酸鐵、硫酸亞鐵等并板書；若按化合價(jià)不同來分類分為+2價(jià)鐵的化合物和+3價(jià)鐵的化合物并將物質(zhì)歸類）今天以物物質(zhì)類型的分類類型來學(xué)習(xí)。三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物 閱讀課本P59，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4鐵元素價(jià)態(tài)俗名物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)與酸（如鹽酸）反應(yīng)其它

4、主要用途問題1：Fe3O4中鐵的化合價(jià)是多少？預(yù)測(cè)它與鹽酸反應(yīng)是生成什么物質(zhì)？ 學(xué)生回答表格內(nèi)容，并總結(jié)鐵的氧化物的共性與個(gè)性。教師板書：氧化鐵紅棕色，其它為黑色。均不溶于水。 均與酸反應(yīng)，與還原劑CO等反應(yīng)，均不與堿反應(yīng)。2、鐵的氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2鐵元素價(jià)態(tài)制備（實(shí)驗(yàn)3-9）現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)（如H2SO4）加熱分解其它問題：創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境：現(xiàn)有氫氧化鈉、氯化鐵、硫酸亞鐵三種溶液，請(qǐng)你利用這些試劑先制備氫氧化鐵，再制備氫氧化亞鐵。觀察記錄現(xiàn)象，并推導(dǎo)二者性質(zhì)。鼓勵(lì)學(xué)生提問：為什么產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色？教師引導(dǎo)：

5、由氫氧化鐵和氫氧化亞鐵所屬類別，請(qǐng)推測(cè)它們還有什么性質(zhì)？學(xué)生回答表格內(nèi)容，并總結(jié)鐵的氫氧化物的共性與個(gè)性。教師板書：均為固體，不溶于水，但顏色不同。 均與酸反應(yīng)，受熱分解。但氫氧化亞鐵表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。思考1：該實(shí)驗(yàn)中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時(shí)間可采取哪些措施？（實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 時(shí)怎樣避免氧氣的氧化?）思考2：Fe(OH)2在空氣中加熱的產(chǎn)物一定是FeO嗎?引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反應(yīng)中誰是氧化劑？誰是還原劑？那么Fe2+、 Fe3+之間有什么不同？Fe3+與Fe2+可以相互轉(zhuǎn)化嗎？（用氧化還原原理引導(dǎo)）接下來我們一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn) Fe3+與F

6、e2+怎樣轉(zhuǎn)變？（提示用氧化還原理論分析）問題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn) Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變？學(xué)生分組討論，學(xué)生提出實(shí)驗(yàn)方案，教師進(jìn)行板書。Fe2+ Fe3+通入氧氣。（提示用雙氧水）、高錳酸鉀等、加過氧化鈉Fe3+ Fe2+加入鐵粉、或銅粉。同通氫氣 等。教師完成板書： 氧化劑：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等 Fe2+ Fe3+ （具有還原性）還原劑：Fe、Zn、Cu等 （具有氧化性） （又有氧化性） H2S Na2SO3 KI我們提出這些方案是否可行？首先我們要明確如何鑒別Fe3+與Fe2+。思考4、給你兩瓶沒有標(biāo)簽的試劑FeCl3溶液和FeCl2溶液，運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)，如何

7、用化學(xué)的方法來檢驗(yàn)?zāi)瞧咳芤菏荈eCl3溶液呢？回答：分別取少量試劑于兩支試管中，滴加氫氧化鈉溶液，溶液中有紅褐色沉淀生成的為FeCl3溶液。思考5、如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有FeCl3？設(shè)置問題引入新課今天學(xué)習(xí)另一種檢驗(yàn)Fe3+的方法。板書（1）Fe3+的檢驗(yàn)3、鐵鹽和亞鐵鹽科學(xué)探究（1）Fe3+的檢驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)在兩只試管中分別加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液，記錄現(xiàn)象（1）Fe3+的檢驗(yàn) （記錄現(xiàn)象結(jié)論）滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液溶液變成血紅色FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)FeCl2溶液溶液無明顯變化FeCl2與

8、KSCN不發(fā)生反應(yīng)講述含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，所以我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+存在（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn) Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變（Fe3+的氧化性和Fe2+還原性）預(yù)期轉(zhuǎn)化所選試劑預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)Fe2+ Fe3+鐵粉溶液由淺綠色變?yōu)辄S色銅片F(xiàn)e3+ Fe2+雙氧水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色氯水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色酸性KMnO4溶液紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液變?yōu)闊o色分組實(shí)驗(yàn)：（做、）取約3ml FeCl3 溶液加入一小藥匙鐵粉后滴加幾滴KSCN溶液。取約3ml FeCl2 溶液中加入幾滴雙氧水，滴加KSCN 溶液。取約3ml FeCl2 溶液中加入幾滴氯水，滴

9、加KSCN 溶液。取約3ml FeCl2溶液中加入幾滴酸性KMnO4，觀察現(xiàn)象，滴加KSCN 溶液，觀察現(xiàn)象。（說明：酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑時(shí)的還原產(chǎn)物為無色的Mn2+(aq)）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。書寫化學(xué)方程式在盛有FeCl3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管。FeCl3+Fe化學(xué)方程式 氧化劑： 還原劑： 離子方程式： 在盛有FeCl3溶液的試管中滴入幾滴氯水FeCl2+Cl2- 氧化劑： 還原劑： 離子方程式： 思考2：實(shí)驗(yàn)室制備FeCl2時(shí)為什么要加入鐵粉?結(jié)論： Fe3+離子具有氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，兩者在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。較強(qiáng)氧化劑較強(qiáng)還原劑Fe2+ Fe3+討論：亞

10、鐵鹽和鐵鹽還有哪些化學(xué)性質(zhì)？在生活中有什么用途呢？ 鐵鹽和鋁鹽一樣具有凈水作用。布置家庭小實(shí)驗(yàn)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用：把混有少量泥沙的渾濁水分別裝在3支試管中，向其中2支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩。觀察現(xiàn)象，進(jìn)行比較?？偨Y(jié)：“鐵三角” 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2+Fe3+練習(xí)1：如何鑒別 FeCl3溶液和FeCl2溶液？（1）觀察法：Fe3+ 黃色 Fe2+ 淺綠色（2）加硫氰酸鉀：Fe3+顯血紅色 Fe2+不顯色（3）加入堿液法：加入氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)有紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵離子，先有白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的為二價(jià)鐵離子如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)FeCl2

11、溶液中是否含有FeCl3？加硫氰酸鉀：Fe3+顯血紅色 Fe2+不顯色證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法？ 加硫氰酸鉀，溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅色如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2？ 滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液能否褪色如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？ 加入鐵粉如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？ 通入氯氣或滴入氯水練習(xí)2在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 （）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O3練習(xí)32004年2月日，美國“機(jī)遇”號(hào)火星車向地球傳回了火星土

12、壤的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車的著陸區(qū)域“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題。（1）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一_性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。實(shí)驗(yàn)原理： 。實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液實(shí)驗(yàn)步驟及方法

13、： 實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論： 。18（1）物理（2）實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)步驟及方法：樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用。溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。過濾：取中混合物液體過濾。檢驗(yàn)：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價(jià)鐵元素；如果溶液不變色，則原火星礦物樣品中不含三價(jià)鐵元素。作業(yè)1（07年江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（ ）ANO3B

14、Fe3+CSO42 DMg2+2（07年徐州學(xué)業(yè)）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入鐵粉 C通入氯氣 D加入銅粉3硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ）A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉4在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+5下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ A

15、l3+3H2OD AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O6將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 7證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是 （）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液8鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ABC高溫D鹽酸E過量NaOH溶液FNaOH溶液鹽酸GNaOH溶液H

16、空氣中I（紅褐色固體）B加熱鹽酸J9（07年江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試）（6分）下圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：（1）B是_，H是_。（填化學(xué)式）（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：27（6分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2（2）2Fe3Fe3Fe2（3）2Al2OH2H2O2AlO23H210、（07年南京學(xué)業(yè)）（8分）下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下

17、是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：A的化學(xué)式是 ；反應(yīng)FD的化學(xué)方程式是 。檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是 。工業(yè)上冶煉金屬A的化學(xué)方程式是 。答案：27、（每空2分）(1)Al (2)2FeCl3+Fe=3FeCl3 (3)加入KSCN溶液，顯血紅色則含F(xiàn)e3+(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO211將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液（鐵過量），充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。21溶液中含有Fe