1、專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 3.2.2 離子鍵離子晶體習(xí)題課 練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1離子鍵、離子晶體1下列敘述中正確的是()A熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物BP4和NO2都是共價(jià)化合物C在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子D離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵2下列說法正確的是()A金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵B非金屬元素的原子間不可能形成離子鍵CHCl溶于水時(shí)，HCl鍵斷開，產(chǎn)生H與Cl，該變化為化學(xué)變化D化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成3下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567a和ca和fd和gb和gA B C D

2、知識(shí)點(diǎn)2離子晶體的結(jié)構(gòu)4如右圖，在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)Na等距離且最近的幾個(gè)Cl所圍成的幾何構(gòu)型為()A十二面體B正八面體C正六面體D正四面體5如圖所示的離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，以M代表陽離子，以N代表陰離子，代表陽離子，代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()6.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是()AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)OC晶體中與每個(gè)K距離最近的O有6個(gè)D晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合知識(shí)點(diǎn)3離子晶體的物理特性7下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液能

3、導(dǎo)電熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 gcm3熔點(diǎn)218，難溶于水熔點(diǎn)3 900，硬度很大，不導(dǎo)電難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電A BC D知識(shí)點(diǎn)4晶格能及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響8下列熱化學(xué)方程式中能直接表示氯化鈉晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(g)Cl(g)=NaCl(g)HCNa(g)Cl(g)=NaCl(s)HD2Na(g)Cl2(g)=2NaCl(g)H9氧化鈣在2 973 K時(shí)熔化，而氯化鈉在1 074 K時(shí)熔化，

4、兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是()A氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少?zèng)Q定練方法技巧離子晶體熔點(diǎn)高低、硬度大小的比較方法10離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)過的物理電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClK

5、ClDCaOBaOKClNaCl利用晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的技巧11.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是()A. gcm3 B. gcm3C. gcm3 D. gcm312請(qǐng)回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為 gcm3，其摩爾質(zhì)量為M gmol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na和Cl的核間距大約是()A. cm B. cmC. cm D. cm練高考真題13(2009海南，194)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

6、A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱是_。(2)B的元素符號(hào)是_，C的元素符號(hào)是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_。(3)E屬元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價(jià)離子的電子排布式為_。(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。練綜合拓展14A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素

7、，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)A和E所形成化合物的電子式是_。(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(3)A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽離子周圍與它最近且距離相等的陽離子共有_個(gè)。(4)已知A和E所形成化合物晶體的晶胞體積為1.61022cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為(結(jié)果保留一位小數(shù))_。15隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一

8、種簡單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。(1)步驟中儀器A最好使用_(填序號(hào))。A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管(2)能否用水代替苯_，理由是_。(3)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na、Cl間的距離為a cm(如圖)，則用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為_。第2課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)1C2DAlCl3為分子晶體，Al元素與Cl元素形成的是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)；NH4NO3中無金屬元素，但NH與NO之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)；

9、HCl溶于水的過程中僅有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，為物理變化，故C錯(cuò)；D項(xiàng)是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。3D由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。4B首先要理解最近的離子在什么位置，以一個(gè)晶胞為例，處在中心位置上的Na被六個(gè)面上的Cl所包圍，這6個(gè)Cl離中心Na最近，將六個(gè)面心的Cl連成一個(gè)圖形即正八面體，也可以有其他連接方法。5B6CKO2中K和O間存在離子鍵，而O內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，所以A、D均錯(cuò)誤。該晶胞屬于NaCl型，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K和4個(gè)O。7A8C根據(jù)晶格

10、能的定義：氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體所釋放出的能量叫做晶格能。A中是氣態(tài)原子，B中NaCl(g)不是晶體，D中NaCl(g)不是晶體，也不是1 mol晶體，三個(gè)選項(xiàng)均不符合晶格能的定義，C項(xiàng)與晶格能的定義符合。9CCaO和NaCl都屬于離子晶體，熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。CaO和NaCl的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少?zèng)Q定。10C離子晶體中， 離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。而離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。Ca2、O2、Ba2都帶2個(gè)電荷；Na、Cl、K只帶1個(gè)電荷，r(

11、Ca2)r(Ba2)，r(Na)BaONaClKCl。11C處于頂點(diǎn)的離子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/8屬于1個(gè)晶胞，處于晶體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)Cs和1個(gè)Cl，則1 mol氯化銫的體積為NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為 gcm3。12B已知一個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl分子，且食鹽晶體中Na與Cl的核間距的2倍正好是晶胞的邊長。設(shè)邊長為a，故有NA4，解得a，則 cm，選B。13(1)氫(2)FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵(3)四B錳1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2解析首先根據(jù)E元素是周期表中118列中的第7列元素，E一定在第四周期，第7列元素是錳，原子序數(shù)為25，D比錳原子序數(shù)小5為Ca。從D與B可形成的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中有4個(gè)Ca2，8個(gè)B的離子，可知B為1價(jià)，應(yīng)為F或Cl。但從B、C原子序數(shù)依次增大可知B為F，C為Cl。A與B、C、D、E既不同周期也不同主族，一定是H元素。從而(1)(2)(3)問題便可解答。(4)每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2、8個(gè)F，所以每摩爾晶胞應(yīng)含有4 mol CaF2，其質(zhì)量為478 g，每摩爾晶胞的體積為，則每個(gè)晶