1、第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 【教學(xué)目標(biāo)】1.了解電負(fù)性的概念及內(nèi)涵；2.認(rèn)識主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律并能給予解釋。3.了解化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！窘虒W(xué)重點】電負(fù)性概念及其變化規(guī)律?！窘虒W(xué)難點】電負(fù)性變化規(guī)律【教學(xué)媒介】多媒體演示【教學(xué)方法】誘導(dǎo)啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結(jié)合教學(xué)【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)活動時間教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖一、復(fù)習(xí)舊課2分鐘第一電離能的變化規(guī)律，并解釋為什么N的第一電離能大于O的第一電離能學(xué)生回答問題復(fù)習(xí)強(qiáng)化上一節(jié)課的知識點二、聯(lián)想質(zhì)疑3分鐘電子親和能第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的有如何用定量去描

2、述呢？閱讀電子親和能引起學(xué)生知識的沖突，激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)找出電子親和能的變化規(guī)律學(xué)生討論：沒有規(guī)律研究電子親和能沒有太多的意義三、新課20分鐘1.電負(fù)性的概念思考與交流：1、電負(fù)性的概念：2、電負(fù)性的數(shù)值：3、電負(fù)性的意義：學(xué)生自學(xué)回答問題1、元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。2、以氟元素的電負(fù)性數(shù)值為4。無單位。3、（1）、電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，反之越弱。（2）、電負(fù)性大于2的元素大部分為金屬元素，小于2的元素大部分為非金屬元素。（3）電負(fù)性大，元素易呈現(xiàn)負(fù)價；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。（4）判斷原子間成鍵的類型。一般兩元素電負(fù)性的差值大于1.7，易形成離子鍵

3、，差值小于1.7，易形成共價鍵。培養(yǎng)自學(xué)能力2.電負(fù)性的變化規(guī)律讀圖，找規(guī)律同周期，從左到右：電負(fù)性依次增大同主族，從上到下：電負(fù)性依次減小培養(yǎng)讀圖能力和分析歸納的能力?；蟽r與電子排布的關(guān)系3.電負(fù)性的意義元素的最高正價等于它所在的族序數(shù)（除族和0族外）反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型閱讀課本總結(jié)規(guī)律：1.一般認(rèn)為： 電負(fù)性大于2.0的元素為非金屬元素 電負(fù)性小于2.0的元素為金屬元素。2.一般認(rèn)為： 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成共價鍵3.電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正

4、值； 電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值。四、概括整合5分鐘1. 電負(fù)性的概念2. 電負(fù)性的變化規(guī)律3. 電負(fù)性的意義分析第一電離能的數(shù)據(jù)與電負(fù)性的數(shù)據(jù)的關(guān)系，將電負(fù)性與第一電離能變化規(guī)律的統(tǒng)一起來學(xué)會比較學(xué)習(xí)練習(xí)分值評分1、下列各組元素按電負(fù)性大小順序排列正確的是：A.FNO B.OCl C.AsPH D.ClSAs20分2、電負(fù)性為4.0的元素，在化合物中一般現(xiàn)：A.正價 B.負(fù)價 C.即顯正價有顯負(fù)價 D.不能確定20分3、電負(fù)性差值為零時，可形成：A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵20分4、寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。（1）第三個稀有氣體元素。（2）第四周期的第六個過渡元素。（3）電負(fù)性最大的元素。（4）3p半充滿的元素。（5）136號元素中，未成對電子數(shù)最多的元素。（6） 136