1、山西省運(yùn)城市運(yùn)城中學(xué)2015高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（第3課時(shí)）教案 新人教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能目標(biāo)：(1)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。(2)了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。(3)通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2、過程與方法目標(biāo)：(1)通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析獲得正確的認(rèn)識(shí)。(2)通過逐步深入的討論交流建立知識(shí)結(jié)構(gòu)。(3)通過實(shí)際應(yīng)用檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)學(xué)習(xí)成就。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：(1)在實(shí)踐中獲得學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過程。(2)共享信息，形成互助的學(xué)習(xí)氛圍，提高個(gè)體學(xué)習(xí)的責(zé)任感。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原

2、因以及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義。難點(diǎn)：從本質(zhì)（微觀結(jié)構(gòu)角度）上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀?！緦W(xué)習(xí)過程】第一階段：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)過程中的能量變化實(shí)驗(yàn)藥品：生石灰、水、Zn、鹽酸、Ba(OH)28H2O、NH4Cl、NaOH溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論CaO與H2OZn與鹽酸Ba(OH)28H2O與NH4ClNaOH溶液與鹽酸【思考】：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化。為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱？第二階段：預(yù)測分析1、各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)儲(chǔ)存的化學(xué)能不同?？磿?3頁圖示：當(dāng)反應(yīng)物總能量 生

3、成物總能量時(shí)，反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物總能量 生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為 反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）、放出的能量（E）之間的關(guān)系：放熱反應(yīng)中： 吸熱反應(yīng)中： 練習(xí)：H2和Cl2反應(yīng)生成HCl是放熱反應(yīng)，比較反應(yīng)物H2和Cl2的總能量（E反）與生成物HCl的總能量（E生）大小關(guān)系： 2、 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。酸與堿發(fā)生 生成 稱為中和熱。3、大膽預(yù)測：化學(xué)反應(yīng)中的能量從哪里來？請你以H2和Cl2化合生成HCl的反應(yīng)為例從化學(xué)鍵角度分析其中的能量變化。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開化學(xué)鍵需要的總能量（E拆）、形成化學(xué)鍵的總能量（E成）與放出的能量（E）之間的關(guān)系： 。第三階段：實(shí)際應(yīng)用【思考】：閱讀課本3436頁，人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量？第四階段：一試身手1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）A.顏色 （若不正確，請舉反例： ）B.狀態(tài) （若不正確，請舉反例： ）C.化學(xué)鍵 （若不正確，請舉反例： ）D.原子核 （若不正確，請舉反例： ）2、下列說法不正確的（ ）A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)開始時(shí)都需要吸收能量C.E（拆鍵） E（成鍵），則反應(yīng)放熱D.可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱3、資料：拆開1molH2吸熱436kJ，拆開1molCl2吸熱243k