1、精選文檔第十三章資源的利用與環(huán)境保護考綱要覽1了解金屬的通性、金屬冶煉的一般原理(如鋁熱反應(yīng))。2了解海水的綜合開發(fā)與利用，尤其是Mg、Br2、I2的提取和生產(chǎn)工藝流程。3了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。4了解化學(xué)在解決能源危機、環(huán)境保護中的重要作用，樹立綠色化學(xué)的觀念?？枷蛘雇疾橹攸c考查難點考向預(yù)測熱點預(yù)測題型預(yù)測金屬的冶煉方法；煤的干餾、氣化、液化；石油的分餾、裂化、裂解；綠色化學(xué)；常見的污染及其防治方法等開發(fā)利用金屬礦物和海水資源知識與新能源、環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、社會熱點等問題相結(jié)合，設(shè)計成有關(guān)工藝流程的題，集分析、推斷、實驗、計算于一體，考查知識綜合運用的能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳?/p>

2、力預(yù)計2014年主要以環(huán)境保護等方面的熱點問題為背景，考查考生對“綠色化學(xué)”的理解和運用相關(guān)知識解決酸雨、溫室效應(yīng)等問題的能力，涉及垃圾分類、節(jié)能減排、環(huán)保涂料、新型能源等知識以選擇題為主，也會以填空題的形式出現(xiàn)，還可能以綜合題的切入點來考查知識結(jié)構(gòu)第1講開發(fā)利用金屬礦物和海水資源考點突破方法考點一金屬的冶煉和鋁熱反應(yīng)1.金屬的冶煉金屬的活動性順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg AgPt Au自然界中存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)，極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法2.鋁熱反應(yīng)(1)原理：高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬還原出來。(2)實驗

3、現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。(3)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點較高的金屬，如鋇、鉻、錳等。該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。【例1】下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D.煉銅：用黃銅礦經(jīng)

4、電解精煉得到純度為99.9%的銅【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)金屬的活動性。(2)金屬冶煉方法的選擇?！窘馕觥拷饘兮c與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，A不正確；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，C不正確；黃銅礦經(jīng)冶煉得到粗銅，粗銅再經(jīng)電解精煉制得純度為99.9%的銅，D不正確?！敬鸢浮緽【變式1】諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為2MoS27O22MoO34SO2MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl H2MoO4MoO3H2O用還

5、原劑將MoO3還原成金屬鉬則下列說法正確的是()A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 C.H2MoO4的酸性比鹽酸強D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332【解析】MoS2煅燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染性氣體，不能直接排入空氣中，A項錯誤；MoO3 與NH3H2O反應(yīng)表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B項錯誤；H2MoO4可用鹽酸制取，酸性比鹽酸弱，C項錯誤；還原1 mol MoO3需要6 mol，消耗H2、CO和Al的物質(zhì)的量分別為332，D項正確?！敬鸢浮緿考點二海水中鎂、溴、碘的提取 1.鎂的提取(1)流程：(2)有

6、關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(熔融)MgCl22.溴的提取(1)流程(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2BrCl2=2ClBr2；SO2Br22H2O=4H2BrSO。3.海帶提取碘及碘元素的檢驗(1)流程：(2)反應(yīng)的離子方程式：2H2IH2O2=I22H2O?！纠?】21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)收到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是()A.海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B.利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)D

7、.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬【思路點撥】本題考查了海水中提取鎂、溴及海水能源的開發(fā)，要注意鎂、溴的提取過程及鈉的性質(zhì)。【解析】A項，鈉先與水反應(yīng)，無法制取鎂；B項，潮汐能發(fā)電是將海水在運動中所具有機械能轉(zhuǎn)化為電能；C項，海水中富含溴的化合物，將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，屬于氧化還原反應(yīng)；D項，B(硼)屬于非金屬。【答案】C【變式2】下列有關(guān)說法正確的是()A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B.鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水【解析】高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時，生成CO2(或CO)能不斷脫離反應(yīng)體

8、系，促使反應(yīng)不斷進行，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是CO，有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；海水提溴是使Br變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，這是物理變化，電解是使H2O分解的化學(xué)變化?！敬鸢浮緼第2講資源的綜合利用與環(huán)境保護考點突破方法考點一煤、石油、天然氣的綜合利用1.石油化工及其主要產(chǎn)品方法原料原理目的分餾原油(常壓分餾)、重油(減壓分餾)根據(jù)石油各組分沸點高低不同，利用加熱汽化、冷凝、回流，把石油分成不同沸點范圍的組分得到不同沸點范圍的分餾產(chǎn)物汽油、煤油、柴油、重油等裂化重油、石蠟在一定條件下，把相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小、沸點低的烴

9、提高輕質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量裂解(深度裂化)石油分餾產(chǎn)品(包括石油氣)在高溫下，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴獲得短鏈不飽和烴，如乙烯、丙烯、丁二烯等2.直餾汽油和裂化汽油的區(qū)別獲得方法主要化學(xué)成分鑒別方法直餾汽油原油直接分餾，物理變化一般是C5C11的烷烴及少量的芳香烴等，性質(zhì)穩(wěn)定能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油裂化汽油重油裂化，化學(xué)變化含有C5C11的烷烴和烯烴，性質(zhì)活潑【例1】如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中()A.a的沸點最高B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大D.每一種餾分都是純凈物【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)

10、分餾原理物質(zhì)的沸點不同。(2)烴分子中碳原子數(shù)越多相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高?！窘馕觥坑深}圖可知，a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為 abc；熔、沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大。【答案】C【變式1】(2012上海卷)下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是()A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑【解析】石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A項錯誤；石油分餾屬于物理變化，B項錯誤；煤制煤氣是化學(xué)變化，D項錯誤?！敬鸢浮緾考點二環(huán)境污染

11、與綠色化學(xué)1.環(huán)境污染(1)環(huán)境污染及其防治污染類型主要污染物防治方法大氣污染顆粒物；硫的化合物；氮的化合物；碳的化合物；碳氫化合物；含鹵素化合物；放射性物質(zhì)等調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；運用各種防治污染的技術(shù)；制定大氣質(zhì)量標準；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力水污染重金屬、酸、堿、鹽等無機物；耗氧物質(zhì)；石油和難降解的有機物；洗滌劑等控制污水的任意排放，污水應(yīng)處理后再排放，處理方法有：物理法；化學(xué)法；生物法土壤污染城市污染；工業(yè)廢水；生活垃圾及工礦企業(yè)固體廢棄物；化肥、農(nóng)藥；大氣沉降物；牲畜排泄物；生物殘體等制止任意排放工業(yè)廢氣、廢水和生活污水；加強工礦企業(yè)固體廢棄物及

12、城市垃圾的處理和利用等(2)常見環(huán)境污染及成因酸雨：與SO2及NOx有關(guān)。溫室效應(yīng)：與CO2有關(guān)。光化學(xué)煙霧：與NOx及碳氫化合物有關(guān)。臭氧層破壞：與NOx及氟氯烴有關(guān)。赤潮、水華：與含氮、磷的大量污水有關(guān)。白色污染：聚乙烯塑料的大量使用。2.綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學(xué)。綠色化學(xué)要求原料和產(chǎn)品無害，在化學(xué)過程中不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。3.基本原則(1)防治污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理產(chǎn)生的污染。(2)原子經(jīng)濟性(設(shè)計的合成方法應(yīng)將反應(yīng)過程中所用的材料，盡可能全部轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)品中)即原子的利用率達到1

13、00%。原子的利用率100%。(3)應(yīng)考慮到能源消耗對環(huán)境和經(jīng)濟的影響，并應(yīng)盡量少使用能源(在常溫、常壓下進行)。特別提醒：實現(xiàn)綠色化學(xué)過程、目標及相應(yīng)措施，可歸納如圖：【例2】(2012海南卷)化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【思路點撥】本題涉及的是化學(xué)與環(huán)境的問題，常見污染環(huán)境及成因是解題的關(guān)鍵。【解析】CO2是大氣的組成成分，不屬于大氣污染物，故A錯；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯；CO2不會導(dǎo)致酸雨，NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨，故C錯；CO2是溫室氣體，其